化学试题_重庆市巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（九）

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Cu属于重金属离子，能使蛋白质变性从而杀菌，A正确。抗坏血酸（锥生素C)具有较 强还原性，用其作抗氧化剂，B错误。硫化后，橡胶大分子被交联成网状结构，使橡胶具 有很好的弹性、耐磨性，C正确。乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰可用米切割或焊接金属。 D正确 HO和HO2均为化合物，不互为同素异形体，A错误。Fe是26号元素，Fc是Fe原子失 去2个电子形成的，其核外电子排布为2、8、14，B错误。SO的中心原子S的价层电 子对数为3+、(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形为， 2 :6: C正确。HCIO,电子式为：H:G:日：心：，D错误， 44 石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终将硫转化为稳定的硫酸钙，但不能吸收二氧 化碳，A错误。浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，B错误。 将SOCL,与A1C1·6H,0混合并加热，SOC1,能与A1C·6H,0分解产生的结品水发生水 解反应：SOC2+H,O一SO,1+2HCI↑，同时生成的HC对A1Cl,的水解又起到抑制作 用，最终可以得到无水AC,,C正确。豆科植物将空气中的氮气直接转化为铵根高 子、氮气放电条件下与氧气反应生成一氧化氮等都属于自然固氮，该固氨过程中没 有NH,生成，D错误。 HC1O是弱电解质，故NaC1O溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO,+H,O+3C1O 一SO+C+2HC1O,A错误。该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式2MO+5H,02+6H'一2Mn“+502↑+8H,0,B错误。Na,O,与H,0反应 Na,02既是氧化剂也是还原剂：2Na,0,+2H,0一4Na°+20H+2OH+02↑，C 错误。汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、C0转化为无污染的气体，故该反应方 程式为2N0+2C0能化剂N,+2C0,D正确， 根据关系式：3Cu0(氧化剂)-3Cu-N6c,生成1molN即22.4L(标准状况)时，转移 的6ol电子、被还原的CuO为3mol,则生成N:112L(标准状况)时，转移的电子数为 Na、被还原的CuO的物质的量为1.5mol,A错误，C正确。.生成0.5 nol CuCl2质量为67Sg B正确。生成2moH0,】个H0中含有2对孤电子对，即生成的H,0含有孤电子对数为 4Wa,D正确 3F,中B形成3个共价键，且无电子对，B采取sp杂化，BF中B形成4个共价键， 且无孤电子对，B采取sp杂化，所以F一B—F键角：BF,>BF,A错误。该物质阳离子 基团较大，导致离子键较弱，培点低于NBF4,B错误，BF中含有配位健，B的价层电 子对数为4，属于sp杂化，C正确，该物质存在离子键，是离子化合物，但固态时没有可 自由移动的离子，不能导电，D错误。S 氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，A错误。铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器 会发生相应变化，能达到实验目的，B正确。氯气的密度比空气密度大，应长导管进气 收集，C错误。长颈漏斗会使产生的气体部分外逸，无法准确测定单位时间内产生气体 的量，D错误 已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素X的核外电子数等 于周期数，则X为氢元素：基态M原子3p轨道上有4个电子，则M为硫元素，Z为氧元 素：Y的琴态原子最外层有2个未成对电子，则Y为碳元素：从结构式中可以看出，N形 成带一个单位正电荷的阳离子，则其为钾元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为HC、 D、S、K 溶液的浓度未知，无法比较对应酸的强弱，A错误。CuSO,溶液中，Cu+以[Cu(H,O), 乡式存在，溶液呈蓝色。加入足量NC1固体后，溶液变为黄绿色，是因为C浓度增大， [Cu(H,O),户转化为[CuCl,,B正确，「的还原性强于Fe2,氯气不足时，「优先被氧化 成2，使得溶液呈黄色。故不能确定F是否被氧化成Fe”,无法得出C2的氧化性强于 Fe,C错误。Mg,N,也能与NaOH溶液反应产生NH,Mg,N,不是铵盐，D错误。 化合物Ⅲ含饱和碳原子，所有原子不共平而，A错误。红外光谱仪能测定有机物中所含有 的化学键和官能团，Ⅱ中含碳溴键，可以区分，B错误，化合物Ⅳ中酚羟基的邻对位可以 与浓溴水发生取代反应，碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，醛基也可以与溴水发生 氧化还原反应，共消耗溴为3ol,消耗H,和Br的物质的量之比为5：3，C铅误。 由品胞结构可知，品胞中与Mg距离最近且等距离的Mg为其周围的6个镁原子，分 别位于上下，左右、前后，A正确。若该晶体储氢时，H:分子位于品胞的体心和棱的 中点位置，则H分子的个数为12×：+1=4,1个品胞储存的H的个数为4个，一个品胞有 4 4个MgFe,则含36gMg(为1.5mol)的该储氢合金品储存了0,75mol的，在标准状况 下体积为16,8L,B错误。若该品胞参数为am,根搭“均裤法”，品胞中含8×+6×=4 2 4M 个Fe、8个Mg,则品体密度为x10gcm3=4×104x ×10gcm3=pgcm3, 34×104 0= ×10nm,D正确. PN 离子浓差电池的两侧离子浓度趋于相等，左侧硫酸铜浓度大，右侧硫酸铜浓度小，负极 钥失去电子，所以b为负极，铜离子浓度增大，两侧离子浓度趋于相等，离子交换膜R 是阴离子交换膜，A正确。电极A上LMO4得到电子发生还原反应生成猛离子，为阴 极，图甲中b极与图乙中A极连接，B正确，图乙中阴极的电极反应式为 LiMn,O+3e+8H一Li+2Mn2“+4H,0,C正确。由分析可知，锰离子在阳极失去电子 发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H,0+Mn2-2e一MnO2+4H,电 解的总反应方程式为21,0，+4H电解2L+Mn2+3M0,+2H,0,反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大，D错误。