化学试题_云南省昆明市第一中学2025届高三年级九次联考

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【解析】乌铜是一种铜合金，具有金属特性，A无误：钢包括高碳钢的含碳量低于生铁，B符合题意：浇 注银（走银）时乌铜儒保持固态，C无误：保护膜破损时，铜较银金属性强，故较银易被腐蚀，D无误。 2.【答案】A 【解析】硫铁矿粉碎后再培烧，可增大反应物接触面积，提高反应速率，A符合题意：生石灰(CO)处 理酸性废水，利用碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的性质，B无误：用小苏打(NHCO,)作食品膨松 剂，因其可中和酸并受热分解产生气体，C无误：用胆矾给泳池水杀菌消毒并控制藻类生长，是因为C 属于重金属离子，能使蛋白质变性，D无误。 3.【答案】A 【解析】氧化钾是离子化合物，用电子式表示形成过程时需用弧线箭头表示电子得失，A正确：根据洪特 规则，氮原子的3个2印电子应分占不同轨道，且自旋平行，B错误：[CNH)4]S04在水中电离出 [CuNH4和SOM,C错误：表示氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数（物质的量）为1， 且水为液态，D错误。 4.【答案】C 【解析】氯气与溴化物可发生置换反应生成溴单质，A无误；铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢 气，B无误：硫代硫酸根离子在酸性条件下不稳定，反应生成硫和二氧化硫，碱性条件下微弱水解生成少 量HSO3和OH,C符合题意：四羟基合铝酸盐存在强碱性环境，与镁离子不能大量共存，可发生互促 水解反应生成沉淀，D无误。 5.【答案】C 【解析】硝酸具有强氧化性，可氧化还原性较强的厂，枚选C。 6.【答案】B 【解析】用碳化钙与饱和食盐水可制备乙炔，但不是氧化还原反应，A错误：二氧化锰催化下，双氧水发 生氧化还原反应制得氧气，并可用排水集气法收集，B正确：二氧化氮与水发生反应，不能用排水法收集，C 错误：氯气能溶于水，不能用排水法收集，D错误。 7.【答案】D 【解析】H0分子中含2个H00键，A无误标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol,含质子数 为2N,B无误：Fe+2NaOH+2H,0--NazFeO4+3H2t,消耗56g铁时逸出6gH,溶液质量增加50 g,转移电于数为6W,C无误：n=℃，仅由浓度不能计算物质的量，D符合题意。 8.【答案】D 【解析】锌为还原剂，以水为氢源置换生成的氢将甲中的酮碳基还原为羟基，也是碳氧双键的加成反应， A无误：甲分子中，氮原子与明拨基虽间隔若干CH2原子团，但多个CH2原子团可能呈锯齿状与酮拔基及 氮原子位于同一平面，B无误：乙与 :互为镜像且不能完全叠合，互为对映异构体（手性异构 体)，C无误：浓硫酸作用下，乙发生消去反应（分子内脱水）生成碳碳双键，不能生成甲，D符合题意。 9.【答案】B 【解析】区原子序数最小的元素为铜，故W为镧。X与Z同周期，且基态X原子的价层电子数比内层电 子数多1，可知X为硼，Y在地壳中的含量仅次于Z,可知Y为硅，Z为氧。该可矿旷物的化学式为LaBSiOs,W (铜)与X(翻)的化合价均为+3，A错误：W(铜)位于第六周期，与第四周期的Sc同副族，第四、 五周期均包含18种元素，故可推知铜的原子序数为21+18+18-57，B正确：X(硼)的第一电离能小于同 周期相邻的铍和碳，C错误；硅的非金属性小于氧，简单气态氢化物稳定性较差，D错误。 10.【答案】D 【解析】放电时Zn2向正极迁移，A错误；放电时，Zn电极为负极，电势低于V0O5电极，B错误；充电 时，Zn在阴极放电析出单质，阳极Zn,V2Os'nH20脱除Zn2*和结品水，阴极质量增加值小于阳极的质量 减小值，C错误：充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn.V2Os'nH0-2e一xZn*+Vz0s+nH0, D正确。 1I,【答案】A 【解析】杯酚溶于氯仿面C不溶，可用氯仿溶解C0与杯酚超分子中的杯酚后过滤提取C,A可达目的： 乙炔能与溴水发生加成反应，不能用溴水洗气，B不能达到目的：加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，制 备氨气应加热氯化铵和熟石灰的泥合物，C不能达到目的：检验C时，仅滴加AgNO溶液，不能确定氯 离子存在，还需要稀硝酸排除碳酸根等离子的干扰，D不能达到目的。 12.【答案】C 【解析】反应①中镍配合物与卤代经反应引入烃基和碳卤键，镶的化合价升高被氧化，反应④中脱去烃基， 镍的化合价降低被还原，A无误：反应③中仅有L一N一L的键角发生变化，是配合物立体异构体之间的 转化，B无误：NLRR存在立体异构，说明为平面结构，而sp杂化为四面体结构，故镍不是驴杂化， C符合题意：由投入与产出可知该反应可表示为R'X+RMgX R'一R+MgX2,D无误， 13.【答案】A 【解析】氯化钠晶胞中，氯离子堆积形成的八面体空隙位于体心（专有）和棱心（均摊），八面体空隙全 部被钠离子占据，每个品胞有4个钠离子，说明品胞中八而体空隙数为4。每个顶点与相邻3个而心形成 四而体空隙（专有），数量为8，四而体空隙数是八面体的两倍，A符合题意：观察氯化钠品胞示意图， 2 体心与顶点是不同离子，若选取晶胞时C位于体心，则顶点为Na',B无误：品胞边长为apm,三apm 为面对角线的一半，即面心与顶点氯离子的核间距，每个C周围满足条件的C数为12（每个面上有4个， 相互垂直的3个面上共有12个)，C无误：氯化钠品体的摩尔体积'm日■ 。Y。d2×6.02×10 一m3mo1,D无 误。 下列化学用语或图示表达正确的是 A电子式表示K0形成过程：K:不+K→K0:]K 以.基态氮原子的价层电子轨道表示式：品m凸一 2p C.[Cu(NH,)4]s04在水中电离：[Cu(NH,).]S0,=Cu2+4NH,+s0 D.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+02(g)一2H,0(g)△H=-285.8k·ml 下列反应方程式错误的是 A.2NaBr +Cl =2NaCl +Br2 B.3Fe+4H,0(g)商通Fe,0,+4H, C.S,03+H,0=H2S+s0 D.2[A1(OH)4]+Mg2=2A1(OH),↓+Mg(OH)2↓ 下列离子在含硝酸的溶液中不可能大量存在的是 A.Ag' B.Fe C.I" D.CI- 可利用右图装置通过氧化还原反应制备气体并收集的是 A.C2H B.02 C.N02 D.Clz 电解法制备高铁酸钠的反应为Fe+2Na0H+2H,0电Na,Fe0,+3H,↑，设N,为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.1molH,0中含g键数为2W B.标准状况下，22.4LH1含质子数为2N C.溶液质量增加50g时，转移电子数为6N, D.0.1mol·L'Na,Fe0溶液中Na'的数目为0.2N, 手性醇是医药、农药和精细化工等领域的重要合成中间体。云南省科研团队以N/C催化体 系实现了水为氢源的制备手性醇的重要方法（一、分别表示由纸面向外、向内的共价键）： OH Ni(OAo)4H20.(S,S)-4-Bu Phosferrox Cul,Za.日，0，TFE,70℃ 下列说法错误的是 A.锌与水置换生成的H,再将甲还原为乙，该反应也是加成反应 B,甲分子中，氮原子可能与酮羰基位于同一平面 OH C.乙与 互为对映异构体 R D.浓硫酸作用下，乙可发生消去反应生成甲