化学试卷-河南省H20高中联盟2024-2025学年高三下学期4月联考

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岭南非遗服饰（粤绣）的主要成分为植物纤雏或动 物纤雏，即有机高分子化合物，A与硅酸盐无关： 白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B与 硅酸盐无关：客家围屋的墙，瓦是以硅酸盐为主要 成分的传统无机非金属材料，C与硅酸盐有关：制 造马车的材料有木材和金属，分别属于纤维素、金 属等，D与硅酸盐无关。 碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为 1s2s2p,基态碳原子的最外层电子轨道表示 28 2p 式：￥个☐，A错误：N分子中存在氮 氢三键，含有1个G键，2个π键，B错误：K:S的 电子式为K[:S:]-K+,C错误：CO,对称结 构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型 为 O●D正确。 由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙，丙，甲 也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题。 若甲是NaAlO,丁为一元强碱即NaOH,面 NaAlO,与NaOH不反应，不符合转化关系，A错 误：当丁为一元强酸时，若甲是NH,则甲为 HNO,乙为NH.NO,而NH.NO与HNO不 反应，不符合转化关系，B错误：当丁为金属单质 时，甲为Cl,与Fe反应直接生成FeCl,不符合 转化关系，C错误，当丁为非金属单质时，甲可为 C,乙为CO,丁为O,C0和O,反应生成CO,丙 为CO,符合转化关系，D正确。 加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水，面碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为 验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A 正确：容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释 应在烧杯中进行，B错误：分液过程中，分液漏斗 下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错 误：应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能 使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误， 苯环及其带有的酮基（一COCH)均为平面结构， 甲氧基（一(OCH,)所带的那个碳尽管为sp杂化， 但在高中化学层面通常认为整个分子骨架的碳原 子可以近似共平面，A正确：酚羟基使苯环邻，对 位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确：从结 构看，丹皮酚为酚类化合物，酚羟基虽有一定酸 性，但一般“酚”并不足以将碳酸盐中的C),置换 出来（只有酸性比H:CO更强的酸才能与 N:CO反应放出CO,),C错误：丹皮酚分子中 酚羟基与酮碳基在邻位，可形成分子内氢键，同时 氧化性，会将H:CO,中+3价C氧化为+4价 C),:,Mn元素被还原为+2价的Mn2+,根据电子 守恒，电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可 知该反应的离子方程式为2n(O方+5HCO+ 6H2Mn++10CO◆+8HO,A正确：铁氰化 钾K,[Fe(CN)。]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀， 反应的离子方程式为K++Fe+十[Fe(CN).门3 KFe[Fe(CN)6],B正确：Cl具有强氧化 性，会将SO氧化为SO,Cl:被还原为C1, SO溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存， 根据电子守恒，电荷守恒、原子守恒，结合离子共 存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为 S0+4C1+10OH-2S0+8CI+5H0,C 错误：乙醇被酸性KCO溶液氧化为乙酸，酸性 KCO溶液被还原为C?+,据电子守恒，电荷守 恒，原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的 离子方程式为3 CHCH-OH+2CrO+16H 3CHC)H+4Cr++11HO,D正确。 X,W,Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不 问的周期，基态X原子核外s能级与P能级电子 数之比为4：3，则基态X原子电子排布为 1s2s2p,即X为N元素：Z的M层(3d4s)未 成对电子数为4，则Z为Fe元素：Y的最外层电 子数是K层电子数的一半，则Y为K元素：W与 X相邻，则W为C元素，据此解答。W的最简单 分子质量最小氢化物为甲烷，其分子空间结构为 正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非 极性分子，A错误：X为N元素，Y为K元素，Z 为Fe元素，常温下，氨气为气态，而铁，钾都是固 态的金属品体，铁的原子半径小于钾、且价电子 数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所 以三种单质中铁的熔点最高，B正确：氨原子的 2印轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离 能比左右相邻元素的高，C正确：Y,O为K:O: 过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物 Y:O2中阴.阳离子的个数比为1：2，D正确。 NFO,具有强氧化性，能杀灭病菊，故可杀菌消 毒，A错误：根据方程式中FeCl。一3e,Na:FeO, 的变化可知，每生成1 nol Na:FeO转移电子数 目为3NA,B正确：Fe+水解反应1L1 mol FeCls 的水溶液中Fe+数目为小于Na,C错误，溶液温 度未知，K。的数值不能确定，无法计算溶液中氢 氧根离子的物质的量，D错误。 自由氨分子中存在一对孤对电子，在配合物 [Cu(NH),]+中，由于氨的孤对电子与金属原 子配位，氯上孤对电子对键的排斥力减弱，反而 使H一N一H键角大于氨气的键角，A错误：C 价层电子排布式为3d,Cu价层电子排布式为 3d,因此Cu比Cu稳定，B正确：由方程式 N:H,十ON:+2H:O可知，1molN:H,恰 好与1molO,反应，C正确：[Cu(NH):]+的 配体为NH,配位数为4，D正确。 根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为 锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子 结合生成[Zn(OH):]-,负极的电极反应式为 Zn+40H-2e一[Zn(OH),],复合石墨 是正极，发生还原反应，电极反应为4H:O十2© 一H↑+2OH厂，充电时，复合石墨是阳极，电 极反应为2NH,·HO-6e十6OH一N↑ +8HO,Zn是阴极，电极反应为[Zn(OH),] 十2e一乙n十40H,据此分析解题。由分析 可知，放电时，负极反应为Zn十40H一2e Z(OH),],A正确：充电时，阴极的反应为 [Zn(OH):]+2e一Zn+4OH,当转移 2mol电子时，生成4 mol OH,有2 mol OH 透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶 液pH增大，B正确：由分析的电极反应可知，复 合石墨电极表面，放电时析出H2,充电时析出 V2,C正确：充电时，每生成3 mol Zn,转移6mo 电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol OH透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室 质量增加6mol×17g/mol一28g=74g,D错 子 醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次 氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaCO溶 液pH大，不能说明酸性：CH COOH>HCIO,A 错误：酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离 子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明 氧化性：Ag>Fc+,B错误：[Cu(HO):]+(蓝 色)+4CI一[CuCl,]2(黄色)+4H:O,一支 试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混 合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成 CuCL,门方向移动，C正确：铁丝和水蒸气反应 生成FeO,,FeO,和稀硫酸反应生成铁离子和 亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子， 滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固 体巾不存在Fe+,D错误。 将95%乙醇加人Cu(NH),S)溶液中析出深 蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加人乙醇 后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH),SO的溶 解度，A正确，焰色试验是金属单质或离子的电 子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态 不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的