化学试题_广西省南宁二中·2025年5月高三冲刺考

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A.04为器巴体，具有做性，可用于利作于打印儿的坐舒，A猫灵：B.3其具有良好的 光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确：C.NN,受到撞击时能迅速产生大量N2, 在汽车安全气套中作气体发生剂，C正确：D,抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中抗氧 化剂，防止食物氧化变质，D正确：故选A。 A.在化合物中，通常连接H的N、O、F原子可与连接在N、O、F原子上的H原子间形成 氢键，图中所画虚线右侧的H原子连在C原子上，不能形成氢键，A错误： CH B 〉一CH,CH一COOH的官能团为骏基，命名时，羧基碳原子的编号为1，连接甲基的 主链碳原子编号为2，连接苯基的主链碳原子编号为3，则名称为2-甲基-3-苯基丙酸，B正确： C.图中所示结构中，两个CH2-位于双键碳原子的同一侧，为顺式结构，C错误：D.图中所 示重叠，为N原子的2p轨道肩并肩重叠，形成π键，σ键应是头碰头重叠形成，D错误：故选 B。 A.S玉中S原子的价层电子对数为6+)x6=6,发生spd杂化，其VSEP取模型为正八面体， 2 A正确：B.S0:中S原子的价层电子对数为6+24，发生sp杂化，S0,中S原子的价层 2 电子对数为号=3，发生sp2杂化，则∠0-S-0:S0小于S0,B正确：C.0,中，中心 0原子的价层电子对数为。=3，发生sp杂化，其最外层含有1个孤电子对，00键为极性 键，O,为极性分子，C正确：D.基态硒的简化电子排布式为A3d4s24p,D项错误： A.乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应， 分水器可以分高产生的HO,促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确：B,配 制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B错误：C,乙 酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸馏的方法分高，C错误：D,分离苯和硝基苯的混合物 时，蒸馏装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误：故选A。 A,Y中苯环上碳为p2杂化，CN中碳为s即杂化，甲基上的碳为即杂化，A错误与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误：C.Y 上有一个N连接三个单键，为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误：D.X和氢气完全 加成后苯环变成环已烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有3个手性碳，D正确： 答案选D。 .酸性：H,CO>HCIO>HC0:,CO2通入足量的NaC1O溶液中：CO+C1O-+HO=HC1O+HCO3, 故A错误：B.用惰性电极电解CC2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电 子生成铜：2C1-+C2+Cu+C12↑，故B错误：C.用Na2S0,溶液吸收少量C12生成亚硫酸 氢钠：3S0;+CI2+H20=2HS0;+2C+S0:,故C正确：D.草酸是弱电解质，用高锰酸钾 标准溶液滴定草酸：2MnO:+5HCzO+6H+=2Mn2+10CO2↑+8H0,故D错误：故选C。 已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡 中，X可以形成X,X为Li元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，L形成2个共价晶， L为O元素，R形成6个共价键，R为S元素，M形成1个共价键，M为F元素，整个阴离 子带一个单位的负电荷，所以Z为N元素，以此解答。 A.C元素氢化物较多（如苯），沸点不一定比NH低，A错误：B.Li的金属性弱于Na、K, Li和O2反应生成的化合物只有L2O,种类少于Li的其它同族金属元素，B正确：C.M为F 元素，第二周期中第一电离能最大的是N,C错误：D.HO和OFz中心O原子价层电子对 数均为2+×(6-2×)=4，都含有2个孤电子对，由于氟的电负性比氧大，0F,中电子对更 偏向氟原子，中心氧原子周围电子云密度降低，孤电子对间的排斥作用减弱，而H0中氧的 电负性比氢大，电子对更偏向氧原子，氧原子周围电子云密度较大，孤电子对间的排斥作用 较强，所以HO的键角更大，D错误：故选B。 A,疏化钠溶液与足量硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加 入少量硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明疏化锌的溶度积大于硫化铜，A正确：B.向 氯化钙溶液中通入CO,,未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO, 不反应，B错误：C,二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化疏饱和溶液中亚疏酸的 浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的H小于后者不能说明亚硫酸 的酸性强于碳酸，C错误：D.氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶 液H变大，是因为加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，D错误：故选 二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiO,(1≤x≤1.5)和难溶于酸和碱的a-A1,0,同 时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，TiOx、F℃与盐酸反应生成Fc2+、T+和氢气，难溶 的a-Al,O,为滤渣，滤液中Fe2+、Ti+被H,O,氧化生成Fe+和Ti4,Ti+水解生成 TiO2·xH,0,过滤分离，滤液含有Fe+和Ca2+。 A.TO2中Ti为高价态，具有弱氧化性，A正确：B.“浸取”过程中，不需要惰性气体保护， 立生的T+在下一步需要氧化生成Ti,B正确：C.若快速加入HO2,H,O2会在生成的F催化作用下分解，C错误：D,铝热反应中铁的氧化物转化为铁单质，TiO2转化为 TiO,(1sX≤1.5)，故氢气可能是铁、过量铝粉及T+与盐酸反应产生的，D正确：答案选C。 A,由电池中疏还原反应涉及从S。分子到Li,S固体的复杂的16电子转化过程可知，电池总反 应为16Li+S。=8Li,S,故A正确：B。由图可知，Li,S,转化生成的Li,S,和Li,S,最终转化为 L,S,说明L,S4是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体，故B正确：C.由题给 信总可知，LS的水溶性较差，所以选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能 让电池保持稳定的电流输出，故C正确：D,充电时，与直流电源正极相连的左侧电极为电 解池的阳极，LS在阳极失去电子发生氧化反应生成淡黄色S和锂离子，S中x减小，则 正极附近颜色变浅，由红色变到黄色，S。为淡黄色固体，所以颜色不可能最后变成无色，故 D错误：故远D。 晶胞中黑球的个数是8×。+1=2，白球的个数是4×。+2=4，则黑球代表R,白球代表O, 8 3 据此解答。 A,以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的 配位数为3，A正确：B.品体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充（位于体心的 Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误：C.体心与 顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为V2ab nm,C正确：D.由分析可 N8,体积为ab×10cm, 266 知，品体质量 abN。8cm,D正确：故选B. 测品胞密度为o-a'xbxi10N8cm-266x10 266 A苯分于中，C原子的价层电子对数为3，发生p杂化，在 H中，与R相 4+4 连的碳原子，价层电子对数为24，发生邓杂化，对澳苯分子，相当于苯分子中有1个 H原子被1个Br原子取代，C原子的杂化方式不变，所以C经历的杂化为：sp2→sp→sp, A正确：B.从反应过程可以看出，AC1:是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改 变平衡的转化率，B不正确：C.反应过程中若加入NaOH,会与AICl3反应生成AI(OHD3沉 淀等，从而降低AC:的催化活性，会使反应速率降低，不利于反应进行，不能提高烷基化转 化率，C不正确：D.酚羟基是邻、对位定位基，苯酚在AC1催化下与溴乙烷发生取代反应 时，羟基碳邻、对位（碳）上的氢原子容易被取代，间位（碳）上的氢原子难被取代，则能得到大 量邻乙基苯酚和少量间乙基苯酚，D不正确：故选A。