化学试题_华大新高考联盟2025年高三下学期5月模拟预测

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解析】KNO属于含氧酸盐，K的焰色呈紫色（透过蓝色结玻璃），A错误：光导纤维的生产原料主要为二 氧化硅，B错误：桐油可以燃烧，能发生氧化反应，C错误，煤炭中含有碳，可以燃烧，可用于取暖和冶铁，D 正确。 【答案C 【解析】乙醚和异丁醇的官能团不同，不同官能团对红外线吸收频率不同，红外光谱可以鉴别，A正确：羊 毛是蛋白质，灼烧有绕焦羽毛的气味，人造毛是化学纤维，灼烧有刺鼻的气味，灼烧闻气味可以鉴别，B正 确：己烷和苯均能萃取溴水中的溴而使溴水层褪色，且己烷和苯的密度均小于水，有机层均处于上层，不 能鉴别，C错误，测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，X射线衍射可以鉴别水晶和玛瑙，D正确 【答案B 【解析SO,的空间结构为V形，且S原子半径大于O原子，A错误：乙酸(CH,COOH)的实验式为 CH,O,B正确：基态Cu+的价层电子排布式为3P,其最外层电子为3d电子，而图为P轨道电子云轮廓 图，C错误，根据系统命名法可知，图示结构为4甲基2戊烯，D错误。 【答案C 【解析】向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A正确：可以用pH计测量84消毒液的 pH,B正确：NO2能被NaOH溶液吸收，C错误：根据蔗糖变黑及有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸 有脱水性、强氧化性，D正确 【客案】A 【解析】该结构中含有酰胺基和酯基两种能水解的官能团，故碱性条件下完全水解得到三种产物，A错误： 分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应，B正确：分子式为C:HO,N,由原子守恒可知，完 全燃烧时生成的(CO2)：n(HO)=8：7,C正确：该分子的不饱和度为4，故可能存在芳香族同分异构 体，D正确。 【答案】A 【解析】0.1molK:S品体中含有S的数目为0.1VA,A正确：过量的Na和水也会反应放出氢气，氢气的 体积大于1.12L,B错误：1mol[Cu(HO),]+含a键的数目为12NA,C错误：S与足量O,在催化剂作 用下反应先生成SO2,SO2和O2生成S0的反应是可逆的，生成S0,的数目小于0.8N,D错误. 【答案C 【解析】甲、丙中N原子均形成3个键，存在一对孤对电子，A正确：乙、丙中均存在芳基，均存在大π键，B 正确：乙中羟基所连的碳原子采取sp杂化，芳基中的碳原子采取sp杂化，C错误：原子半径C>N>O, 电负性O>N>C,则键长C一H键>N一H键>O一H键，D正确。 【解析】由题意可知，M、X、Y、Z和W分别为H、N、O、C,K。H.N、O可形成HNO、NHHO、 NH,NO,,A正确：O的非金属性大于N,H一O键能更高，稳定性HO>NH,B错误：O的原子半径小于 C,有效核电荷对价电子的吸引力更强，电负性O>C,C错误：O和K形成的KO,中存在O与O之间 的共价键，D错误。 【答案D 【解析】由图可知，氮化铝品体是共价品体，A错误：产生的氨气会有部分溶于水，使得溶液呈碱性，B错误： A位于4个N构成的正四面体间眼，配位数为4，C错误；正六棱柱V=气aXa X6XbX10-a= 2 3a'6X10"cm,氮化铝品体密度p=x=21X5×10=1643 VXN 3abNA ×10g·cm3,D 正确。 0.【答案】A 【解析】Mg在空气中点燃，Mg与O,反应生成MgO,Mg与N2反应生成MgN2,Mg与CO反应生成 MgO和C,固体产物可能为MgO,MgN、C,A正确：向硝酸亚铁溶液中加人稀硫酸，溶液中存在F+、 H和NO,,会发生氧化还原反应生成Fe+,溶液颜色变深，B错误；向某溶液中加入NaOH溶液，加热， 产生NH2,该溶液可能含RCONH2也可能含NH等，C错误，若溶液中先通人SO,再通人CL2生成 SO,SO与Ba+反应生成BaSO,白色沉淀，若溶液中先通人SO再通人NO,NO2与水反应生成硝 酸，硝酸将SO氧化成S,SO与Ba+反应生成BSO,白色沉淀，若溶液中先通人SO2再通入 NH,SO2与NH1、H2O反应生成SO,SO与B+反应生成BSO白色沉淀，则气体X也可能为 NH,D错误 1.【答案D 【解析】恒温、有物质M的条件下，反应①的活化能增大，反应②的活化能降低，反应②的正反应速率加 快，控制最佳的反应时间，可以使产物中W的含量最高，A正确：恒温条件下，平衡后增大压强，反应①向 正反应方向进行，反应物浓度降低，则反应②向逆反应方向移动，再次平衡后W的体积百分含量会减小， B正确：由图可知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，温度升高，反应①平衡常数会增大，反应②平衡 常数会减小，C正确，恒容条件下，分离出W,反应②向正反应方向移动，反应物浓度减小，则反应①的正 反应速率会减小，反应②的正反应速率也会减小，D错误。 2.【答案】D 【解析】由极氮元素化合价降低可知，a极为阴极，X端为电源的负极，正极的电极电势高于负极的电极 电势，故电极电势X<Y,A错误，b极上发生的电极反应式为N,一10e+6HO一2NO+12H,由 电中性原理知，应有H进入a极区，a极区主要消耗H,a极上发生的电极反应式为N十6e十6H 一2NH3,B错误；电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目相等，C错误：当电路中有 30mol电子转移时，阴极上消耗30molH,阳极上生成36molH,二者之比为5：6，D正确 3.【答案】B 【解析】1.0ol·LB(OH)C1溶液中，BOH离子浓度最大，故曲线n为8(BOH)的变化曲线，A错 误，由c点可知，c(BOH)=c(B+),由Ke=104可知，溶液中c(OH)=104mol·L1,则pH= 9.6,B正确：由电离平衡常数可知，BOH的电离程度大于水解程度，以电离为主，BOH含量减小，B 含量增大，故曲线m为6(B+)的变化曲线，曲线p为8[B(OH):]的变化曲线。由元素守恒可知， [B(OH),]+c(BOH)十e(B+)=(C),由b点可知，[BKOH)2]=c(B),故2[B(OH)2]+(BOH) =c(C1厂)，C错误：a点和b点，浓度相同，水的电离程度相等，c点浓度更稀，溶液碱性减弱，对水的抑制【解析】实验1阴极区溶液滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，可能是K++Fe++[Fe(CN)。]-一 KFe[Fe(CN):],,A正确：C+氧化能力大于H中，开始两种阳离子竞争反应，一段时间后c(H)减小， 产生氢气减少，B正确：依据题意，阴极析铜的速率较小时可得到致密镀层，四氨合铜离子比制离子稳定， 以疏酸四氨合铜溶液为电镀液析出铜的速率小于硫酸削溶液，又不产生氢气，故镀层致密，C正确，随着 反应进行，当阳极铜氧化速率等于阴极铜离子还原速率时，溶液中铜离子浓度保持不变，即平衡不移动， D错误。 【答案】(14分) (1)Si02、CS0(2分，各1分)。 (2)2Cc0+H02+6H一2Ce*+4H,0+02↑(2分)：还原性(1分). (3)CaO[或Ca(OH)2,CaCO,](1分，合理即可). (4)酸性(1分)：0.315(2分)：pH过低，溶液酸性过强，CaF:会溶解，导致除钙不彻底（或pH过低，H浓 度过大，F与H结合，F浓度下降，无法完全沉淀C,导致除钙不彻底)(2分，合理即可) (5)2.5~4.0(1分)：增大H浓度，使平衡Ce3++3HA一CeA+3H逆向移动，从而将Ce3+从有机 层转移到水层，便于分离(2分，合理即可). 【解析】(1)CO2、FeO、Al,O,及少量的CaO均可溶于稀疏酸，以离子形式进入滤液，SiO2溶于氢氟酸， 不溶于一般的酸，故滤渣①的成分为SiO,CaSO (2)根据已知信息②可知，酸浸后Ce元素以Ce”的形式存在，故HO2的作用是将CcO2还原为Ce, 相应的离子方程式为2CO,十HO十6H一2Ce+十4HO十O↑，此反应体现了HO的还原性。 (3)沉Fe,Al时，为了除去杂质离子Fe+和A+,需要把Fe+和A+转化为氢氧化物沉淀，为不引人新 的杂质，且物质a的焰色试验是砖红色，最好加人CO或C(OH)2或CaCO,,过量物质可以通过后一步 的“除Ca"除去。 (4)由于NH水解能力比F水解能力强，NH,F溶液呈酸性。除Ca时，当溶液中的c(C+)=1× 103mol·L时c(F)=2×103mol·L,c(H)/c(HF)=K.(HF)/c(F)=0.315。若溶液的pH 过低，溶液酸性过强，CaF:会溶解，导致除钙不彻底。 (5)由已知信息①可知，使用Cyanex272萃取剂时，Ce+选择性最大，Ce3+的萃取率最大，适用pH范围 为2.5~4.0.。反萃取时使用硝酸，可以增大H广浓度，使平衡Ce+十3HA一CeA十3H逆向移动，从 而将Ce+从有机层转移到水层，便于分离。 【答案】(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)：浓硫酸具有强氧化性，会将S-氧化，无法得到HS(1分，合理即可)。 (2)在尾部连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置(2分，合理即可)：3L+6OH△5T+IO十3H0 (2分). (3)1(1分)，(KI)相同时，溶液pH越小，K1溶液变质速率越快(2分，合理即可). (4)①2Fe3++2I—l+2Fe2+(2分)。 ②将等浓度的2mlK1溶液与1mL.FeCl溶液混合[或将amol·LKI溶液与bmol·L FeCl溶 液(>b)等体积混合]，充分振荡后，加人KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有 限度(3分，合理即可) 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。浓硫酸具有强氧化性，会将S氧化，无法得到HS。 (2)H,S有毒，缺少尾气吸收装置，应连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置。由题干中HS还原K1O 可知，l2与KOH溶液反应的生成物有KIO,l与KOH溶液反应的离子方程式为3引2+6OH二51