化学试题_河北省邯郸市2025届高三保温考试

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1.D解析：“横刀立马”显示了邯郸人民的气魄和胆识，“刀”的材料为铁合金，纯铁较铁合金更难腐蚀，D项 错误。 2.C解析：NO万的价层电子对数为3，则VSEPR模型是平面三角形，A项错误：CO,中的g键是sp-p ©键，B项错误：硝酸钾品体中既含离子键又含共价键，C项正确：严S、S互为同素异形体，D项错误， 3.C解析：由题给流程可知，催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氨，则X为一氧化氨： 一氧化氮在还原酶I的作用下转化为一氧化二氯，一氧化二氨在还原酶Ⅱ的作用下转化为氮气，则Y为 一氧化二氮：一氧化氯与氧气反应生成一氧化二氮，则Z为二氧化氮：氨气与一氧化氮一定条件下反应生 成氮气。标准状况下，2.24LNH中含有的质子数为N、·A项错误：常温常压下，二氧化氯会转化为四 氧化二氮，则23g二氧化氮中含有的分子数为小于0.5NA,B项错误：反应①为4NH十6NO一5N2+ 6H2O,生成1molN转移电子数为2.4N,C项正确：相同物质的量并不一定是1mol,D项错误. 4,D解析：苯酚易溶于酒精，应用酒精清洗，A项正确：，对于误服重金属离子，应该喝大量牛奶，尽快前往医 院进行检查和治疗，B项正确：金属汞有毒，常温常压能和S反应，不慎将金属汞酒落桌面，应尽量收集至 密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，C项正确：金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单 质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，D项错误。 5,A解析：第一电离能：B<A<D长C,A项错误 HO O 6,D解析：NaF的形成过程可以表示为：F·十Na·→Na+C:F:]丁，A项错误， 俗名 O OH 草酸，为二元弱酸，丙酸含有一个骏基，草酸含有两个羧基，不属于同系物，B项错误：反应物中C和B的 杂化方式都为p杂化，产物中C的杂化方式为sp杂化，B的杂化方式为sp杂化，C项错误，NaDFOB 中含有配位键，1 mol NaDFOB中含有g键的总数目为9NA,D项正确. 7.A解析：亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FcCL,]厂一F+十4C1,向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和 溶液，溶液中氯离子与滴人的银离子反应生成氮化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度或少，反应平衡向右 移动，[FcCL]厂的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下[FC1,]才是稳定存 在的，A项正确：CH,COONH,溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相 同，故溶液为中性，盐类水解促进水的电离，不同浓度的CH,COONH,溶液中水解程度不同，水的电离程 度不相同，B项错误：H:S的酸性比H:SO的弱，C项错误：菠菜中含有的是F+,应当过滤后先滴加氯 水氧化，再与KSCN溶液，若溶液不变为红色，方可说明菠菜中不含铁元素，D项错误。 8.D解析：镧镍合金的化学式为1aNis,A项正确，铝镁合金中Al的配位数为8，B项正确：铜金合金 (Cu,Au),储氢时氢原子嵌人由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，则该材料储氢后氢气的密度为 Y,8。西g·cm,C项正确：钢镍合金中最近的La和N的距离为。mD项错误， 8 解析：由题干可知Co(Ⅲ)具有较强的氧化性，容易被还原为Co(Ⅱ)，钴酸锂中的Co(Ⅲ)可以将盐酸 中的CI氧化为Cl,污染空气，A项错误：已知酸浸后溶液中含有Li,Fe2+,A+和CoO5,溶液1中含 i,Fe+.Co+、A1+,该步骤中可以利用CoO万的氧化性和Fe2+的还原性实现Co和Fe的变价，减少氧 化剂或者还原剂的使用量，无论是CoO过量还是Fε+过量，H,O:的引人，既可以作氧化剂又可以作还 原剂，均可以进一步实现该步骤的物质转化，B项正确：调节pH的目的是为了F©+、A+沉淀完全，而 o+尚未开始沉淀，则Fe3+沉淀完全的pH计算为，求得pOH=11,则pH=3,同理，A+沉淀完全的 H=4.3,Co+开始沉淀的pH计算为，求得pOH-7,5,pH=6.5,因此，pH调节范围为4.3≤pH<6.5, ,项错误：操作1后得到C0C:O,·2HO,不能蒸干，蒸干后不带结品水，D项错误。 B解析：a+e体积在增加，a,c的H:S的体积分数相同，则一个是平衡状态，一个未达到平衡状态，反应 速率a点最快，则a点已经达到平衡状态，c点不是平衡状态，A项错误，c点体积大反应速率慢，C项错 误：依据平衡移动原理，b点处，升高温度，平衡正向移动，HS的转化率将增大，D项错误。 B解析：化合物M含有酚羟基显酸性，无氨基，不具有两性：分子中含有1个手性碳原子，存在手性异 构，A项错误；化合物M可与FC溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取代反应，B项正确：化合物M 与NaOH溶液反应，最多消耗5 ol NaOH,C项错误：化合物M可能存在分子间氢键，也可可能存在分 子内氢键，D项错误。 C解析：放电时，a为正极，b为负极，a极电势高于b极，A项错误：放电时，b极失去电子，溴的化合价 升高，不利于溴化氢的生成，应该是消耗溴化氢，B项错误：依据正接正负接负的原则，充电时，b极为阴 极，总反应为BCl十2e一Br十2C,C项正确：依据电荷守恒原则，每生成1 mol TiO+,转移 1mol电子，故有1olHT穿过质子交换膜进人b极室，D项错误。 C解析：通过机理图可知，环氧化合物进人的步骤为第1步，H0人品为催化剂，可以降低反应所需的活 化能，加快反应速率。产物6 b(环状碳酸酯)出来的步骤为最后一步，I、Ⅱ，Ⅲ为中间产物，A项正 0 确：总反应是C0:十 ·00,原子利用率100%，B项正确：物质I·Ⅱ的过程中没有非极性键的 0 断裂，C项错误：若环氧化物为 则通过上述环加成反应后的产物结构简式为0 D项 正确。 B解析：随着pH值增加Cu(1O,)2一Cu++21O5铜离子正向移动Cu+浓度减小，乙表示离子浓度 在减小故为一lgCu2+,A项错误；由交点Cu+(ag)十4OH厂(ag)一[Cu(OH),]-(ag)的平衡常数量级 为10”，B项正确：在pH=12时继续加人K1O,需要1O浓度1000m0l·L1才能沉淀，C项错误： pH在8~10时体系中的c([Cu(OH),]-)<10-smol·L1,非常少，几平不以[Cu(OH),]形式存 在，D项错误。 答案：(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)6(1分) (2)三颈烧瓶(1分)AgNO,溶液和稀硝酸(1分) 为避免加入氨水时，反应太周烈导致氢氧化铁沉淀中杂质过多。(2分) (3)2Fe(OH),+Na CO,+2H,Y-2NaFeY+CO:+7H,O(2) 解析：(1)由图可知乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为6。 (2)由装置图可知，仅器a为三颈烧瓶：要检验F(OH)3是否洗涤千净，可检验CI,故检验试剂可以为 AgNO,溶液和稀硝酸。为避免加入氨水时，因反应刷烈导致氩氧化铁沉淀中裹入过多杂质，实验时应分 批次加入逅量浓氨水。 (3)加入碳酸钠溶液后可观幕到产生大量气泡，即有二氧化碳生成，步骤②总反应的化学方程式为 2Fe(OH)s+NaCO.+2H,Y-2 NaFeY+CO2↑+7H:O。 (4)步骤③操作×的目的是从溶液中获得品体，因此操作x为蒸发浓缩，冷却结品。 (5)①溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色， 且半分钟内不变色：②Fe+可以氧化I厂：2Fe++2I一l+2Fe2+,③由滴定过程相关反应1O5+ 5I+6H+一3l+3H0,2Fe++2I一l+2Fe2+,2S0月+1一21+S,0%可知，I05~3l~ 6SO月，2Fe+~l2~2SO,由题知n(K10,):n(NaFeY)=1:22,设n(K10,)为xmol, n(NaFeY)为22xmol,则消耗n(SO)为28xmol,又图为滴定消耗了cmol·LNa:SO,标准溶液 Vml,则有28x=VX103,所以25ml溶液中n(Fe+)=22cVX10 28 mol,原产品中铁元素的质量 m0F02VX10X10X56g,产品中铁元未的质量分数m0Fe)-40cVX10产X100%-4y6. 28 a 6.答案：(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)4s24p2(1分)适当升温，粉碎，适当增大硫酸的浓度，搅拌等(1分，合理即可得分) (2)PbS0,(1分)Cu+,H(2分) (3)2.5(1分) (4)GeO,+4HCI(浓)△GeC1,+2H,O(2分)补充H和C,以保证盐酸的浓度(2分，合理即可 得分) (5)分子品体(2分) 2 (2分) OH 解析：(1)4s4p(1分)适当升温，粉碎，适当增大硫酸的浓度，搅拌等(1分，合理即可得分) (2)PbSO,(1分)H,C2+(2分)沉错后，滤液中还有多余的H还有后续未处理的C2+ (3)2.5(1分) (4GcO,+4HCI(浓)△GCL,十2H,O(2分)由题意可知，GcO,为以酸性为主的两性氧化物，故和浓 盐酸反应无化合价变化，生成相应的盐和水 补充H十和C,以保证盐酸浓度(2分，合理即可得分)由题意分新可知，随着反应的进行，浓盐酸变稀， GO2和稀盐酸不反应，需要硫酸不断补充H中，同时通入瓶气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，用以补