化学试卷-2025届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期一模

2025届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期一模，高中\高三\黑龙江省\齐齐哈尔市\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

参考答案及解析 一·、选择题 1,B【解析】钢铺首的主要成分是铜合金，A错误： 罐的主要成分是刷瓷（硅酸盐），B正确：水品的 主要成分为SO2,C错误：纸的主要成分为纤维 素，D错误 2.D【解析】NCl分子中心原子为N,价层电子 对数为4，VSEPR模型为四面体形，A错误： HClO的电子式为HO:C,B错误：Cu+的价 电子的轨道表示式为日，C错误： 180:2中质子数为16，带2个负电荷，则电子数 为18，D正确， 3.A【解析】浓硫酸与SO:不反应，A正确：FεC2 中的CI也可使酸性KMnO,褪色，B错误：CCl4 会吸收一定量乙烷，C错误：NO,和Bra都可氧 化KI生成I2而使试纸变蓝，D错误， 4.C【解析】9gH20是0.5mol,可生成0.moIHF即 0.9WH-F键，A错误：不知状况无法由气体体 积计算物质的量，B错误：反应中只有N元素化 合价发生改变，即若1moNF被氧化，则需2mol 氧化剂，也就是2WA,C正确：HF是弱酸，D 错误。 5.D【解析】反应I中氧化性MO,>C:反应Ⅱ中 氧化性P%O2>MnO:,所以氧化性：PbO>Mn0, >C,A正确：根据电子守恒可知：在反应I、Ⅱ 中每消耗或生成1molM血0，都转移5mol电子， B正确：微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性 有关，MO:做氧化剂时，溶液的酸性越强，物 质的氧化性就越强，C正确：Pb+与S0:会反 应生成PbSO,沉淀，D错误。 6.B【解析】蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容 积的2/3，A错误：先通H排尽装置中的空气， 最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，B正确：先 用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，C 错误：白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中 切割，D错误。 7.B【解析】A,焰色试验是电子从高能到低能释 放能量所发出的光波，A错误：品体的自范性是 指：在适宜的条件下，品体能够自发地呈现封闭 的规则和凸面体外形的性质，品体的自范性是品 体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的 宏观表象，B正确：借助分子间力形成的超分子 “杯酚”分离C6反映了超分子的“分子识别” 性，C错误：O,是极性共价键形成的极性分子， 但极性较弱，D错误， 8.A【解析】由催化循环1、I及催化剂性质知 Rh2VO1:都有催化作用，A错误：图中循环I、Ⅱ 反应都为CH+HOC0+3H,得到合成气：C0 和H,B正确：由图示可知，循环中，在UV的作 用下，hV0,CH Rh,V0+C0↑+HT C正确：RhVO、hVO:、RhVO中氧原子个 数改变，金属元素价态一定改变，D正确。 9.C【解析】《o中的醛基即可被酸性 KMnO,氧化，也可被溴水氧化，A错误：肉桂醛 中的碳原子不一定都在同一个平面，B错误： -C一CCo中所有的碳原子都是平面的 p杂化，C正确：CH,CH0中不存在氢键，D 错误， 10.C【解析】加入一些氨水可以形成稳定的铜氨 络合物有效降低电镀液中铜离子的浓度，有助于 保持电镀液的稳定性和均匀性，使电镀层能够慢 慢生成，均匀且光亮，A正确：pH>7则HX 的水解程度大于电离程度，pH=7则HX的水解 程度和电离程度相当，pH<7则HX的水解程度 小于电离程度，B正确：向KBΓ溶液中通入少量 氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧 化性：Cl2>Br1,C错误：向[Cu(NH)JSO,溶液 中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小， 降低了[Cu(NH)SO,的溶解度析出 [CuNH)SO4HO品体，D正确， 11.A【解析】分析题干可知，Q、R、T、X、Y 和Z分别为H、B、C、N、O、F;简单氢化物 沸点：Y>XT,A错误：第一电离能：C<ON B正确：F、O元素非金属性很强，且F无正价， N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能 形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确： NaF的阴、阳离子半径小、离子键强，所以NaF 的熔点更高，D正确。 12.C【解析】正极反应N+6e一+6Li=2LiN,N2 在催化剂表面得到电子发生还原反应生成LN, A错误；由图可知，电子由a电极沿导线流向b 电极，B错误：由电极反应式N+6e+6Li 2LiN可知，生成LiN和消耗N2的质量比为70： 28-5:2,C正确：铅蓄电池充电时的总反应为 2PbS04+2H20-Pb+Pb02+2H:S04,反应消耗 2mol水时，转移2mol电子，0.7g锂是0.1 mol.转移0.1mol电子，所以电子转移守恒分析， 需水0.1mol即为1.8g,D错误。 13.C【解析】利用前后压强差计算出，40mim内 体系压强减小了40Pa,相当于二氧化硫的分压 强减小了40kPa,则C0的分压强减小了80kPa 故C0的平均反应速率为80/40 kPamin-2 kPa*min',A正确：根据图像分析知实验b改变 的条件是加入催化剂，B正确：平衡常数只受温 度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同， 则K。反应△<0，说明该反应是放热反应， 相同体积相同物质的量的气体压强大说明升高 温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验©温 度比实验a、b高，则Ka=>Xc,C错误：设 达到平衡状态时，S0:消耗了mol,列三段式得： 2C0(g)+s0(g)一2C02(g)+S(0) 起始量/mol 2 1 0 变化量/mol 2x 2x 平衡量/mol2-2x 1-x 2x 40min达到平衡，此时压强为120kPa,根据压强 之比等于物质的量之比，得： 2-2x+1-x+2x120 解得x=0.75,故二氧化 2+1 160 硫的转化率为 0.7 1X1096=7596,D正确。 14.B【解析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为 8×。+6×=4,0的个数为8，则品胞中Ce与 0的个数比为1：2，A错误：以底面面心的Ce 为例，上、下层各有4个氧原子，故与Ce距离 最近的O个数为8，B正确：Ce与O的最近距 离为体对角线的四分之一，为尊m,C错误： 1个品胞体积为a'×106m',含有4个Ce和8