化学试题_山西三晋卓越联盟·2024-2025学年高三5月质量检测卷（A）

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2024~2025学年高三5月质量检测卷·化学(A) 参考答案、提示及评分细则 光导纤维的主要成分是SO2,会被氢氯酸或者强碱腐蚀，A项错误：钍(Th)质子数为90，则其原子序数 为90，应为第七周期金属元素，B项错误：C材料与石墨烯都是碳元素形成的单质，C项正确：生物酶属于蛋 白质或核酸，不属于糖类，D项错误。 H:S的VSEPR模型为四面体形，A项错误：氯离子的外围电子未画出，B项错误；丙烯的结构简式为 CH一CH一CH2,C项正确：Na应与HO分子中的O结合，D项错误。 B过氧化钠会与水剧烈反应，A项错误：汞和硫单质反应生成硫化汞固体，B项正确：烧碱会腐蚀皮肤，C项 错误；制取乙炔时必须用分液漏斗控制滴加饱和食盐水的速率，不能用长颈漏斗，更不能直接加蒸馏水，否则 反应太剧烈，D项错误。 根据物质转化关系和题千信息分析，P为N2、L为NH,Q为NO,M为NO,N为HNO。N不能用排 空气法收集，A项错误；HNO光解生成NO2和O2,B项错误；NO与水反应生成NO和HNO,NO,既是氧化 剂又是还原剂，C项正确：图示转化中，P→L、L→Q和PQ不能在常温下进行，D项错误。 加入催化剂，反应速率加快，mi时可能达到平衡状态，A项正确：曲线①表示的是正反应的v一t关 系，B项错误；mi→min时间内，容器内气体的平均摩尔质量先减小后不变，C项错误；t2min时，向容器 中再充入1 mol Cs H:CH2CH(g),等效于增大压强，再次达到平衡时C&H:CH:CH(g)的转化率减小，D项 错误。 HF是弱酸，A项错误：O,为极性分子，B项错误：NH比HO更容易与Cu+形成配位键，故向CuS),溶 液中通入足量NH可以制取[Cu(NH):]+,C项正确：Li在O2中燃烧只能生成LiO,不能生成LieO,,是因 为Ii元素的金属性弱，D项错误。 KMO,和浓盐酸反应制取C不需要加热，A项正确：向沸水中加人Fe(SO)s不会生成挥发性酸，无法 形成F(OH)s胶体，B项错误；测定溶液pH是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，C项错误：定容要用胶 头滴管，D项错误。 ,根据题干信息推测，X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为Na。该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，A项 正确：原子半径：Na>C>N>O,B项错误；硝酸是强酸，碳酸是弱酸，C项正确；酸性条件下，一CO)转化 为一COOH,且与一NH连在同一个C原子上，D项正确 M0,有色但不影响溶液澄清透明，A项正确：什号= =1×10说明溶液呈酸性，C0、C0不能大 量存在，B项错误：氯水能够氧化F+,C项错误：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下】与N)方能够 反应，D项错误 D碳元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确；Cu-Cs复合催化剂中CO中的O只吸附在Cs表面，说 明Cs有带正电的趋势，因此电负性：Cu>Cs,B项正确：*H结合CO中的O生成HO,C项正确： Cu-Cs复合罹化剂吸附CO和OCCO状态能量低，D项错误。 CO元素电负性大于Se,CdSe的离子键百分数小于CdO,A项正确：品胞中Cd原子的配位数为4，B项正 确：Cd原子形成的正四面体空隙中只有50%填人了Se原子，C项错误：CdSe品体密度为 4×(112+79)×10 Na·a g·cm一3，D项正确 BY→P的转化为加聚反应，A项错误；1molY含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B项正确：Y和 P都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误，Y分子中不含手性碳原子，D项错误：3.Da电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜I向左移动，A项正确：由分析可 知，b为正极，电极反应式为2H十2e一H2·,则消耗氢离子，pH增大，B项正确：a极电极反应式： 2CN+12OH一10e一一2CO十N↑十6HO,C项正确：26gCN的物质的量为1mol,根据选项A分 析可知，消耗1 mol CN厂时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5 mol NaCl,其质量为292.5g, 但是海水中还含有SO等杂质离子，故除去NCI的质量小于292.5g,D项错误。 4.B根据电荷守恒可知c(Na+)十c(H)=c(OH)十2c(CO)十c(HCO),溶液呈碱性，因此c(Na)> 2以00)十。H0).A项正确：反应a正向进行，需满足号←号×10，B项错误：4(00)减小溶液 pH降低，可以证明NC)溶液显碱性的原因是CO房的水解，C项正确：1500s时，溶液pH约为9.25，则 c(H)≈10mlL.1,根据Ke(HC0,)=00):cH=10s,可知CO c(HCO万) 知c(00=0.1,D项正确。 5.(1)若加入NHC1会导致“焙烧”时C1转化为HCI(g)并产生MnO,MO无法加HO浸出(2分) (2)延长浸出时间(1分) (3)MnO2+2Fe++4H+一Mn++2Fe8++2HO:可以引人更多Mn2+,增加MnCO方的产量（各2分） (4)3.2pH8.1(1分) (5)将溶液中过多的钙转化为硫酸钙(1分)：7×10(2分) (6)(NH4)SO4、CO2、NH(2分) P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所 示（反应条件和部分生成物已省略）。下列说法正确的是 A.物质P和L均可以用排空气法收集 H B.物质N在光照条件下也生成物质Q 0 C.物质M与HO反应时，M既是氧化剂又是还原剂 0 D.图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行 Cu 工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：CHCH2CH(g)一CH,CH一CH(g)+ H(g)。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充人1 ol C Hs CH2CH(g),该反应的 正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确/mlL·min) 的是 ① A.加人催化剂，min时可能达到平衡状态 B.曲线①表示的是逆反应的v一t关系 C.4min→amin时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 D.tmin时，向容器中再充人1 mol C Hs CH2CH(g),反应再次 达到平衡时C Hs CH2 CH(g)的转化率增大 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A HCl是强酸 类比 HF是强酸 B O2是非极性分子 类比 O是非极性分子 向CuSO,溶液中通人足量NH可以制取 NH比HzO更容易与Ct+形成配 C 推理 [Cu(NH)4]+ 位键 D Li在O2中燃烧只能生成LO,不能生成LhO2 推理 Li原子的最外层电子数为1 7.下列实验对应的操作中正确的是 Fe(SO), 饱和溶液 蒸馏水 佛水 pH试纸 液面离刻 度线的1cm A.用KMnO,和 B.制备Fe(OH),胶体 C.测钠与水反应 D.配制溶液时 浓盐酸制取Cl2 后溶液的pH 的定容操作 8.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A.用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D,该物质在酸性条件下能形成a-氨基酸 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Mg+,MnO:、SO