化学试卷-2025届河北省张家口市高三全市第二次模拟考试

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D【解析】春秋龙纹人字形玉佩为玉质，主要成分为 硅酸盐，A项错误，西汉铜错金银承弓器为金属材质， 主要成分为金属材料，B项错误：宋海棠花式玛瑕碗 为玛瑕制品，主要成分为二氧化硅，C项错误；明宣德 青花，枝莲纹碗为瓷器，主要成分为硅酸盐，D现 正确。 D【解析】SO,的空间结构为V形，且S原子半径大 于O原子，A项情误；基态G原子的电子排布式为 [A3d"4s4p,B项错误：氘，氟为H的同位素，应 该表示为H,H,C项错误：乙酸的核做共振氢谱有 两组峰.峰面积之比为1：3，D项正确。 B【解析】氢氟酸可以和二氧化硅反应，故不能保存 在玻璃瓶中，可以保存在塑料或铅制器皿中，A项错 误：钠比较活泼，保存时应隔绝空气和水，钠的密度大 于石蜻，故可以保存在石蜡中，B项正确：金属钠会腐 蚀皮肤，不能用手直接拿取，C项错误，镁可与C) 反应放出大量热，故不能用C0:灭火器灭火，D项 错误 B【解析】制备氢氧化铁胶体需要向沸水中滴加饱 和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，能达到实 验目的·A项不符合题意；“84”消毒液具有漂白性，不 能用pH试纸测量其pH,B项符合题意：CO与 Na:C),溶液反应后锥形瓶内气压减小，气球静胀， 能达到实验目的，C项不符合题意：根据蔗糖变黑及 有刺激性气味的气体产生可说明浓硫酸有脱水性、强 氧化性，D项不符合题意。 B【解析】1个X分子中含有13个C一H键， 1molX中含有碳氢键的数目为13NA·A项错误：1 个HCH0分子中含有3个键，1个元键， 3g(0.1mol)HCH)中含有G键的数目为0,3N.,B 项正确：标准状况下Z不是气体，C项错误：1个水分 子可形成4个氢键，每个氢提为2个水分子所共用， 故1mol冰中含有氢挺的数目为2N,D项错误. A【解析】由结构简式可知，分子中含有酰胺基和酯 基两种能水解的官能团，因此水解时可得到3种产 物，A项错误：分子中含有碳碳双提，能发生加聚反 应，B项正确：分子式为C:HN),由原子守恒知， C项正确；该物质分子中存在四个不包和度，故存在 芳香族同分异构体，D项正确。 C【解析】由电负性变化规律可知，电负性：O>C H,A项错误：分子中碳原子有p,sp两种杂化方 式，B项错误：分子中含有手性碳原子，C项正确；分 子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误 D【解析】基态N原子有3个未成对电子，自旋方向 相同，A项错误：产生的氨气会有部分溶于水，使得溶 液呈碱性，B项错误；品胞中A!位于4个N构成的正 四面体间隙.配位致为4，C项错误：六棱柱品胞中， X6×b×10-1em2= 2a2b× 2 10-1cm,p= (27+14)×6 VXNA g·cm8=27+14)×6 2-abNa ×10g·cm3.D项正确。 A【解析】Mg在空气中燃烧，Mg与O反应生成 MgO,Mg与N:反应生成MgN:,Mg与CO:反应生 成MgO和C,固体产物可能为MgO,Mg N,C.A项 正确：向硝酸亚铁溶液中加人稀硫酸，溶液中Fe+, H和N方发生氧化还原反应，生成了Fe+,溶液变 色，B项错误：向某溶液中加人N(H溶液，加热，产 生NH,,该溶质可能含RCNH,也可能含NH,C 项情误：气体X也可能为NH,D项错误 B【解析】由M的结构式可知，W原子能形成6个 键，则W为S:X,Y,Z基态原子最外层的能层符号 相同，则X,Y,Z同周期，根据X原子能形成4个键， Y原子能形成2个键，Z原子能形成1个键，可得X 为C,Y为O,Z为F:R原子能形成1个键，由原子 序数大小顺序可知.R为H。半径：S>O>F>H,A 项正确：0F:分子中0原子有4个价层电子对，其中 有2个成键电子对，如()Fg的空间结构为V形，B 项错误；电负性：F>O>S,则稳定性：HF>H:O> H:S,C项正确：品体M中含有极性键和碳碳非极性 键，是分子构成的品体，D项正确。 D【解析】由a极氨元素化合价降低可知a极为阴 极，X为电源的负极，Y为电源的正极，b极为阳极， 正极的电极电势较高，A项错误：极的电极反应式 为N:十6e+6H一2NH,B项错误，由电中性 原理可知，应有H进入a极区，a极区主要消耗 H+,b极主要生成H+,则b极的电极反应式为N 一10e+6H0=2N0万+12H+,当电路中有 30m©l电子转移时，30molH+通过离子交换膜在阴 极被消牦，阳极上生成36molH+,二者之比为5：6， C项情误，D项正确. C【解析】用热水代替冷水，是为了加快固体溶解 速率，A项错误；浓缩时，加热至溶液形成一层品膜 为止，B项情误：一水合氨是弱碱，“碱解”中发生反 应的离子方程式为Ce++4NH·H) Ce((OH),,+4NH,C项正确，“溶解”“浓缩”中玻 璃棒起搅拌作用.“过滤”中玻璃棒起引流作用，D项 错误。 D【解析】体系中温度相同时，反应物浓度越大，反 应速率越快，容积：V,<V2<V·反应物浓度：c> >,所以正反应速率：题，>·A项带误；三个容器 中的SOCl的转化率：b>a=c,浓度大时速率快，则 可推知a点是平衡点，b点不一定是平衡点，B项错 误：根据平衡点a点列三段式： ,B【解析】由图像知，起始浓度相同时HY溶液中 c(H+)较大，故酸性：HY>HX,酸性越弱，酸根离子 的水解常数越大，A项错误：a点时HX被中和一 半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐 (NaX),溶液呈酸性，期c(H)>c()H),说明HX 的电离程度大于X的水解程度·则((X》 c(HX),由2c(Na)=e(X)十c(HX)可知，c(X) >(Na》>c(HX),B项正确，滴定终点时溶质为强 碱弱酸盐，溶液H>7,C项错误：由于滴定终点时 溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，D项情误 二、非选择题 15.(14分) I.(1)三颈烧惠(1分，答案合理即可)两种酸均 能将H:S氧化(2分，答案合理即可) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处 理装置(2分，答案合理即可)3引十6OH二51 +I0万十3H:0(2分) Ⅱ.(3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 质的速率越快(2分，答案合理即可) 〔4)①2Fc+十2I=12+2Fe2+〔2分，答案合 理即可) ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeC1,溶液混 合，充分振荡后，加人KCN溶液，若溶液变红，则 说明反应具有限度，反之则不具有限度(2分，答案 合理即可) 【解析】I,(1)仪器a的名称为三领烧瓶：浓硫酸， 硝酸均具有强氧化性，能氧化H:S,因此使用这两种 酸时无法得到H2S。 (2)HS有毒，故应连接一个盛有NaOH溶液的尾 气处理装置；由题干中用H:S还原KIO,可知，与 KOH溶液反应时的氧化产物是KIO,相应的离子 方程式为31+60H-25I+1O,+3H:0. Ⅱ.(3》为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 此应加人1ml的水：由溶液颜色的变化可知， c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应的速率 越快，变质的速率越快， (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有1生成， FcCL与K1反应的离子方程式为2Fe++2I一 2Fe2+十12。 ②可用足量KI溶液与少量FCL,液混合，然后用 KSCN溶液检验Fe+,根据实验现象判断Fe+与 【厂之间的反应是否具有限度，