化学试题_安徽合肥八中2025届高三下学期最后一卷

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A。碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A正确： B。苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，故B错误： C,酚醛树脂（如电木）是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，C错误： D,75%乙醇使蛋白质变性的原理进行酒毒，而双氧水利用强氧化性破坏微生物结构消青，原理 不同，D错误： 【答案】B 【详解】 C A.B原子的价层电子数为3与3个C原子共用后无孤对电子：GB::,A错误： B. 为顺式聚异戊二烯的结构简式，B正确： H C.S0,分子中，s原子的价层电子对数为2+6-2x2=3,发生p杂化，VSEP取模型是平面三 2 角形。 。为SO:的球棍模型，C错误： D,氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几平成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH, H 与HO分子间氢键主要形式可表示为：H一NH一O,故D错误： H 【答案】B 【详解】 A.C与H,O反应生成HCIO,HCIO与NaOH反应生成NaCO,NaCO与盐酸反应生成CL2, A项正确： B.Si与氧气反应生成SiO,,SO,与NaOH反应生成Na Sio,,Na Sio,不能直接转化为Si,故 B错误： C.S与氢气反应生成H,S,H,S燃烧生成SO,SO与H,S反应可生成S,故C正确： D.A,O,溶于盐酸生成AIC,AI,与氨水反应生成AI(OH),A(OH),受热分解生成用盐酸滴定NaOH和NaCO,的混碱溶液，盐酸先和NaOH和NaCO,反应生成氯化钠和 NHCO,滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中 和反应生成的NaHCO,顺序顾倒，A错误： 黄绿色气体是C,Co(OH方能氧化同浓度盐酸生成C:而COH不能，说明CcOH氧化 性大于COH,B项正确： 蒸干溶液会失去结品水，应蒸发浓缩、冷却结品、过滤，C错误： 海带中的碘元素不是以确单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的确元素，故D错 误： 案】D 解】 CO的楗角小于CO的键角，因为CO中心原子有1对孤电子对，CO中心原子没有孤电 子对，孤电子对越多键角越小，故A错误： 由于围分子的中心原子有，×(7-3×)=2对孤电子对，价层电子对数为2+3-5，故B错误： 溴位于第四周期，第35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为4r]344p,C错误： S0C,的中心原子s原子的0键电子数为3，孤电子对数为(6-2-2x)=l,价层电子对 数为4，采用sp杂化，故D正确： 案】C 解】 若通过原电池反应来实现NCO,制备CO,正极得到电子，则正极的电极反应为 CO+2H”+e■CO↑+H,0,A错误： SOC水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为 SOC1,+H,0=2H”+2CT+S0,1,故B错误： IC中确为+I价氯为1价，溶于NaO州溶液生成NalO和NaC1,离子方程式为 1C1+2OH■CT+1O+HO,故C正确： NaCO,溶液作为吸收剂吸收溴时，B生成BO,和B,根据质量守恒可知同时生成二氧化 碳气体，其离子反应方程式为3B+3CO=5Br+BO,+3CO↑，故D错误： 案】A 解】 CNO的分压变化速率V=Pe=0.IMPax04 =0.002 MPa min4,C:分压变化速率 △t 20min 01* -0.1)MfPa ,速率之比不是2：1；A项错误： 20min 若平衡时CNO的物质的量分数位于图中a点，说明平衡时CNO的物质的量减少，平衡逆 向移动，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动且反应速率增大，更早达到平衡， B项正确： T,℃、0.1MPa下，若按M2:1:2通入气体，反应物气体分压减小，平衡逆向移动， NO平衡转化率降低，C项正确： 反应为体积缩小的反应，恒容时，压强降低，平衡逆向移动，NO的含量增加。故平衡时NO 的物质的量分数可能位于图中b点，D项正确： 篇素的分子式为CsHO5,A正确。青高素结构中sp杂化的顾原子有14个，双氢青 素结构中s印杂化的碳原子有15个，所以青蒿素和双氢青蓄素中采用p杂化的碳原 数之比为14：15。故B正确。NaBH4在有机反应中常做还原剂，双氢青篇素比青篇素 了两个氢原子，在有机反应中得氢的反应为还原反应。故C正确。青篱素比双氢青蒿 少一个手性碳，故D错误 离子液体由于阴阳离子体积较大，离子键较弱，所以呈液态，。离子液体具有难挥发 性和良好的导电性等优点，故A正确： N的第一电离使大于C,B正确： NH存在分子间氢键，而B和CH不存在分子间氢键，所以沸点最高的是NH, 不是HBr,故C错误： 从结构中可知，C原子周围均形成四个键，满足八电子稳定结构。有三个N原子成 三根键，满足八电子稳定结构。一个氮原子成四根键，但外面有一个正电荷，正电 荷为氨原子所带，故四根键的氨原子也满足八电子稳定结构，故D正确： A,由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极。a电极电势高于b电极，A正 确： B. 由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则放电时，a电极a电极的电 极反应式为： 0 Nao ONa +2Na'+2e= ，B错误： NaO ONa NaO ONa C.由分析可知，充电时，b电极为阴极，电极反应式为：C+xNa+xe=Na.C,C正确： D.根据两极电极反应，当a,b电极质量差增加46g时，电路中转移1moe,D正确。 A.反应过程中有HH键断开和C-O键断开，有N-H键和HO键生成，有极性键、非 极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，A错误： B.第①步L参与反应，第④步又生成L,第②步R一NH:参加反应，第③步又生成R一NH:, 则物质L和R—NH均为反应的催化剂，B正确： C.由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为HCO+H,=HCOO+H,O,C正 确： D.由第③步反应可知，用D:代替H,反应可得DCOO,D正确 3 A.FeTiO,、MgO、SiO,加入盐酸，FeTiO,与盐酸反应生成FeTiOC,,MgCl,SiO,和 盐酸不反应，滤渣是SO,A正确： B.在制备L山，Ti,O:的过程中会生成L山，Ti,O,Ti为+4价)，根据化学式中各元素化合价 之和为0可知15个氧原子化合价总和为2×1+5×4-22，设.1价氧原子数为x,2价 氧原子数为y,x+y=15且x+2y-22,故x=8,y=7,则山，T下，0，中过氧键的数日为4