化学试题_安徽省华师联盟2025届高三第二学期5月质量检测

化学试题、高三、2025年试卷、安徽省华师联盟高三第二学期5月质量检测，教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-安徽省华师联盟2025年高三第二学期5月质量检测，若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

【解析】小苏打是碳酸氢钠，可用作食用碱，可用于培制糕点和制药，A正确：F:0为红棕色，不是青色，B错 误：漂白粉中含有Ca(CIO):,能与空气中的CO和水反应生成CaCO,和HClO,HClO具有强氧化性，可以 用于襟白棉，麻，纸张等，但长期客置在空气中，HC0见光易分解成HC1和O2而失效，C正确；硬铝的密度 小、强度高，耐腐蚀，可用于制造飞机和宇宙飞船，D正确。 【答案】A 【解析】HSe的中心原子上的价层电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR模型为 ,A正确：聚米乙炔 CH- 3d 的结构简式为 ,B错误：基态铜原子的价层电子排布图为 C错误；氟化镁形成 过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氟原子，从而形成离子键，用电子式表示gF的形成过程为 :个Mg个其：→：Mg“D错误。 【答案】C 【解析】千金子笛醇分子中有8个手性碳原子，A正确：千金子留醇分子中含有3个酯基，故1m0l千金子留醇 最多能消耗3 mol NaOH,B正确；千金子留醇分子中含有碳碳双键、亚甲基（一CH2一）与苯环直接相连， 二者均能使酸性KMO,溶液褪色，故不能用酸性KMO,溶液检验千金子甾醇中的碳碳双键，C错误：千金 子留醇分子中饱和碳原子的杂化方式为$p,苯环中的碳原子和双键中的碳原子的杂化方式均为$p,共两种 杂化方式，D正确。 【答案】D 【解析】硫化钠水解，溶液呈碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为2S一十0：十2H0一2S十4OH, A错误：过量C0通人饱和碳酸钠溶液，反应生成碳酸氢钠沉淀.离子方程式为2N十CO十CO十HO 一2 NaHCO,￥，B错误：酸性：HCO,>苯酚>HCO,少量CO:通人苯酚钠溶液，应生成苯酚和NaHCO,, C错误；NaHCO,溶液与少量的Ba(OH):溶液混合，NaHCO,过量，Ba(OH):全部参加反应，生成碳酸钡沉 淀、碳酸钠和水，D正确。 【答案】C 【解析】标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,C1溶于水只有少部分与水发生了反应，因此溶液中 C,CO和HCO的微粒数之和小于N,A错误；金刚石中的每个碳原子平均形成2个C一C键，石墨中的 每个碳原子平均形成1.5个C一C键，12g碳原子的物质的量为1mol,故12g金刚石含有的C一C键数目为 2NA,12g石墨含有的C一C键数目为1.5N,B错误：NeO与HO反应的化学方程式为2NaeO+2HO 一4NaOH十O,↑，每生成1molO,转移电子的物质的量为2mol,因此生成0.2molO2,转移电子的数目为 O.4N,C正确：CH,COONH,是弱酸弱碱盐，NH和CH,COO在水溶液中的水解程度相当，从而使溶液 呈中性，则1L0.1mol·L CH COONH溶液中含CH,COO数小于0.1N,D错误. 【答案】B 【解析】该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A错误：浓硫酸可以和铜单质 在加热条件下发生反应生成二氧化硫，用图2装置可以制备SO:,能达到实验目的，B正确：容量瓶只能用来 配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释浓硫酸，C错误：碳酸氢钠的热稳定性差，受热易分解，生成碳 酸钠、二氧化碳和水，为了防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D错误， 【答案】C 【解析】根据题意可知元素X,Y,Z、W分别为H.NO,P。同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但是 Y(N)的2p为半充满稳定结构，因此其第一电离能比同周期相邻两种元素都大，即第一电离能(N),A错误；W,Z、Y元素的简单氢化物分别是PH、HO、NH,但由于NH分子间、HO分子间均存在 键，它们的沸点都比PH,高，1个HO分子形成的氢键数目比1个NH分子形成的氢键数目多，因此 1O的沸点高于NH,则简单氢化物的沸点：HO>NH>PH,,即Z>Y>W.B错误：基态P原子的核外 电子排布式为1s2s22p3s23p,原子轨道数目为9，因此基态磷原子的核外电子有9种空间运动状态， :正确：Y元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，稀硝酸和铜反应，还原产物为NO,其中N为+2价， 0错误。 答案】D 解析】由图可知，光生电子(e)与水作用生成气体X,则X为H:,光生空穴(h)与水作用生成气体Y,则Y 为O:,A正确；阳极反应为2HO十4h+一O·十4H+,B正确：摻杂稀土元素La(镧)可提高光催化剂 t/TO2制氢活性，是因为稀土元素La能抑制光生电子和光生空穴的体相复合和表面复合，即有利于光生 电子和光生空穴的分离，C正确：光生电子和光生空穴存在体相复合和表面复合，因此光照产生的电子无法 全部用于制H2,即光照每产生1mole,制得的H:的物质的量小于0.5mol,D错误 答案】A 解析】取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶 液，若生成白色沉淀(AgC),则说明上层清液中存在氯离子，进而说明涂改液发生了水解反应，涂改液中存在 含氯有机化合物，A正确：苯环活化了甲基中的碳氢键，该甲基也能使酸性KMO,溶液褪色，不能证明乙烯 基具有还原性，B错误：元素的非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，K:SO 对应的HS):不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，故该实验不能用于比较S与C的非金属性强弱， 错误；向滴有酚酞的NOH溶液中通人足量的SO,,溶液红色褪去，是因为SO:是酸性氧化物，SO:与 NOH发生了反应，消耗了碱，S2不能漂白指示剂，D错误。 【答案】D 【解析】该化合物的化学式为C©AsS,·A正确；每个As原子周围距离最近的S原子有4个，B正确；晶胞的质 量为 g,品胞的体积为(a×100)cm',该化合物的密度为628×10”g·cm,C正确：S原子与S原 aNi 子的最短距离为面对角线的一半，即 apm,D错误。 【答案】B 【解析】分析炼锌废渣的化学成分可知，炼锌废渣用稀硫酸酸浸，Cu不溶解，PbO转化为PbSO,沉淀，Z及 其他+2价金属氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，因此浸渣是Cu和PSO,,A错误：“沉锰”步 骤中，NazS:O(过二硫酸钠)将Mn+氧化为MnO2除去，发生的反应为S,O十Mn+十2HzO=MnO2 十4H+2SO,因此每生成1.0 mol MnO:,产生H+的物质的量为4.0mol,B正确：“沉锰”步骤中，SO 同时也将e2+氧化为Fe+,“沉淀”步骤中用NaOH溶液调pH=4,此时溶液中c(OH)=1×10omol·L1,根 据Kp[Fe(OH)]=2.8×109,可算出此时c(Fe3+)= K[Fe(OH)a]_2.8×109 (OH-) (1×10-0)3 =2.8×10-9mol·L-1<1× 10-mol·L1,即Fe+已沉淀完全，C错误：“沉钴”步骤中，发生反应的离子方程式为5C0十2Co++ 5HO一2Co(OH),,+CI+4HCIO,每2 mol Co+被氧化，只有1 mol CIO被还原，因此氧化剂和还原剂 的物质的量之比为1：2，D错误 【答案D 【解析】由图可知，压强一定时，随着温度升高，平衡时生成物Z的体积分数诚小，即平衡逆向移动，则该反应 为放热反应，反应的△H小于0，A错误：该可逆反应为气体分子数减小的反应，因此温度一定时，增大困 强，平衡正向移动，平衡时生成物Z的体积分数增大，则压强由大到小的顺序为p:>:>>p,即：， p:、p1对应的压强分别是2.0,1.0,0.50、0.10MPa,故p2=0.50MPa,B错误：M、N、O三点中，O点对应的 温度最高，O点的压强大于M点和N点，因此O点反应速率最快，C错误：为1.0MPa,气体的体积分数 等于气体的物质的量分数，0点时，Y和Z的物质的量分数分别为0,1、0.9，气体的分压=总压强×该气体 的物质的量分数，则0点对应温度下，该反应的平衡常数K,=公 1.0MPa×0.9 p'(Y)(1.0MPaX0.1)刀 =9000(MPa)-8, D正确 【答案】C 【解析】当断开K,、闭合K:时，形成原电池，MnO2为正极，正极被还原为Li,Mnz O,电极b为负极，苯胺在 负极上被氧化为氢醒（又叫对苯二酚或1,4苯二酚）：当断开K:、闭合K,时，形成电解池，电极a为阴极， Li,MneO,为阳极，电源中c电极为负极，电源中d电极为正极，电解时Li,MneO,中的Li计脱出形成 MO,,释放出的Li+穿过交换膜a进入I室形成LiOH。因此，电极b、电源中c电极均为负极，交换膜a为 阳离子交换膜，A错误：原电池是自发进行的电化学反应，故为让装置持续运作，应先进行原电池反应，即先 断开K,、闭合K2,一段时间后，再断开K:,闭合K,,B错误；断开K,、闭合K:时，形成原电池，苯胺(C,H,N)被氧化为氢醒(C,H,O),碳元素化合价从-号升高到一子，负极的电极反应式为 NH2 2e+2H,0一→H0《-OH+NH时+H*,正极的电极反应式为2MnO,十xe+zLi*=Li,MnO, 理论上每生成1mol氢馄，转移2mol电子，同时生成的1 mol Li,Mng O,中x=2,C正确；断开K:、闭合K 时，形成电解池，需要往电极a通O2,阳极的电极反应式为LiMO,一xe一2MnO十xLi,阴极的电极 反应式为O2+4e+2HO一4OH,理论上每消耗1molO:,转移4mol电子，同时有4molL计进人I室， 则I室增重32g·mol-1×1mol十7g·mol-1×4mol=60g,D错误. 1.【答案】B 【解析】0.10mol·L1HX溶液的pH=6,0.10mol·L1HY溶液的pH=3,HY的酸性强于HX的酸性， A正确：点②所示溶液中溶质为等物质的量的HX和NaX,溶液呈碱性，则NaX的水解程度大于HX的电 离程度，溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X)>(OH)>(H+),B错误：点④和点⑤所示溶液中，均存在电 荷守恒：c(OH)十c(Y)=c(H)十c(Na),C正确；点②所示溶液中的物料守恒为c(HX)十c(X)= 2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(HY)+c(Y-)=2c(Na+),二者