化学试题_湖南省炎德·英才大联考雅礼中学2025届模拟试卷（一）

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A【解析】铁发生吸氧高做的电极反应式：Fe一2e一一Fe+,14,0gFe的物质的量为0.25mol,转移电子数 为0.5Na,故A正确：100mL0.5mol·L-1Fe(NO2)3溶液中，n(Fe8+)=0.05mol,n(NO5)=0.15mol,通入 足量SO气体，Fe3+会被还原为Fe2+,NO万会被还原为NO,转移电子数大于0.05N,故B错误：Fe+发生水 解产生H,将导致溶液中的阳离子致目增多，故C错误；NH,CI溶液体积未知，无法计算，故D错误。 D【解析】A选项，水解反应获得的是胶依不是沉淀；B选项，方程式液有配平：C选项，向FeB2溶液中通入足 量氯气，FeBr3不足，反应的Fe+和Br的个数比应满足物质的组成比1t2:D选项，向NaHCO2溶液中加入 过量Ba(OH)2溶液，NaHC),完全反应，转化为BaCO,沉淀，故D正确。 A【解析】用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，亚硫酸钠为粉末状固体，不能放在有孔塑料板上，不能达 到随开随用、随关随停的效果，故A错误 C【解析】W是第四周期的某种元素，某化合物常用于检验酒驾，则W是C:X、Y,Z为原子半径逐渐增大的 短周期元素，由图可知，X只形成1条共价键，X最外层为1个电子或7个电子，X可能为H或F或CI:Y形成 2条共价键，Y最外层电子数为6，Y可能为O或S,Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或S, 原子序数关系为：2X十2Y+Z=W,若X为C1,17×224,X不可能为C1,若X为F,24一9×29，X不可能为 F,则X只能为H:若Y为S,2十16×2>24，则Y为0：24一2一8×2=6，则Z为C。H0中氧原子的孤电子对 数为2，由于在该阴离子中H)中的1个孤电子对形成了配位键变为成健电子对，而孤电子对对狐电子对的排 斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的 HO一H键角大于HO中的HO一H键角，故C错误。 C【解析】“得氧”为氧化反应，A错误：多巴胺中无手性碳，不存在手性异枸体，且手性异枸体很多时侯其中一 种有生物功效而另一种没有，B错误：肾上腺素中有酚羟基，能和城反应，有氨基，能和酸反应，C正确；多巴胺 中最多有17个原子共平而，D错误 D【解析】Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始鏑号，即羟基碳原子的位次为“1”，测其化 学名称为2-甲基-1丙醇，A正确：M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发 生水解反应，M可水解生成HCO,HCO3分解生成CO和HO,B正确：题中信息显示，化合物K虚线图内 所有原子共平面，则N原子的最外层弧电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为$p,C正确：对照L和M的结 构可以看出，形成M时，L分子中8O与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错送。 C【解析】根据电池放电总反应：Nan MnO十NaTi2(PO,)一Na,4-rMnO+Na+.Tie(PO)a,可知Mn 元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。M极电极反应式为N,4MnO一xe Nau44-,MnO2十xNa+,N极电极反应式为NaTig(PO)s十xe十xNa+一一Na1+eTiz(P)4)3。放电时，电子由 低电势流向高电势，即正极N极的电极电势更高，A错送：充电时，M极为阴极，N极为阳极，N流向阴极M 极，B错误：充电时，若转移mol e,M极电极将增加23xg,D送 A【解析】实验1和2，实验3和4中还有阴离子氯离子和硫酸根高子，所以仅由A,>A或A>A:不能得 出结论：H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，A错误：根据A=A,说明氯离子对F3+与苯酚的显色反 应没有影响，结合A>A6可得出结论：硫酸根离子对F+与苯酚的显色反应有抑制作用，B正确；若向实脸1 的溶液中加入与苯酚等求度的KSCN溶液，溶液变为红色，可说明[F(SCN).]3-·更稳定，C正确：实际上， H时对Fe与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸(HO人)COOH)中羧基的电离学数溶液中 c(H+)增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FCl3溶液发生显色反应更难，D正确。 D【解析】银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液“浸锰”，使矿石中的锰元素浸出，同时除去FS,矿石中的银 以AgS的形式残留于浸锰渣中，浸楼液中主要的金属阳离子有Fe+,Mn+,浸锰渣中AgS与过量的FeCl HC1和CCL的混合溶液反应，AgS中的Ag以[AgCl]厂形式浸出，用铁粉把[AgCl2]还原为银单质。“浸 锰”过程中，矿石中的Ag以AgeS的形式残留于浸锰渣中，而MnS能溶于强酸，则说明K(MS)> K(AgS),A正确：在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe+,自身被还原为Mn+,则浸锰液中主要金 属阳高子有Fe+、Mn2+,B正确：“浸银”时的主要反应为2Fe3+十Ag:S十4CI一2Fe2+十2[AgCL,]十S,其 中C1与AgS电离出的Ag结合生成[AgC:],使平衡正向移动，提高AS没出率，C正确：铁粉可将 [AgCl]还原为银单质，反应方程式为Fe+2[AgCl]一Fe2++2Ag十4CI,D错误。 D【解析】品胞单元是品体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误： 以顶面面心的O原子为例，该品胞中距离其最近且相等的乙如原子有2个，该晶隐的上方晶隐中还有2个，所 以离O距离最近的Z如原子数为4，选项B错误：根据原子1的坐标可知底面左上角O原子为原点，晶胞棱长 为单位1，原子2位于体对角线上，坐标为（子，是，是），选项C错误：闪锌矿型品脆的质量为65十)X4g,晶 NA 厘=(65+16)×4 胞参数为anmm,则晶胞体积为'nm'-ax10cm,所以品体蜜度为p号-NX10g/cm,选项D 正确。 B【解析】根据题目信息，容器Ⅱ在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相对客器I而言是在 更低的压强下发生反应，根据CH(g)一一CH(g)十H2(g)△H=十124kJ·mo1可知，该反应正方向为 气体体积增大的吸热反应，升高温度，平街正向移动，丙烷减少，丙旆增多；减小压强，平衡正向移动，丙烷减 少，丙烯增多，所以曲线a、c对应客器I中的CH8(g)和CaHs(g),曲线d、b对应客器Ⅱ中的CaHg(g)和 CaH(g》。根据分析可知，曲线b表示的是容器Ⅱ中的CsH(g)物质的量分数的变化，A错误：假设丙烷初始 量为1mol,列三段式：【解析】(1)钢与稀硝酸反应制得NO,为避免NO被氧气完全氧化成NO,先用氮气排尽整个装置中的空气， 之后制取的NO从C口选入，打开K,,仅使部分NO被氧气氧化成N,得到NO和NO的混合气体，从f口 出，连b进入三颈烧瓶：用70%左右的硫酸与亚硫酸钠国体制取S)2,从℃口进入三颈烧瓶，反应后雏续通复 气，将没有反应完的NO.NO2、S)2排出，进行尾气吸收。所以实验装置连接顺序为a·fbc(或cb)d,步 骤I是NO、NO2与碳酸铵溶液反应得到NHNO2,根据元素守恒可知气体为CO2,反应的化学方程式为 (NH)2CO+NO+NO2=2NHNO:+CO2. (2)由于O的电负性很强，NHOH中的羟基为绶电子基，使得NHOH中N的电子云密度小于NH中N的 电子云密度，所以接受质子的能力：NH:OH<NH:接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液 的水解程度越弱，所以等浓度的(NHOH)2SO和(NH):SO,的混合溶液中离子浓度：c(NHOH+)< c(NH时). (3)分离(NHOH),S0)和(NH)2SO),向混合溶液中加入魚水，(NHOH)zS)与魚水发生反应生成 NHOH和(NH):SO的混合溶液，羟胺(NHOH)易溶于甲醇，(NH)2SO在甲醇中溶解度较小，所以加 入甲醇会得到(NH)SO品体：又因为羟胺(NH2OH)受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其 分解。 (4)(NHOH):S04是离子品体，则存在阴阳离子间相互作用的离子键，在阳离子内部存在共价键和配位键， 故选abc。 (5)“病化反应”中还需通入气体X,根据题意可知，气体X的化学式为NH,中和NHOH,使其转化为 NHOH,NHOH与环己酮反应，生成环己丽肟。