化学试题_湖北省圆创名校联盟2025届高三第四次联合测评

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【解析】别缎和宣纸都属于有机高分子材料，A,B均错误：泥胚的主要成分为硅酸盐，属于传统的无 机非金属材料，C项正确：银锭头面主要成分为金属，属于金属材料，D项错误 【解析】石油经分馏后得到柴油、汽油，煤油等轻质油和石蜻等重油，重油经催化裂化、裂解可得到 乙希等化工原料，A项错误 B 【解析】草木灰的主要成分为K,C0,其中只有钾元素一种植物营养元素，不属于复合肥，B项错误。 【解析】氨化的饱和盐水通C0:生成的碳酸氢钠以沉淀的形式析出，不能拆为离子，离子方程式应 为Na+H,0+NH,+CO2一NaHC0,+NH,D项错误。 D 【解析】0.5 mol CH,所含中子数为3N,A项错误：pH=2的HF溶液，体积未知，无法计算H的数 目，B项错误：1 mol SiC中含有4mlC一Si,4gSiC中所含的共价键数目为0.4N,C项错误：SiF,价层 电子对数为4，标准状况下，28LSF,价层电子对数为5N、,D项正确 C【解析】该物质含有碳碳双键，且碳碳双键两端C所连的H可以位于双键的同侧或异侧.因此存在 顺反异构体，A项正确：该物质中的酰肱基和酚羟基可以与Na0H反应，1ml该物质最多可消耗2mal NaOH,B项正确：所有碳原子可能处于同一平面，C项错误：该物质能被酸性KM0.溶液氧化成苯甲 酸，D项正确。 B 【解析】由题干中的信息和结构中成键特点可推断出W,X,Y,Z分别为H.0,S,K。离子半径S> K,A项错误：该物质中含有过氧键，因此受热易分解，B项正确：0的非金同性强，H,0的稳定性大于 H2S,C项错误：SO2的VSEPR模型为平面三角形，D项错误 【解析】氯苯与亚硫酰氯反应生成化合物Z和HC1,碱石灰的目的为防止空气中的水蒸气进人装置 使亚硫酰氟水解，同时吸收生成的HC,若换为无水氟化钙，不能吸收HC.A项错误 【解析】邻氨基苯酚和对氨基苯酚常温条件均为固体，邻氨基苯酚与六元瓜环形成的超分子也为固 体，因此操作1和2都为过滤，操作3将溶于甲醇中的邻氨基苯酚（诚压/旋转）蒸发，C项错误 10.A【解析】聚辞酸铵m越大，水溶性越差，A项错误。 11.B【解析】焰色试验的原理为电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态甚至是基态时，以 光的形式释放能量.产生发射光谱.B项错误。 12.C【解析】体心的C山周田有4个s,体内的每个s周围有2个Cu和2个Ga*,因此Cu*和$2的 配位数都为4，C项错误。 13.B【解析】0.1ml·L的NHF和(NH),C0,溶液中铵根离子的浓度不同，铵根离子会水解，因此 不能达到实验目的，A项错误；K,C,0,溶液中存在平衡C,0(橙色)+H,0=一2C0(黄色)+2H, 加人NOH溶液可以改变溶液中H的浓度，探究浓度对化学平衡的影响，B项正确：C项中没有控制 C和I「浓度相同，不能根据沉淀产生的先后顺序比较ACl和A的s印大小，C项错误：将1-溴丁 烷与K0州乙醇溶液共热时挥发出的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色.应先将产生的气体通人水中 洗气，再通人酸性高锰酸钾溶液中，D项错误。 14,D【解析】电极a为阴极，阴极附近电解水生成H,和OH,生成的OH会通过阴离子交换膜移向电 极山，A项正确：海水呈羽碱性，同时左室生成的OH移人右室，因此右室溶液显碱性，催化剂表面发 生反应的离子方程式为：4[Fe(CN)。]+40H一4[Fe(CN)。]+2H,0+02↑，D项错误。 15.C【解析】反应过程中Ag与SO配位，SO浓度越大，SO与Ag配位越多，因此曲线Ⅱ代表 8([Ag(S0,)s])随c(S0)的变化，A项正确：[Ag(S0,)2]+S05一[Ag(S0,),]的平衡常数两种条件下对应的化学反应不同，未能很好的做到变量的控制。 (或在不同的酸度条件下，KMO,还原产物不同，未能很好的做到变量的控制。) (7)生成的MO,胶体具有较强的吸附性，会吸附CH,C00,使酷酸的电离平衡正向移动，导致溶液 中pH<1.21,溶液逐渐澄清 【解析] (1)配制0.01l·LKn0,溶液的操作步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤转移→轻轻摇动→ 定容→摇匀等。 (2)量取10.00 mL KMnO,溶液所用的仪器为酸式滴定管（或移液管）。 (3)该小组探究酸度对KMO氧化KBr反应速率的彩响，因此要控制其它反应物的浓度相同，实验中 取的KMO,和KBr的物质的量相同，需要控制阿组实验溶液体积相同，因此x=I8.00。 (4)实验①中紫色褪去，无沉淀生成.KMnO,被还原为Mn2。 (5)实验②中生成的棕黑色沉淀为M0,,该过程中反应的离子方程式为：2M0:+6Br+8H* 2Mn02↓+3Br2+4H0 (6)两种条件下对应的化学反应不同，未能很好的做到变量的控制，不能根据实验现象比较反应的速 率，因此该实验设计方案不合理 (7)反应中生成的M0:胶体.会吸附CH,C00.使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中pH<1.21, 溶液逐渐澄清。 17.(14分)（每空2分） HH (1)::n (2)2Ag+H,01+2H'=2Ag+2H,0 (3)Si,N.+16HF-3SiF.+4NH.F 氢氟酸会与硅单质反应，导致硅的回收率下降 (答“氢氟酸易挥发，具有强腐蚀性”也给分) (4)CAB (5)硝酸氧化酸浸金属过程中会被还原为氮氧化合物，污染环境 (6)增大硫酸浓度，硫酸的电离度减小，c(H)减小，反应速率下降，相同时间内铝浸出率下降 【解析】 HH (1)N,H,的电子式为：H::N:H (2)“氧化酸浸”中Ag和C1被氧化溶解，Ag发生反应的离子方程式为2Ag+H,0:+2H 2Ag+2H,0。 (3)Si,N,与氢氟酸反应生成气体和盐分别为SiF,和NH,F,该反应的化学方程式为Si,N+16HF 3SF:↑+4NH,F:但过量的氢氟酸会与硅单质反应，导致硅的回收率下降。 (4)C中含有电负性较高的下原子，使-CF,变成吸电子基团，将整个有机物的电子云着-CF,方向