化学试卷-山东省齐鲁名校大联考2025届高三第七次学业水平联合检测

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D【解析】A项，橡胶是一种有机高分化合 物，错误：B项，硬铝密度小，强度高、抗腐蚀能 力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，错 误：C项，聚乳酸具有良好的生物相容性和生 物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳 酸属于有机高分子化合物，错误：D项，花岗岩 的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无 机非金属材料，正确。 D【解析】A项，甲烷，氢气等可燃性气体不 纯时点燃容易发生爆炸，因此点燃前要检验纯 度，正确：B项，苯酚有毒，在水中的溶解度低， 易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲 洗，再用水冲洗，正确，C项，铝热反应非常剧 烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞 溅出来，因此操作时要戴上手套和护目镜，正 确：D项，钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠能与 二氧化碳反应放出氧气，同时，钠与二氧化碳 也反应，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属 钠的燃烧，错误。 C【解析】A项，HC=CH的空间填充模型 为 错误： B 项 CH,一CHCI的键线式为C,错误：C项， 中子数为？的碳原子，其质量数为13，可表示 为C,正确：D项，HC的形成过程为 Hx+.:→H:,错误。 A【解析】A项，H:O2中含有非极性键，属于 极性分子，正确：B项，PC中只有极性键，属 于极性分子，错误；C项，CH,中含有极性键 和非极性键，属于非极性分子，错误：D项，CS 中只有极性键，属于非极性分子，错误。 【解析】A项，N?中氨元素为0价，硝酸中 氮元素为十5价，涉及氧化还原反应，错误：B 顷，Na:C0用于制造玻璃过程中没有元素化 合价变化，不涉及氧化还原反应，正确：C项， 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，体现其氧化 性，涉及氧化还原反应，错误，D项，暖贴中的 铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、 碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气 后发生吸氧腐蚀，该过程涉及氧化还原反应， 错误。 D【解析】短周期主族元素X,Y、Z、W的原 子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷 剂，该物质是氨气，X是N。基态Y原子的s 能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同 主族，因此Y位于第二周期，则Y是O,Z是 F,W是C1。A项，简单离子半径为CI>N3- ,错误：B项，氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，错 吴：C项，第一电离能为F>N>O,错误：D项， 电负性F>C1,C:O中共用电子对离中心原子 0原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角 更大，正确 【解析】A项，根据结构简式可判断分子式 为CHN2O4,正确：B项，与羟基相连的碳 原子为手性碳原子，正确：C项，消去反应的产 物只有1种，错误：D项，含有酰胺基和酯基， 与盐酸和NaOH溶液均能反应，正确。 【解析】b可以产生两种气体，说明b是 NH,)zS,b和c反应还有白色沉淀生成，说明 是AC1,二者发生相互促进的水解反应生成 I,S和Al(OH)a,则a是NaOH,d是 gNOs,e是NH,f是HzS,g是Al(OH),,h 是AgCl。A项，A1Cl水解溶液显酸性，正确： B项，FeCl2溶液分别滴入NaOH、AICL、 (NH:)2S、AgNO,四种溶液中，实验现象分别 是产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红 褐色、无明显实验现象、产生黑色沉淀、产生白 色沉淀，正确；C项，向(NH,):S溶液中通入 HS生成NHHS,正确，D项，AI(OH),不溶 于氨水，错误 B【解析】A项，反应前CI参加反应，反应后 又产生C】,因此C可能是该反应的催化剂 正确，B项，反应CI+Te(SO,)2+TeOCla (没有配平)中元素化合价均没有发生变化，不 是氧化还原反应，错误：C项，SO2能把 reOCl还原为TcCl:·说明还原性SO TeCl:,正确：D项，根据元素守恒可知，还有水 参加，且有硫酸生成，总反应的化学方程式为 2S02+Te(S0,)2+4H20=Te+4H2S04, 正确。 D【解析】A项，硅胶吸水变色过程中还生 成新物质，还有化学变化发生，错误：B项，反 应中C0的配位数由6变为4，错误：C项，反 应中还涉及离子键的断裂和形成，错误：D 项，硅胶失效时变为粉红色，加热烘干，可有 效去除其内部吸收的水分，同时变为蓝色，因 此可通过加热烘干重新使用： 选择题 C【解析】A项，缺少蓝色钴玻璃，错误：B 项，缺少胶头滴管，错误：C项，所给玻璃仪器 和试剂能达到实验目的，正确：D项，缺少碘 水验证淀粉是否含有剩余，错误。 BD【解析】A项，Y能发生银镜反应，根据 X和Z的结构简式可知，Y是苯甲醛，正确：B 项，质谱图可确定相对分子质量，依据红外光 谱图可确定X、Z中存在不同的官能团，错误： C项，依据Z的结构可知，Z存在顺反异构体 正确；D项，反应物X与Y的化学计量比是 112,错误 CD【解析】A项，“酸溶”时SO2不反应，滤 渣的主要成分是SO:,正确，B项，“氧化”中 Fe+被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++ MnO:+4H+—Mn2++2Fe3++2H2O,正 确：C项，“除锰”中反应的离子方程式为 3Mn2++2Mn0i+2H20-5Mn0:￥+ 4H,产生5 mol MnO2转移6mol电子，则 每产生8.7gMnO2转移0.12mol电子，错 误，D项，“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶 液中H+浓度较大，磷元素主要以H,PO、 HPO,、HPO形式存在，PO浓度低，生成 FePO4·2H:O沉淀的量少，导致FePO,· 2H:)的产率降低，错误。 A【解析】A项，根据示意图可判断M电极 上[FeCl]-失去电子转化为[FeCL,]-,M极 是阳极，因此N极是阴极，a接电源的正极，b 接电源的负极，错误；B项，M极是阳极，因此 M极电极反应式为CI厂十[FcCL]厂一e [FeCL,]-,正确；C项，根据转化关系图可判 断总反应式可表示为RCH,OH十ArX· ArR十HCHO十HX,正确：D项，氧化还原偶 联反应中有碳碳单键的断裂与生成，既存在 非极性键的断裂，又存在非极性键的形成， 正确。 BC【解析】A项，随溶液pH的增大，HS 分布系数减小，HS分布系数先增大后诚小， S-分布系数增大，所以曲线①②③①分别表 示HS、pSn,HS、S与pH的变化关系，错