化学试题_湘豫名校联考2025届高三下学期第三次模拟考试

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D【解析】蛋白质是由C,H,O、N等元素组成的烃的衍生物，而不属于烃类，A项错误：蛋白质遇重金属盐 (如C+)会发生变性，不是韭析，B项错误：蛋白质转化为氯基酸是水解反应，不是分解，C项错误：实验室一 般通过测定有机样品中氟元素的质量分数计算其中蛋白质的含量，D项正确。故选D。 A【解析】乙烯分子中的π镀电子云 A项正确：乙烯的结构蔺式为CH一CH,B项错误：水分 子的VSEP℉模型名称为四面体形，而非正四面体形，C项错误：乙醇分子中的官能团为羟基，其电子式为 H,D项错误。故速A。 C【解析】高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，A项错误；加入稀盐酸后产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变 浑浊，孩气体可能是CO,,也可能是S),,故原无色品体可能是破酸盐、碳酸复盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫 酸氨盐，B项错误：无色溶液中加入银氯溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产生，这说明无色溶液C中 含有还原性物质，C项正确：用涩润的淀粉-KI试纸靠近红棕色气体，试纸变蓝，说明该气体具有强氧化性， 可能是NO,,也可能是溴蒸气，D项错误。故选C C【解析】油清属于油脂，可在热的纯碱溶液中水解生成易溶于水的甘油和高级脂防酸钠盐，A项正确，屑酸的 主要成分是盐酸，导致胃酸悲者出现症状的主要原因是胃酸过多，常用含NaHCO或A(OH),的药物治疗，B 项正确：SO具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使紫色石盖溶液褪色，C项错误：苯酚与甲醛在不同条件下 既可能生成线型高分子，也可能生成网状高分子，故既可能有热塑性，也可能有热固性，D项正确。故选C。 B【解析】X分子中含有3个手性碳原子，但由于碳碳双健有一端连的是两个氨原子，故不具有顺反并构，A 项错误：X既有醛基，也有碳碳双健，故能发生取代反应、加成反应，氧化反应和加聚反应，B项正确：H的分 子式为C,H+O+1,C项错误，1molH完全水解最多消花(n一1)molH:O,D项错误。故遮B C【解析】粗硅治炼时主要反应的化学方程式为S0,十2C两运Si十2C0个，A项错误：表示物质的槛烧热时， 生成的是HO(),B项错误：C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C项正确：浓氯水过量时，硫酸钢与 其反应生成[Cu(NH),]+,D项错误，故选C。 D【解析】本题实脸装置为溶液的蒸发装置，常用于溶液的蒸发、浓缩，结品等，分离NC和碘的混合物， 用到的方法是升华，而该装置不能收集碘蒸气，A项错误；由于FCl十3H:O一Fe(OH),十3HC1,将FC1 溶液蒸干过程中，促进平衡向右移动，且HC】易挥发，最终无法得到FC晶体，B项错误：加热固体的装置应 使用坩璃，C项错误，将CSO,溶液蒸发浓缩、冷却结品，过滤即得到胆矾，D项正确。故选D C【解析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合 价之和为0，Y位于第NA族，为C成S,M的不同类型能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式 为1s2s2p或1s22s22p3s2,可能是0或Mg,结合离子液体的化学式Y:X ZX:ZM,M只可能为0.又根据 X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C,Z为N。形成离子液体的物质化学式为 CHNH:N)。四种元素的原子半径：C>N>O>H,A项错误；四种元素的基态原子第一电离能：N>O> C>H,B项错误：H与C,N,O均能形成多种化合物，C项正骑：离子液体：C2H,NHNO,属于离子化合物， 但其嫁，点低，常温下兰液态，D项错误。故途C。 解析】由银锌蓄电池工作原理AgO,+2Za十2H:0号2Ag+2Z(OH),可知，放电时Ag和0化合价 均降低，均被还原，A项错溪：反应过程中消耗了水，故电解质溶液的硫性会增强，B项错溪，山题可知，斌蓄电 池电解质溶液为碱性，故充电时阳极的电极反应为2Ag一4e十4OH一AgO:十2H:O,C项错误：银锌蓄电 池的电解质溶液可能是KOH的水溶液，D项正骑。故选D。 B【解析】由工艺流程可知，培烧时，除了S被氧化生成SO,外，Mo也被氧化成MoO,放生成1 mol SO 时，转移的电子数大于6Na,A项错误；“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MO)十C一MoO十CO,↑， B项正确：“重结昌”的目的是得到更绝的N:MoO·2HO,在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低 些，C项错误：该工艺中排放出来的SO:会形成酸雨，但CO:不会产生酸雨，D项错误。故选B。 A【解析】CO中Ce的化合价为十4，图示中CO2,只有一个氧空位，则品胞的化学式为CeO,,Ce的平 均价态为十3.5，则通入CH后CO:被还原，A项错误：由题图可知，CO中O的配位数为4，B项正确：由 A项分析可知，CO-,中Ce的平均价态为十3.5，则n(Ce+)in(Ce+)=1:1,C项正确：若CcO,中Ce,O最 短距高为aem,则C0,品疤的边长为。om则共害度为2 aNg·cm',D项正确。故选A. D【解析】As的基态电子排布式为[Ar]3d4s4p,A项错误；根据元素周期律，同主族元素从上至下，非 金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故K。,(HPO)>K(HAsO,),B项错误：NaH:AsO 为强战弱酸盐，但由题图可知，H:AO,的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错璞：当溶液pH=7 时，根襟水溶液的电荷守世有c(Na)十c(H+）=3e(AO)+2c(HAsO)十c(H2AsO)+c(OH),此 时c(H+)=c(OH),c(H:AsO)=c(HAsO),所以c(Na)=3[c(AsO)+c(HAsO）门，D项正确. 故选D。 C【解析】由△H<0、△H,>0可知，题图中曲线a表示CO的选择性，c表示CHOH的选择性，则向线b 表示C),的转化率，A项错误：催化剂不影响平街，B项错误：300℃时，C0,的转化率为30%，C0的选择性 为70%，CHOH的选择性为30%，由此可知，此时n(H2)=0.52mol,n(CO,)=0.7mol,n(C0)= 0.21mol,n(H:O)=0.3mol,则反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173，C项正确：随着温度的升高，以反应Ⅱ为主， 容器内”H〉逐渐增大，D项错误。故选C n年(CO) A【解析】结合题意可知，本题是通过甲装置提供CO,乙装置提供NH,在丙装置中制得碳酸铜。由于 NH极易溶于水，故进入两装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a·℃，b·d,A项正确：甲装置是启普发 生器，所用国体试剂须为不溶于水的块状国体，故在制CO:时不能用NaHCO代替CCO,B项错误：由于 在较高的pH条件下会生成碱式碳酸镧[La(OH)CO,],故应先通CO,,再通NH,所以操作时应先打开 K,,一段时间后再打开K2,C项错误：甲装置可用于实验室制备H,但不能用于实验室制备O和C,D项 错误。故选A。 (14分)【答案】(1)ds(1分)74%(2分) (2)增大周体反应物接触面积，加快反应速率，提高转化率(1分，关键词“加快反应速率”) (3)2 CuFeS+0,高道C山S+2FeS+S0,(2分，未写条件扣1分，写“加热“均烧"均给分) (4)制硫酸等(1分) (5)3N(2分，写成3×6.02×10、1.806×10“均给分) (6)①NO(2分)粗铜(1分) ②NO2-e+NO-NO(2分) 【解析】(1)Cu位于元素周期表的ds区。钢的晶胞为面心立方最密堆积，设其品胞边长为，钢原子的半径 4 为R,则4R=2a,a=22R,品胞主方体的体积为a=(22R)',4个Cu原子的体积为4X3R,空间利 4 -×100%≈74%. (2w2R) (2)矿石馆炼时要将其粉碎，其日的是增大国体反应物接触面积，加快反应速单，提高转化率。 (3)由题意可知，黄铜矿熔炼时生成CuS和Fe5,故其化学方程式为2 CuFeS+O,声江CuS+2Fe5+S0. 4)烟气中的主要成分是S0,可用于制各硫酸等 5)根据反应的化学方程式可知，每生成1 mol Cu,有0.5 mol Cu:S被氧化，根据化合价的变化可知转移的 电子数日为3N 6)由装是图及题干信息可知，石墨I为负极，石墨Ⅱ为正极，电解池中A为阳极，B为朋极，故Y为NO,乙池 中电极A的材料为粗铜。石墨电极I发生的电极反应式为NO,一e十NO方一N:O。 (15分【答案】(1)1(1分) (2)2SC12+2H04HC1+S0↑+3S￥(2分】 (3)①圆底烧瓶(1分) ②2MnO+10CI+16H+-2Mn2++5Cl2↑+8H:0(2分) ③e→d→a→b(2分)】 ①除去过量的氯气，防止环境污染：防止空气中的水蒸气进人装置A与SC1反应（答出1点得1分，共2分） 4)①防止pH过低，CO会转化为C:O房：防止pH过高，会与滴入的Ag反应生成AgOH,均会干扰滴 定（答"把溶液中SO0,完全转化为BaSO沉淀"给1分，答出1点得1分，共2分） ②当滴入最后半滴AgO,溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失(1分) 893.6%(2分) 【解析】(1)SC1所有原子特合最外层8电子稳定站构，根据S和C1原于结构可知，S要形成2个共价键，C 只需形成1个共价键，故其电子式为 2)根播题千中信息，SC12溶于水生成HC1.S02、S,则其发生反应的化学方程式为2SC1,十2H0 1HCI+S02↑+3S￥. (3)①A,B,C装置中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶。 ②C装置是KMnO,与浓盐酸反应制Cl2的装置，发生反应的离子方程式为2MnO,十10CI十16H+一 2Mn2++5Cl↑+8H:0