化学试题_河北省邯郸市2025届高三下学期4月第四次调研监测

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B【解析】“抛光”即打磨，没有发生化学变化，A项错误：易水古砚石材因含F:O而呈一定红色，B项 正确：景泰蓝的主要成分是铜和珐琅釉料，其粗胎主要成分为铜，不属于硅酸盐产品，C项错误：纸的主要 成分是纤维素，可在酸性条件下水解生成葡萄糖，纤维素只在酸性条件下水解，D项错误。 D【解析】氢氟酸可腐蚀玻璃，需保存在塑料瓶中，A项正确：NOH固体对玻璃腐蚀性强，可保存在划 料瓶中，B项正确：金属钠可与氧气、水反应，应保存在石蜡油或煤油中，C项正确：液溴易溶于CC,应保 存在棕色细口瓶中并加水液封，D项错误 D【解析】3.6gHO物质的量为0.2mol,a键的数目为0.4N、,A项错误：1olHO含有的中子 数为12N,B项错误，Fe2+可发生水解，1L含0.01mol·L1Fe+的废水中Fe+的数目小于0.01Na, C项错误：该反应中每转移2mol电子生成1molO:,则转移1mol电子生成O的数目为0.5N、,D项 正确 C【解析】聚苯中的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，经掺杂处理后有一定的导电性，A项正确： 黏胶纤维和大豆蛋白纤维都是再生纤维，属于化学纤维，B项正确：涤纶纤维是对苯二甲酸与乙二醇缩聚 反应的产物，透气性和吸湿性差，C项错误：顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构，才能具有很好的 弹性，耐磨、耐寒性，用于制作轮胎，D项正确。 A【解析】含羟基，酰胺基、氟原子，碳碳双键，共4种官能团，A项错误：与酰胺基的碳原子和氨原子相 邻的两个碳原子有手性，B项正确；X分子中含酚羟基，与FC溶液发生显色反应，C项正确：X分子中 有碳碳双键，可与B2发生加成反应，X分子中含酚羟基，可与B:发生取代反应，D项正确 A【解析】SO,溶于水生成H,SO,A项错误：F+会与SCN形成血红色络合物，B项正确：SO2是酸 性氧化物，可与NaOH溶液反应，乙烯不与NaOH溶液反应，C项正确：NCIO有强氧化性，可用酸度计 测定其溶液的pH,D项正确。 B【解析】据“气肥”的化学组成可知其化学式为NH,HCO,侧W为H,X为C,Y为N,Z为O NH,HCO,△NH,↑+CO,↑+H,OCO,不易溶于水，A项错误；第一电离能N>O>C,B项正确：碳 原子的半径最大，C项错误：碳可形成多种氢化物，D项错误。 C【解析】甘油分子中有3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A项实例与解释相 符：电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放的能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，B 项实例与解释相符：C1O分子的中心原子氧原子采取sp杂化，而CO2分子中存在大π键()，则中心 C1原子采取sp杂化，所以CO比C0的键角大，但其键角大小与键能无关，C项实例与解释不符，可 用杯酚识别C@C与杯酚通过分子间作用力形成超分子，D项实例与解释相符。VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B项正确：CO,的键角为180°，NH,H,O的价层电子对数均为 4,其VSEPR模型均为四面体形，但NH的中心原子N只有1个弧电子对，而HO的中心原子O有2 个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C项错误，NHCO,溶解时破坏离 子键和共价键，D项错误。 10.D【解析】应将Fe(OH),置于坩埚中高温灼烧制备FeO,D项装置错误。 山B【解折】由原子a的分数坐标和品胞结构可知原子b的分数坐标为（仔，宁，》，A项正确：将晶胞从 0.0.0000 上下两面对角线方向切开得到的切面图为 或 ··B项错误：据品胞中原子a,c的位置可 1 知，4，©两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的，即2 2xpm,C项正确，品体中与Cu最近且等距离的 C有4个，则与C1最近且等距离的C山有4个，D项正确。 12.C【解析】由K。(AgS)=c2(Ag)c(S-),K(CuS)=c(Cu2+)c(S-)可知，一lgK(AgS)= 一2lc(Ag)一lgc(S),一lgK(CuS)=一lgc(Cu+)一lgc(S),分析图像线段斜率可知，经过d点 的线为Ag:S在水中的沉淀溶解平衡曲线，经过点的线为CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线：据d点坐 标计算：K(AgS)-c2(Ag)c(S)=(100)2×10=102,K(AgS)的数量级为10”，A项 错误：b点分散系含Ag:S固体，但不含CS固体，B项错误：K(CuS)=102,CuS(s)+2Ag(aq) 一Ae+c60.K=)C-18=10>10,可限C可近平完金转 化为AgS(s),C项正确，K。只与温度有关，C点分散系中K。(AgS)≠K(CS),D项错误. 13.C【解析】糠醛在电极a发生加氢还原反应，在电极b发生氧化反应，因此电极b为阳极，电势高，A项 正确：离子交换膜选用质子交换膜效果较好，B项正确：电极a的电极反应式为 0 -4e-+4H 十HO,电极b的电极反应式为 8e+4H0 0 0 HO- OH+CO:+8H,两电极消耗的糠醛的物质的量为2：1，与转移电子数无关，C项错误：D 项正确。 14,D【解析】各路径的决速步为+b,c·d,e*f,都涉及C一O键的断裂，其中c·d的活化能最低，并且a 的能量高于©，糠醛生成a要更困难，所以综合来看， 为最优路径，D项【[解析】(1)盛装N(OH溶液的仅器为恒压滴液漏斗：连接冷凝管时，从进水口b通入冷凝水。(2)为了防 止倒吸，抽滤完成后，先打开安全瓶的活塞A,拔下抽滤瓶处橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故前 两步操作依次为②③。(3)已知蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，蛋氨酸 中O和N与Z形成配位键，则蛋氨酸合锌的结构简式为S :形成配位键 H H 时提供空轨道的是Z+。(4)pH值较低或较高均会降低整合率：在pH值较低的强酸性条件下，H将 与Z+争夺供电子基团，不利于整合物的形成：在H值较高的强碱性条件下，OH厂增多，与蛋氨酸争夺 Z钟，从而降低了螯合率。(5)从图3中可以看出，在20℃时整合率明显偏低，说明蛋氨酸与锌螯合是 需要一定的温度和时间的。而当温度升至40一90℃时，前30min内螯合率没有太大的差别，但随着时 间的延长蔡合率会发生变化，其中40℃，60℃，90℃随时间的延长其蔡合率有下降的趋势。只有温度 在80℃时随时间延长整合率增加，但当时间超过1h后整合率不再增加。因此，根据试验结果认为蛋氨 酸与锌螯合最佳温度为80℃，时间为1h左右，(6)溶液中Zm+与EDTA反应比例为1·1，溶液中 Zn+总的物质的量为0.1×30×103mol,游离的Zn2+的物质的量为0.1×1.5×103mol,则整合率为 0.1×30×10mol-0.1×1.5×103mol ×100%=95% 0.1×30×10mol 16.(15分，除标注外每空2分)【答案】 (1)3d4s(1分) (2)粉碎(1分) (3)S0:制玻璃，制光导纤维等：CS0:食晶添加剂、调节水泥的硬化速率等（任写一种成分及用途，答 案合理即可) (4)K[Fe(CN)] 不生成蓝色沉淀 (5)5.8≤pH<7.8(1分) (6)pH减小，溶液中c(H+)增大，H与F结合生成HF,(F)的减小使钙离子难以沉淀（合理即可） (7)HSO+Mn+H.O-MnO,+SO+3H (8)取少量最后一次洗涤MO,的滤液，加入稀盐酸，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明MO 已洗涤干净 【解析】(1)Mn为25号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,价层电子排布式为3d4s2 (2)“工序1"应为粉碎矿石，以提高酸浸速率。(3)“滤渣1”的主要成分为SO:和CaSO4,SO,可用于制 玻璃.制光导纤维等，CaS0,可用于调节水泥的硬化速率、作食品添加剂等。(4)“氧化1”加人的MO 作氧化剂，将Fe+氧化为Fe+,检验“氧化1"氧化完全所用的试剂为K,[Fe(CN),],Fe2++K+ [Fe(CN)。]一KFe[Fe(CN)。],,若无蓝色沉淀生成，证明“氧化1"氧化完全，(5)据所给溶液中相 关离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1X10mol·L)时的pH可知，加氨水“调pH”的目的是将Fc和 AP+沉淀完全，所以应调pH值的范围是5.8≤pH<7.8。(6)HF是弱酸，pH减小，溶液中c(H)增 大，H与F结合生成HF,c(F)减小使钙离子难以沉淀。(7)据信息可知，HSO分步电离，第一步完 全电离，第二步不能完全电离，所以HSO与Mn2+反应生成MnO的离子方程式为HSO万十Mn2++ HO一MO:￥+S)十3H+。(8)“氧化2"工序所得滤液中含SO,证明MO,洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是香含有SO。