化学试卷-安徽省“皖南八校”2025届高三第三次大联考

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2025届“皖南八校”高三第三次大联考·化学 参考答案、解析及评分细则 DHgS有毒，不能长期服用，A错误：Cu(OH):(CO)z能与酸反应，在较高温度下能分解，所以颜色 会发生变化，B错误；这种方法利用了松枝或油脂不完全燃烧，能量利用率较低且会造成环境污染，C 错误；“墨水”为胶体分散系，在电场作用下能产生“电泳”现象，D正确。 C进入化学实险室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》，A正确，镁铝合金粉末与空气中氧 气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小，粉尘浓度、湿度、温度等因素影响，B正确：铝为活泼金属，但在空气 中加热钼条可以发生氧化反应在其表而形成一层致密的氧化物薄膜，不能燃烧，C错误；含有镁粉的烟 火能够在夜晚绽放时产生明亮且耀眼的光芒，D正确。 B过量烧碱能使Al(OH),沉淀溶解，A错误，由于Fe2+的还原性比Br强，放Cl先将Fe2+氧化，多 余的Cl2再与部分Br反应，B正确；HCIO具有强氧化性，能将S元素由十4价氧化为+6价，C错误； NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水的正确离子方程式为2HCO:+Ca++2OH-一CaCO,￥+ CO+2H:O,D错误 电解熔融的NaC1可得Na,Na在氧气中燃绕生成Na:O2,NazO2与盐酸反应可得NaCl,A不符合 题意，NH在O2中燃烧生成N2,N2被O2氧化为NO,而不是NO,B符合题意，FO被稀硫酸溶解生 成Fe(SO,)3,Fee(SO,)a与强碱反应得到Fe(OH)a,Fe(OH)3受热分解得到Fe:O,C不符合题意： Cl与水反应得到HCIO,HClO与NaOH反应得到NaClO,NaClO与盐酸反应可得Cl2,D不符合 题意。 A格列美脲的分子式为C2,H:N,OS,A正确：分子结构中只有1个环平面（苯环），B错误：分子中没 有手性碳原子，C错误：1mol格列美脲分子中含有5mol酰胺键和1mol磺酰胺键，所以1mol格列美 骤最多能消耗6mol氢氧化钠，D错误。 根据题意可推知X为SO2,Y为SO。49gH:SO,的物质的量为0.5mol,每个HSO,分子中含有 5个c键，2个π键，故49gH:SO,中含有3N个σ键和Nx个π键，A错误；由于不知道溶液体积，无 法确定Na+个数，B错误：④的反应为3S+6NaOH≌Na2SO,+2Na:S+3H,O,48gS(1.5mol)完 全反应的过程中转移电子数为2N,C正确，根据题意，SO,在标准状况下为固态，在常温常压下为液 态，故标准状况下2.24LSO中含有的分子数远大于0.1VA,D错误。 BO的非金属性比S强，键能：H一O>H一S,A错误；HS与HO分子中的中心原子均采用sp杂 化，VSEPR模型相同，B正确：根据HS、H,SO,的第一步电离常数可知酸性：H,S<HSO,C错误：由 于不知道溶液所处的温度和浓度，无法判断NaeS,Na:SO溶液pH大小，D错误。 ,新制氯水中含有强氧化性的HCIO,因此无法用pH试纸测定新制氯水的pH,宜用pH计测定，A 正确：由于AgNO,溶液过量，无法得出：K。(AgCI)>Kp(AgI),B错误：由于烧杯中盛放的是NOH 溶液，无法判断M、Q的金属性强弱，C错误：氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子 和铝离子，使得溶液能够导电，D错误。 ,向豆浆中缓慢加人电解质进行“点卤”，该过程涉及胶体的聚沉，A正确：向燃煤中添加石灰石有利 于除去燃煤过程中产生的二氧化硫，对二氧化碳减少无影响，B正确：N:CO,中CO号发生水解使溶液 显碱性，施加石膏中的Ca+能与NeCO反应从而降低土壤的碱性，C正确：纳米铁粉主要通过化学方 法，发生置换反应，除去污水中的Cu+、Ag、Hg2+,D错误 ,D乙烯分子结构简式中的“=”应保留，化学方程式为CH=CH2十Br2一BrCH:CH2Br,A错误， 0 亚磷酸是二元弱酸，结构式为一O一P一O一H,B错误：醋酸为弱酸，反应的离子方程式应为C1O+ H CH,COOH-HCIO+CH,COO,C错误。 B由题给信息可推知W,X、Y、Z、Q分别为H,B,C、N,F。第一电离能(I,):Z(N)<Q(F),A错误； B(OH):属于弱酸，其电高方程式为B(OH):十HO[B(OH),门十H+,B正确，在上述五元环中 Z原子杂化方式均为sp,C错误；NH:和N2H,具有弱碱性，D错误。 D由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：VO十2H十eˉ一~VO+十HO,推出M为正极， N为负极，电解液中H应由负极区移向正极区，即由Ⅱ室移向I室，A错误：充电时电极M为阳极， 发生氧化反应，电极反应为VO+十H:O一e一VO十2H+,B错误，草酸是弱酸，反应的离子方程 式应为V2O+HCO,+4H+一2VO++2CO24+3HO.C错误：电解时阴极发生还原反应，电极反 应为VO+十e+2H+V+十HO,D正确。 B通过步骤①②使铝钴形成合金粉，再经过步骤③使A!与NaOH反应溶解从而形成纳米多孔钴， A正确：NaBH与水会反应产生氢气，B错误：铬元素基态原子正确的价电子排布式为3d4s',这样处 于半充满稳定状态，C正确：“培烧”过程需在稀有气体氛围中进行，防止钻被氧化，D正确。 D由题意可知，氟化银的溶解度小，在Ag的浓度相同时，直线对应的阴离子浓度大。因此，直线 n表示Ag:SO),饱和溶液中Ag和SO浓度关系，A错误：直线m表示AgC】饱和溶液中c(Ag)和 c(C1厂)关系。要消除银污染，银的含量要≤0.05mg/L,即约等于4.6×10-mol·L,1,当c(Ag) 4.6×10-?mol·L1时，c(C1-)≥2.2×10-3.mol·L1,因此，水体中银离子超标，可以用食盐消除 其污染，B错误：P点位于直线上方，对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产生，C错误： 【解析】(1)仪器A是球形冷凝管，球形冷凝管中冷凝水是下进上出，因此冷凝水的出口是b。 (3))正副反应都有水生成，当分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高，表明已达反应终点。 (4)用石蕊试纸检验分液漏斗中上层液体不再变红时，证明上层即酯层中乙酸已除尽。 (5)副反应中两分子正丁醇在浓硫酸加热条件下脱水生成二丁醚的反应是取代反应，A错误；分水器 的作用是从下口不断分离出水，以提高乙酸丁酯的产率，B错误：分液漏斗在摇匀过程中需要放气，溶 解在液体中的空气在振荡的过程中会从液体中溢出，使分液漏斗内部压强增大，影响液体分层效果， 这样一来，不仅影响液体分层效果，而且如果不放气，分液漏斗可能会在内外压强差下被毁坏，从而造 成损失甚至人员受伤，因此要及时将气体排出，摇匀时手握分液漏斗的姿势是正确的，C正确：加人过 量正丁醇可以提高乙酸的转化率，D正确：无水硫酸镁有很强的干操能力，吸水后生成MgS)·HO, 在使用前最好在120℃左右使无水硫酸镁充分干燥，因此需要进行干燥预处理，使无水硫酸镁充分脱 水，以确保其吸附能力，但步骤4中的干燥过程锥形瓶口不能敞开，应密封，E错误。