化学试卷-西南名校联盟2025届高三下学期“3+3+3”高考备考诊断性联考（三）

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Cu(OH)2CO,属于复盐，A错误。青铜是铜锡合金，铁碳合金为钢或铸铁，C错误。银制 “婆金”指银胎表面通过汞齐法镀金，主要成分为银(Ag)和金(A山)，铜锌合金为黄铜， D错误。 通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选①，A正确。启普发生器是不溶于水的块状 固体与溶液反应制备气体的装置，B正确。重结晶法提纯苯甲酸，需要烧杯、漏斗和玻璃 棒，不需要蒸发皿和温度计，C错误。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，故KMO4溶液和 草酸溶液均选用酸式滴定管，D正确。 浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则 淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，A错误。C与浓疏酸共热反应 生成的CO2和SO2,均能使澄清石灰水变浑浊，B错误。浓HCI具有挥发性，与AgNO3 溶液反应也出现白色沉淀，C错误。乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则 2一溴内烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的内烯气体，则溴水褪 色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，D正确。 酚羟基的酸性比碳酸弱，羧基的酸性比碳酸强，故服用阿司匹林过量出现水杨酸CAPE含有CC双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足HC=C<结构，存 在顺反异构体>C=C< ,所以CAPE有顺反异构体，A正确，CAPE苯环上有6种等 效H,故有6种一氯代物，B正确。依据苯环、碳碳双键的平而结构及三点成而原侧，通 过单键旋转，CAPE中碳原子可能全部共平面，也可能不在一个平而，C错误。结构中的 酚羟基、碳碳双键均有还原性，可做抗氧化剂，D正确。 Kr为36号元素，Sb为5引号元素，价电子排布式为5s25p,电子排布式要加上4d,A正 确。基态N原子最外层电子排布式为2s2印，最高能级为2p,p轨道的电子云轮廓图为 哑铃形，B正确，NH,的沸点比PH3、AsH,高，但比SbH3、BiH低，C错误。由元素 周期表可知，D正确， AIC是分子品体，不含CT,A错误。1个NH含3个G键，1个CO中含1个G键，二 者与Cu形成配位键共4个G键，共14个，故1mo该离子中o键数目为14NA,B错误。 C3H和CH的最简式相同均为CH,42g混合物含0.3molC、0.6molH,完全燃烧消耗 O,的分子数为0.45N,C正确，2NaC+2H,0道电2NaOH+Ht+Ci,得到0.4 mol NaOH时， 生成氢气的分子数为0.2NA·D错误。 曲线a表示HCO:与pH的关系。A正确。根据图中曲线的交点，KHCO4I025,B正确。 pH=4.19时，c(H)>c(OH),且c(HC,O)=c(C,O),依据电荷守恒：c(H+c(K) HC,OH2(C,:)+cOH),则cKK3c(HC,O),C错误。因为K(HC04)的数量级 远大于K(HCO)的数量级，所以第二步电离出的H广与第一步相比，可以忽略不计，即 溶液中的「与HC,O浓度近似相同，再结合Kc(HCO)的表达式可知，Kc(HCO (CO),因此，在稀释草酸溶液时c(C,O)几乎是一个定值，D正确。 SO2溶于水，反应产生HSO,使溶液显酸性，在酸性条件下，NO能将SO,氧化为SO, 同时溶液中Fc也能将SO2氧化成SO广，SO子与溶液中Ba反应产生BaSO,沉淀，从而 生成白色沉淀，因此不能证明NO在酸性条件下具有强氧化性，A错误。甲基橙显红色 说明溶液显酸性，该盐可以为强酸弱碱盐成弱酸弱碱盐，酸根阴离子对应的酸比弱碱阳 离子对应的碱强也成立，B错误。在这两种溶液中，NaC、N溶液中溶质的浓度未知， 因此不能确定K(AgC)K(Ag)的相对大小，C错误。变黑是浓HSO,脱水性，膨胀是 产生SO2、CO,气体体现浓H,S0,强氧化性，D正确。 依据条件，W为O,X为F,Y为C,Z为S,M为Na。F无正价，不能形成含氧酸，A 错误。C和O形成CO,即为只含极性键的非极性分子，B正确。第一电离能大小在N 和S之间的同周期元素有Mg、A、Si3种，C错误。CS:中C的化合价为+4价，D错误。“高温煅烧”加入足量焦炭，气体a主要为CO,气体b为HS,通入CuSO4生成难溶于 酸的黑色沉淀CuS,A正确。滤渣1的主要成分为FcOH)店和A(OH),B正确。COH2溶解 度随温度升高而降低。C正确。“沉锶”反应的离子方程式为S”+HCO;+NH,·H,O SrCO,I+NH+H,O,D错误。 通入氧气的一极为正极，电极反应式为0：+2H,0+4e一4OH,OH与C02反应得 到C0，C02+CO+H,0一2HCO,通入氢气的一极为负极，电极反应式为 H2-2e°一2H，H与HC0反应生成CO2,实现CO2的分离。由图可知，CO在负 极产生，无CO的空气在正极获得，A错误。负极生成1 mol CO2时HCO;+H CO3+HO,需要1molH,在理论上转移1mo电子，B正确。氢气进料速率越大，单 位时间氢气的物质的量越大，失去电子的数目越多，则通过氢气进料速率可控制这种短 路膜电池的电流大小，C正确。由分析可知，D正确。 当L嵌入品胞所有棱心和体心时嵌入L广数最多，总数为12×+1=4，A正确。根据图 4 示，单元中，Fe2+位于O2构成的正四面体空隙中，B正确。根据均推原则，品胞中Fe” 数为4分4×分水4=8、时数为4416，嵌入1个山有1个e”孩还原为e, 当L广数为4，则此时Fe2、Fe“数分别为12、12，当脱嵌一个L时，Fe2*被氧化为Fe”, 当该正极材料中L的脱嵌率为75%时，1个品胞中有3个脱嵌出去，则Fe2、Fe” 数分别为9、15，则Fe):Fe“)=3:5,C正确，A、B单元的边长为1，因此A,中Q 原子分数坐标应该为 ,D错误。 非选择题：本题共4小题，共58分。 (每空2分，共14分) (1)直形冷凝管 (2)MnO:+2NaBr+2H:SO.()--MnSOr+Na:SO.+Br:1+2H2O (3)防止溴蒸气冷凝 (4)漏斗中有白雾产生，烧杯中产生浅黄色沉淀 (5)Ⅱ无水氯化钙蒸馏 【解析】(5)粗溴苯中含有溴苯、苯、Br3、FεBr3等，粗溴养用试剂I水洗后，液体分层， FBr3易溶于水进入水层，澳易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层