化学试题_浙江省诸暨市2025年5月高三适应性考试

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关于物质性质及应用，下列说法正确的是 A,利用浓疏酸的吸水性，可除去HC1中的水蒸气 B.漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C.铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu的溶液反应来蚀刻电路板 D.工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用NCO,溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性 三氯硅烷(SHC3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。 实验室通过反应Sis)+3HC1(g)会SiHC1s)+H(g)制备SiHC1,已知电负性：CI>H>Si。 下列说法正确的是 A.生成1molH2,转移的电子数为2mol B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.SiHCI在足量NaOH溶液中反应生成NaSiO5、NaCl和HO D,上述生成SiHC1的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基 态X原子s轨道上的电子数是D轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会 产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列 说法不正确的是 A.电负性：Y>Z>W B.原子半径：W>Z>X>Y C.氢化物的沸点：Y>Z>X D.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测F3 下列离子方程式不正确的是 A,NaClo溶液中通入少量的CO2:C1O+COz+H0HCO,~+HCIO B.S02通入I2水溶液中：S02+2+2H0=2H+S042+2HI C.一元弱酸HBO3电离方程：HBO+HO一[B(OH]+H D.两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)z+2OH=Be(OH)4]2 科学家将阿司匹林分子结构进行修饰连接，得到的缓释阿司匹林(M)可作为抗血栓长效药， M结构如下。下列说法不正确的是 CH 定条件十CH-C O=C-O-CH,-CH,O-C=0 阿司匹林 缓释阿司匹林私M A.可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸 B.1molM彻底水解最多消耗4nmol的NaOH C.阿司匹林最多有9个碳原子共平面 D.M可由甲基丙烯酸、乙二静学艺脉薪酸过结聚爱应生成 A1C1是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和A1C1溶液中获取A1C136HO,相 关装置如图所示，下列说法不正确的是 HCI 饱和AICB溶液 冷水浴 NaOH溶液 己知：AIC,·6H0易溶于水、乙醇及乙醚 A.通入HCI可以抑制A1CL水解并促使A1C136HO晶体析出 B.经过滤→冷水洗涤2-3次→低温干燥可以获取A1C16H20晶体 C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D.A1C36HO在干燥HC1氛围中加热脱水可以制备无水A1C13 下列说法正确的是 A.己知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其△H<0,可推测该过程△S>0 B.2S02(g)十O(g)=2S0(g),压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C.已知HF(aq)+OH(aq)=F(aq+HO①△H=-67.7 kJ/mol，,可推测温度越高，HF(aq)中HF 的电离程度越大 D.已知HX(gFH(g+X(g)△H0,HX(aq=H(aq+X*(aq)△H<0,则 H(g)+X(g)=H(aq)+X (aq)AH<0 RbAgil5是一种只传导Ag的固体电解质，利用RbAgls可以制成电化学气敏传感器。某种 测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应： 4A1+302=2A1203+62,I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测 定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是 A.Ag通过固体电解质迁向正极 分折气体0： 累四氟乙烯喷 All3 B.银电极的电极反应式为：Age=Ag 多孔石墨电极 C.测定一段时间后，固体电解质中Ag减少 RbAgs D.当O2浓度大时，电动势变大 电位计 银电极 某化合物M的晶胞如右图，下列说法不正确的是 A.该化合物化学式为AINH)C,属于分子晶体 B.NH与AI之间的作用力为配位键 ● N C.该化合物不稳定，受热易分解 D.∠C1-A1-C1键角比较：A1NH3)C1>A1CI3 A.POX3在NaOH溶液中彻底水解后可形成两种盐（不考虑阴离子的水解） B.由于键能C-Br<C-Cl,故COBr2的水解速率大于COC2 C.COX2与POX:的中心原子分别为sp和sp3杂化 D.COX2水解过程先发生加成反应再发生消去反应 15.25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO,和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的MgC12溶液。HCOs的电离常数Ka=4.5×107,K2=4.7×10:Ksp(MgCO)=4X106。 下列有关说法正确的是 A.25℃时，MgCO,饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO:形式存在 B.25℃时，0.1 molMgCO固体不可全部溶于1L0.2mol/L的盐酸中 C.加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na)=c(CO,2)+c(HCO3)+c(HzCO) D.将上述MgCh溶液加入到0.Imol/L NaHCO,溶液中无明显现象 6.三氯乙醛(CC1CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下（杂质不参 与反应)。已知：12+2S2032=2+S062,下列说法不正确的是 样品 加水配成 取溶液 加适量 CHCl3与 用溶液调pH 加淀粉指示剂 算三氯乙 mg 100mL溶液 10mL Na-CO HCOO溶液 加0.Imol/L,25ml 消耗0.02moL 醛纯度 Na:S:03,VmL 步骤 步骤Ⅱ 步骤川 步骤N A.步骤I,需用100mL容量瓶进行配制 B.步骤II,发生的反应为：HC00+2+2OH=2I+CO32+H2O+H+ C.步骤V,滴定终点的现象为：加入最后半滴NSO,溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去， 且半分钟内不变色 (25×0.1-0.01×V)M×102 D.三氯乙醛（摩尔质量为M怊李松鲸纯度为