化学试题_2025年山西省高考省三模(押题卷)

未来 高三化学 2025-05-22 11:07:02

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化学试题_2025年山西省高考省三模(押题卷)(图1)

化学试题_2025年山西省高考省三模(押题卷)(图2)


【解析】液品是介于品体和非品体的一种特殊物质状态,没有固定的熔沸点,A错误:燃煤中加入石灰石,可和S0: 反应诚少酸用的形成,同时释放C0,不能减少温室效应,B错误:陶瓷的主要原料是黏土,C错误:耐高温是共价 品体的性质,所以S,N,属于共价品体,D正确 CH, 【解析】S0,的中心原子S没有孤电子对,其VSEPR模型为平面三角形,A错误:聚丙烯的结构简式为千CH,CH十.,B 错误:C,分子中共价键是由2个氯原子各提供1个容纳未成对电子的3印轨道通过“头碰头"形成的p一下σ键,其 电子云轮廓图为 0,C正确:基态Br原子的价层电子排布式为44p,D错误。 【解析】KMO,溶液有强氧化性,应选择酸式滴定管,A错误:SO,和NaOH溶液反应,使圆底烧瓶内压强减小,能完 成喷泉实验,B正确:转移洗涤液时,应用玻璃棒引流,C错误;制备乙酸乙酯时,要加人浓硫酸作为催化剂,且导 管应通到饱和Na,CO,溶液的液面上方,D错误。 【解析】由于NaHCO,的溶解度小于Na,CO,所以会析出NaHCO,品体,A正确:根据“以少定多”,由于NaHSO,的物 质的量少,参加反应的n():n(S0好)=1:1,所以反应的离子方程式为+S0”+0什+Ba2”=BaS0,↓+H,0,B 错i误:Fe"被s还原为Fe2",由于s*过量.所以S2+Fe”=FeS!,总反应离子方程式为3S+2Fe=S!+2FeS↓, C错误;新制的Cu(OH),又继续和过量的氨水反应,形成配位键,生成[Cu(NH,),],D错误。 【解析】根据X和Y的结构式可知,有机物X和苯甲醛反应除合成Y外,还有H,0生成,不符合加成反应的特征,A 错误:X和Y分子中都没有手性碳原子,B错误:X分子中C原子有sp2,p两种杂化方式,p杂化空问结构为四面 体形,所有C原子不可能共平面,C错误:Y分子中含有C=C键,能发生加成、氧化、加聚反应,一C00H能发生取 代反应,D正确。 【解析】e,e'对应含氧酸分别为HNO,HCO,均为强电解质,A正确:工业上用NH,的催化氧化先合成NO,进一步 制备HNO,并不通过合成N,这一步骤.B错误:利用NH,还原NO或NO,生成N,可以消除氨氧化物的污染,C正 确:HC0见光分解生成HCl,酸性会增强,D正确。 【解析】CF,COOH的酸性大于CCl,COOH,是因为电负性:F>Cl,F原子比C1原子的吸电子能力更强,A错误:SiO 是共价品体,而C0,为分子品体,共价键的键能大于范德华力,所以熔点:S0,>C0,B错误:基态Si原子的半径 较大,3p轨道的电子云难以“肩并肩”"形成π键,所以S原子之间难形成Si一Si.SSi.C错误:D正确。 解析】由图可知,物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高,是吸热过程,A正确:形成过渡态T!的活 化能为1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV.B错误:前三步历程中有C0极性键和一H非极性键的断裂,0一H极性键 的形成,C正确:由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是H0C0+H,(g)=C0+0H+·H+3H,(g), D正确。 B 【解析】加热后,溶液中蓝色的[C(H0),]转化为黄色的[CuC,]“,则该转化反应为吸热反应,A正确:C,不仅可 将Fe氧化为Fe“,溶液呈黄色,也可将「氧化为I,碘溶液也呈黄色,B错误:CS0,溶液中产生了黑色沉淀,面 S0,溶液无明显变化,说明K(ZnS)>K,(CuS),C正确:淀粉遇l,显蓝色,溶液未显蓝色.说明淀粉已水解完全, D正确。 C 【解析】由基态X、Y原子电子填充的最高能层均为L层,可推知X、Y为第二周期元素,再结合分子结构中原子共 价键的数目,以及冠醚的结构特点,可知X为碳元素,Y为氧元素:W形成一个共价键且原子序数比碳元素小, 则W为氢元素:根据题意可推知,基态Z原子的电子排布式为1s22印3',Z为钠元素。该超分子中存在共价 键范德华力、金属键,但不存在氢键,A错误:该超分子能识别N,反映了超分子“分子识别"的特性,B错误:碳 元素可形成金刚石、石墨.C等品体,不一定为共价品体,D错误。 C 【解析】由题干信息和图像可知,山点之前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,CH,OH的体积分 数逐渐增大,山点时CHOH的体积分数最大,达到平衡状态,b点后随着温度升高,CH,OH的体积分数逐新减 小,说明平衡逆向进行,正反应△H<0.由化学方程式可知△S<0,根据△G=△H-T△S<0,可知该反应低温自 发进行,A错误:平衡常数只和温度有关,该反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小,所以K>K>K,B错 误:根据图像可知a,c两点各组分的浓度分别相同.但c点的温度高于a点,所以©点的反应速率高于a点 (逆)=,(正)>r,(正),C正确:心点时反应达到平衡状态,向容器中再充人等物质的量的C0,和H,根据等效平 衡原理,再次达到平衡时,相当于增大体系的压强,平衡正向移动,C0,的体积分数变小,D错误。 【解析】BH中硼原子的价层电子数为4,孤电子对数为0,空间结构为正四面体形,A错误:根据品胞中微粒的位 置,计算得到品胞中含有8个BH,4个[F(NH,)]“,根据化合价规则,可推知4个[Fe(NH,)。]共显+8价,所以 F©显+2价,B错误:和“●"距离最近且相等的“O”数目为8,C错误:D正确。 D 【解析】根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质,可知Ⅱ室中的NO,要进人I室,所以离子交换膜1 为阴离子交换膜。NH要进入Ⅲ室,离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜,D正确:I室中电极产生H,电极反应式为 2H,0一4e=O2↑+4H',发生氧化反应,电极M为阳极,接外电源的正极,A错误:电极N为阴极,电极反应式 为2H,0+2=20H+H↑,B错误:每当产生标准状况下22.4L0,根据电子守恒,Ⅲ室溶液中就要生成 2mlH2,质量减少4g,同时依据电荷守恒,4mlNH:通过阳离子交换膜进人Ⅲ室,溶液质量增加72g,所以Ⅲ 室溶液的质量理论上共增加68g,C错误。 C 【解析】根据图像中含A微粒只有两条线,所以对应的微粒为HA和A,溶液中不存在H,A分子,酸H,A为强电 解质,HA为弱电解质,电离方程式为HA=H+HA”HA一H+A.B正确:PH越大.碱性越强,A的分 布分数越大,HA的分布分数越小,所以I线为A,Ⅱ线为HA,A正确:当6为0.5时,c(HA)=c(A),对应的 pH=8.4,c(H)=1×10“,根据K,的表达式,K¥1×10“,数量级为10,D正确:c点对应溶液的溶质为