化学试题_2025年山西省高考省三模（押题卷）

化学试题、高三、2025年试卷、山西省高考省三模（押题卷），教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-山西省2025年高考省三模（押题卷），若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

【解析】液品是介于品体和非品体的一种特殊物质状态，没有固定的熔沸点，A错误：燃煤中加入石灰石，可和S0: 反应诚少酸用的形成，同时释放C0,不能减少温室效应，B错误：陶瓷的主要原料是黏土，C错误：耐高温是共价 品体的性质，所以S,N,属于共价品体，D正确 CH, 【解析】S0,的中心原子S没有孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，A错误：聚丙烯的结构简式为千CH,CH十.，B 错误：C,分子中共价键是由2个氯原子各提供1个容纳未成对电子的3印轨道通过“头碰头"形成的p一下σ键，其 电子云轮廓图为 0,C正确：基态Br原子的价层电子排布式为44p,D错误。 【解析】KMO,溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管，A错误：SO,和NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完 成喷泉实验，B正确：转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，C错误；制备乙酸乙酯时，要加人浓硫酸作为催化剂，且导 管应通到饱和Na,CO,溶液的液面上方，D错误。 【解析】由于NaHCO,的溶解度小于Na,CO,所以会析出NaHCO,品体，A正确：根据“以少定多”，由于NaHSO,的物 质的量少，参加反应的n():n(S0好)=1：1，所以反应的离子方程式为+S0”+0什+Ba2”=BaS0,↓+H,0,B 错i误：Fe"被s还原为Fe2",由于s*过量.所以S2+Fe”=FeS!,总反应离子方程式为3S+2Fe=S!+2FeS↓， C错误；新制的Cu(OH),又继续和过量的氨水反应，形成配位键，生成[Cu(NH,),],D错误。 【解析】根据X和Y的结构式可知，有机物X和苯甲醛反应除合成Y外，还有H,0生成，不符合加成反应的特征，A 错误：X和Y分子中都没有手性碳原子，B错误：X分子中C原子有sp2,p两种杂化方式，p杂化空问结构为四面 体形，所有C原子不可能共平面，C错误：Y分子中含有C=C键，能发生加成、氧化、加聚反应，一C00H能发生取 代反应，D正确。 【解析】e,e'对应含氧酸分别为HNO,HCO,均为强电解质，A正确：工业上用NH,的催化氧化先合成NO,进一步 制备HNO,并不通过合成N,这一步骤.B错误：利用NH,还原NO或NO,生成N,可以消除氨氧化物的污染，C正 确：HC0见光分解生成HCl,酸性会增强，D正确。 【解析】CF,COOH的酸性大于CCl,COOH,是因为电负性：F>Cl,F原子比C1原子的吸电子能力更强，A错误：SiO 是共价品体，而C0,为分子品体，共价键的键能大于范德华力，所以熔点：S0,>C0,B错误：基态Si原子的半径 较大，3p轨道的电子云难以“肩并肩”"形成π键，所以S原子之间难形成Si一Si.SSi.C错误：D正确。 解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A正确：形成过渡态T!的活 化能为1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV.B错误：前三步历程中有C0极性键和一H非极性键的断裂，0一H极性键 的形成，C正确：由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是H0C0+H,(g)=C0+0H+·H+3H,(g), D正确。 B 【解析】加热后，溶液中蓝色的[C(H0),]转化为黄色的[CuC,]“,则该转化反应为吸热反应，A正确：C,不仅可 将Fe氧化为Fe“,溶液呈黄色，也可将「氧化为I,碘溶液也呈黄色，B错误：CS0,溶液中产生了黑色沉淀，面 S0,溶液无明显变化，说明K(ZnS)>K,(CuS),C正确：淀粉遇l,显蓝色，溶液未显蓝色.说明淀粉已水解完全， D正确。 C 【解析】由基态X、Y原子电子填充的最高能层均为L层，可推知X、Y为第二周期元素，再结合分子结构中原子共 价键的数目，以及冠醚的结构特点，可知X为碳元素，Y为氧元素：W形成一个共价键且原子序数比碳元素小， 则W为氢元素：根据题意可推知，基态Z原子的电子排布式为1s22印3'，Z为钠元素。该超分子中存在共价 键范德华力、金属键，但不存在氢键，A错误：该超分子能识别N,反映了超分子“分子识别"的特性，B错误：碳 元素可形成金刚石、石墨.C等品体，不一定为共价品体，D错误。 C 【解析】由题干信息和图像可知，山点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，CH,OH的体积分 数逐渐增大，山点时CHOH的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，CH,OH的体积分数逐新减 小，说明平衡逆向进行，正反应△H<0.由化学方程式可知△S<0,根据△G=△H-T△S<0,可知该反应低温自 发进行，A错误：平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以K>K>K,B错 误：根据图像可知a,c两点各组分的浓度分别相同.但c点的温度高于a点，所以©点的反应速率高于a点 (逆)=，（正）>r,(正)，C正确：心点时反应达到平衡状态，向容器中再充人等物质的量的C0,和H,根据等效平 衡原理，再次达到平衡时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，C0,的体积分数变小，D错误。 【解析】BH中硼原子的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A错误：根据品胞中微粒的位 置，计算得到品胞中含有8个BH,4个[F(NH,)]“,根据化合价规则，可推知4个[Fe(NH,)。]共显+8价，所以 F©显+2价，B错误：和“●"距离最近且相等的“O”数目为8，C错误：D正确。 D 【解析】根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知Ⅱ室中的NO,要进人I室，所以离子交换膜1 为阴离子交换膜。NH要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确：I室中电极产生H,电极反应式为 2H,0一4e=O2↑+4H',发生氧化反应，电极M为阳极，接外电源的正极，A错误：电极N为阴极，电极反应式 为2H,0+2=20H+H↑，B错误：每当产生标准状况下22.4L0,根据电子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成 2mlH2,质量减少4g,同时依据电荷守恒，4mlNH:通过阳离子交换膜进人Ⅲ室，溶液质量增加72g,所以Ⅲ 室溶液的质量理论上共增加68g,C错误。 C 【解析】根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为HA和A,溶液中不存在H,A分子，酸H,A为强电 解质，HA为弱电解质，电离方程式为HA=H+HA”HA一H+A.B正确：PH越大.碱性越强，A的分 布分数越大，HA的分布分数越小，所以I线为A,Ⅱ线为HA,A正确：当6为0.5时，c(HA)=c(A),对应的 pH=8.4,c(H)=1×10“,根据K,的表达式，K￥1×10“，数量级为10，D正确：c点对应溶液的溶质为