化学试卷-安徽省淮北市和淮南市2025届高三第二次质量检测

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1,B【解析】青铜是铜和锡的合金，A正确：FesO4为黑色，红色颈料中含有的是FeO5,B错误：陶瓷的制 作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应，C正确：“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡、得到碱性溶液，所 以碱是KCO5,D正确。 2,D【解析】石油的分馏利用了各成分的沸点不同，为物理变化，A正确：药酒的炮制利用了酒精萃取固体 药材中的有效成分，B正确：测定品体结构可用X射线衍射法，C正确：碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，是因 为碳酸氢钠可以和胃酸（盐酸）发生反应，D错误。 3.A【解析】M中不饱和碳原子的杂化方式为sp2、饱和碳原子的杂化方式为sp,A正确：N中含有饱和碳 原子不可能所有原子共平面，B错误：M通过形成氢键识别并分离N,C错误：超分子是由两种或两种以上 分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，M是单个分子不符合超分子的定义，D错误。 4.C【解析】芳香烃只含碳和氢两种元素，M不符合定义，A错误：与足量溴水反应，N中含有酚羟基，B2 可以取代邻对位上的氢原子，最多消耗4molB,B错误：酚羟基可以与Fe+形成紫色络合物，M不含酚羟基， N含有酚羟基可以鉴别，C正确：PEEK的合成反应是通过M和N的羟基和氟代基之间的缩合反应属于缩聚， D错误， 5.C【解析】NO4发生自发的可逆反应生成NO2,NO4分子总数小于0.5NA,A错误：未明确溶液的体积， 无法计算NO5的数目，B错误：一个NO中含有一个c键和两个π键，根据反应方程式的计量关系，可以得出 23gNa生成1oNO,C正确：分析化合价变化可知，钠元素化合价升高，氨元素生成NO降低2价，生成 NaNO,升高1价，所以NaNO:与电子的比例关系为1：2，每生成1 molNaNO,转移电子数目为2WA,D错误. 6.B【解析】HS的VSEPR模型为正四面体形，A错误：Fe为26号元素，形成Fe+失去3个电子，B正确： NaS是离子晶体，HS是分子品体，所以NaS的熔点更高，C错误：HS和HO中心原子杂化方式均为sp 杂化且分子空间都有2个孤电子对，O原子电负性大，O-H键长相对较短，斥力更大，所以H0的键角更大， D错误 7,B【解析】Fe3的水解方程式为Fe++3HO一Fe(OH)3+3H,A正确：Fe(OH3为红褐色沉淀，黑色沉淀应该是FeSs,B错误：通过已知信息可知①中黑色沉淀为FeSs,②中黑色沉淀为FeS,所以C、D均正 确。 8.A【解析】实验室制取S02气体利用的是亚硫酸氢钠固体和浓硫酸（一般是70%一75左右，不是98.3%）， A正确：醇挥发使高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，B错误：乙酸挥发酸化苯酚钠，干扰二氧化碳 的酸性的体现，C错误：银氨溶液的配制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，D错误 9.D【解析】根据题干信息，X为碳(C)、Y为氯(N)、Z为钠(Na)、W为硅(Si)或硫(S): Na>SiC>N或Na>SC>N满足原子半径：Z>W>X>Y,A正确：Na的原子半径最大，电离能最小，原子半 径Si>SC>N故第一电离能Y>W>Z,B正确：N原子的半径比C原子的电负性大且半径小，故键的极性： NHC-H,C正确：W的氧化物可能是SiO2为共价品体，也有可能为SO2分子品体，D错误。 10.D【解析】无光时几乎不反应，光照时BOC1品体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确：实验①在 210mi时苯酚的残留率接近0%，降解率接近100%，B正确：根据愿目中给出的实验②苯酚的残留率随时间 变化的图，90min时苯酚的残留奉为60%，平均反应速率为v=(0.4×50)/60=三mg·L1·min-1,C正确：由 图可知光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越慢，D错误： 11.B【解析】用浓疏酸和氯化钠固体制取氯化氢，是利用了浓疏酸的高沸点性，A错误：等物质的量的 SOz和C:通入溶液中发生反应SO2+C1+2 H2O-H2SO4+2HC1,继而HSO4与BaC1反应生成BaSO4,B正 确：HO2与KMO4溶液反应时，HO表现还原性，C错误；麦芽糖和其水解产物葡萄糖都是还原性糖， 所以麦芽糖会干扰葡萄糖的检验，C错误。 12,D【解析】碱性电解液中Zn2+以[Z(OH2的形式存在，A错误：放电时，空气电极为正极，发生得电子 的还原反应，B错误：放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误：充电时， 每生成1mol02转移电子4mol,依据得失电子守恒可知生成锌2mol,质量为130g,D正确， 13.C【解析】从图a可以看出每个Fe2周围有6个O2离子，所以Fe2的配位数为6，A正确：原子簇(FeO1o) 中的铁都是+3价，根据品体结构呈电中性，FeO品体结构中每缺少2个Fe2+,则会有4个Fe+变为Fe3 4个Fe+可以形成1个原子簇(FeOo),B正确：图b中体心的空缺位被Fe+包围，不适合填充阳离子 (同性电荷斥力大)，C错误：当x=0.1时，设品体Fen0中Fc2、Fe个数分别为a、b,则a+b=0.9、 2a+3b-2,解得a-0.7、b0.2,所以Fe2+、Fe+个数比为7：2，D正确。 14,D【解析】根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgC]沉淀溶解平衡曲线，A错误：a点条件下 QAgC>(AgC),能生成AgCI沉淀，Q(AgCO4<K(AgCO4),不能生成AgCO4沉淀，B错误：由点(5)乙醇：沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作2-3次。 (5)1275c% 3网 解析：(1)步骤I趁热过滤，得滤液”，所以趁热过滤的目的是防止FSO4结品析出：“过滤“用到的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (2)步骤Ⅱ经过一系列操作得NH4zF℃(SO4)z6HO,所以该操作为冷却结品，具体操作为蒸发浓缩、冷却结 品、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅲ控制温度40℃的原因是高于40℃，HO2会分解，低于40℃，反应速率太慢：生成Fe(OH:沉淀 的离子方程式为2Fe2++HO2+4NHsH0=2Fe(OH)l+4NH4。 (4)由已知KF(CO4]3HO易溶于水，难溶于乙醇，得步骤IV沉淀的洗涤所用试剂为乙醇：沉淀的洗涤 操作为沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作2-3次。