化学试题_四川省乐山市2025届高三下学期第三次调查研究考试

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下列过程对应的离子方程式正确的是 A.少量CuO溶于稀硝酸：CuO+2H=C2++HO B.用FeS除去废水中的Hg2+:s2+Hg2=HS ,HSO,溶液中滴加Ba(NO)h溶液：HSO+Ba2=BaSO3+2H D.NHC0,溶液中通入少量Cl:2HCO,+Cl=2CO:+CI+CO+H0 X、Y、Z、W、M是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。Y、Z位于同一周期，X、Y、 Z形成的一种常见物质结构如图，W、M的基态原子都只有一个未成对电子，两者相互作用形 成的离子的电子层结构相同，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正 确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.由X、Z、M形成的化合物只含离子键 C.简单氢化物的沸点：ZY D。X和W两种元素的单质，在暗处制烈化合并发生爆炸 从雪香兰中分离得到一种具有抗肿瘤活性的天然物质雪香兰新二萜，结构如图所示。下列关于 雪香兰新二萜的说法中错误的是 A.分子中有6个手性碳原子 B.能发生加成、水解、消去、氧化、还原反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该物质最多可与5molH发生加成反应 利用光电装置电解环己烷 和NO,可以制备环己酮( )和羟胺(NHOH), 两者发生加成、消去反应后生成的环己酮肟常用于制备尼龙6，流程如下。下列说法正确的是 OH H-OH 系闲反成 环已制 环己时 己内限威 尼星6 A.电解时，生成环己削的一极与电源负极相连 NHOH B.环己酮与羟胺反应生成中间产物 -OH C.锦纶6的单体的分子式为CHON D.己内酰胺生成尼龙6发生了水解和加聚反应 9.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 用pH试纸测定Imol-L的NaS和 前者的试纸颜色比 A 非金属性：S<C NaCI溶液的pH 后者深 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶 B 有白色沉淀 溶液中一定有80,2 液 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后 C 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素 滴加KFCN)溶液 向0.05 mol-L-CuS04溶液中加入适量 溶液由蓝色变为黄 验证[C(H0)产转化为 D NaCI固体 绿色 [CuCL] 10.软锰矿（主要成分为血O,含有FcO、SiO:等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺 流程如图，己知KMO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是 K0H、0 通C0. 含K,Mn0 炉液 软锰矿一 熔融煅烧 水浸 试物→Mn0 液1一滤2 ↓ 滤渣1 滤液2 A.“熔融煅烧”MnO:发生的反应为：2MO+4KOH+O,趣越 2KMnO+2H2O B.取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K:CO,等 C,“滤渣2”的主要成分为MnO,和SiO: D.“试剂a”可以为KOH水溶液 11.物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 原子半径：O>F 最外层电子数 B CH为推电子基，C1为吸电子基 碱性： c 键角：CH>NH 电负性 D 品体中每个分子紧邻的分子数：干冰>冰 晶体类型不同 镁电池有高容量和高安全性特点，我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电 池，其结构如图，已知电极反应生成的Mg原子可以嵌入VO:晶格。下列说法正确的是 A。放电时，石墨电极发生还原反应 B,充电时，阳离子交换膜中Mg+从左向右移动 C,充电时，正极反应为MgVO,-2 ke-xMg++V:O, D。放电一段时间后，左室电解液中Mg浓度减小 阳离子交换同 a-氨基丙睛水解可以制备丙氨酸。乙醛与NHC1、NaCN发生斯瑞克(Strecker)反应可制备a- 氨基丙精，反应过程如下，下列说法错误的是 氨基丙圆 A.-氨基丙睛中碳原子的杂化方式为录和即2杂化 B.增强介质酸性，不利于“I→Ⅱ”转化 C.“Π→V”的基元反应为： D.总反应为：CH CHO+NHC+NaCN→CH:CHONH)CN+NaC+H:O 某种铜的氧化物的立方品胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示， “○”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为(1,0,0)， 下列说法正确的是 A.C!原子的配位数为4 B.品体中Cu原子与0原子的最近距离为妈m C.N点原子的分数坐标一定为得 D.品体的密度为思 g/cm3 常温下，相同浓度的弱酸HA和HB、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示PX= lgX, X=e、E图2.c cWA)、cHB)、cMO 】。下列说法正确的是 HB A.酸性：HA<HB DX 30 HA B.MB稀溶液呈酸性 C.MOH对应直线的斜率k=2 424 发759.76 D.向HA溶液中加入MOH溶液至P点，溶液pH=6495