化学试题_福建省厦门市2025届高三下学期第四次质量检测

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小水物核 蒸馏 过滤 下列说法中错误的是 A.“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B.“蒸馏”回收的是乙酸 C.“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D.若“滤液”未加人NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fε(C02)2,含少量A1,0,杂质]制备重要化工原料 C(OH),的工业流程如图。 Na,C0,、O 试剂X稀疏酸$0， 铬铁矿粉→焙烧→水浸 含CrO, 的滤液 一远铝 还原 ----CrOH方 CO, 滤渣 Al(OH), 已知：A,0,+Na,C0,商疆2NaA10,+C0,1,2C0°+2H°一C,0g+H0。 下列说法错误的是 A.“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B.“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时C元素的浸出率 C.“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D.“还原”的离子方程式为Cr0号+3S02+2H*=2C3++3S0}+H20 用CS0,探究含Cu(Ⅱ)配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： CuS0,NaC绿色静置2天黄色加水蓝色适当升温绿色氨气深蓝色 溶液 一溶液水分蒸发 沉淀 溶液 ·溶液 溶液 A.32gCH,0H中的质子数为14W B.1 mol PHAC中sp2杂化的原子数为33N C.1 mol Co(NO,)26H0中含有g键数为12N D.1 mol Co(N)2(H,0)4H,0参与形成大r键的电子数为12N 8.采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。 AgNO 10.0mL 0.05 mol-L-I 溶液 NH,CI溶液 +洗涤 色 硅腹 露 颗粒 热分解 沉淀 静置 顿析 干燥 称量 下列说法错误的是 A.“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定 B.“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO,溶液，若无浑浊说明已沉淀完全 C.“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率 D.“称量”所得样品质量为m名，则NH,a的热分解率为1-143.5x0.05X10.0×10可×100% m 9.一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是