化学试题_福建省龙岩市2025届高三下学期五月教学质量检测

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Na为阿伏加德罗常数的值，关于反应0，+2KI+H,0=2KOH+1+0,说法错误的是 A. B. 常温下，4.8g0参加反应转移0.2N个电子 标况下，5.6L02含氧原子数目为0.5N C.含K*数目为0.1Na的KOH溶液浓度为0.1mol·L D.含氧原子数为0.3N的0，和0，混合气体总质量为4.8g 由X、W、M、Y、Z元素形成的配合物结构如图， 其中X、W、M、Y为原子序数依次增大的短周期主 族元素，W、M、Y在同一周期，W基态原子各能级 X:W W 电子数相同，Z基态原子3轨道上有2个未成对电 子，且价层电子的空间运动状态有6种。下列说法错 M M Xw 误的是 A.最简单氢化物沸点：Y>M>W B.同周期中第一电离能大于M的元素有3种 C.XY”与MX,的空间构型相同 D.该物质中Z的化合价为+2 6.以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO,含SiO2、Cu0、PbO、FC,O,等杂质）为原料 回收部分金属单质，其工艺流程如图： 空气HzSO。物质X 物质Y 镍镉矿 酸浸 调H→净化 →电解 气化 Cd 滤渣I 滤渣IⅡ 物质2 滤液I Ni(Co),△，Ni 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电 如表： Cu2/Cu P62·/Pb Ni'/Ni Cd/Cd Fe/Fe 电对 电极电位V +0.337 -0.126 -0.257 -0.402 -0.442 下列说法错误的是 A.“酸浸”中鼓人的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO,“滤渣Ⅱ”含Fe(O, 吸 “物质Y”是Cd,“物质Z”是Cu 流程中可循环利用的物质有CO、HSO4、Ni 3 第2而（共8页） (M) A.制得1molN,H,须投入2molL-Ru-NH B.整个过程N原子的杂化方式未发生变化 C.该过程既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.Ru四被氧化至Ru四后，配体NH,的N-H键更易断裂 8.我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实 02 现了HO,的制备和废弃PET的回收。下列说法 电极A 正确的是 电 KOH溶液 阴离子 A.电极A的电势高于电极B的电势 源 KOH溶液 交换膜 B.电极A发生的反应为：O+2H+2e=HO 电极B C.一段时间后阴极区的(OHT)增大 解聚 PET塑料→乙二醇 甲酸盐 D.理论上每消耗3olO2,电极B消耗乙二醇62g 9. 探究不同条件下，KI与KMO,反应的实验信息如下表(I、Π按化学计量比恰好反应)。已知：MO4的氧化性随酸性减弱而减弱。