化学试题_辽宁省名校联盟2025年高三5月份联合考试

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B【解析】5G技术的发展，推动了第三代半导体材料 氮化像的应用，A项正确：参杂I的聚乙块具有与金国 材料一样的导电性，不能作为绝缘材料，B项错误：硅 胶，氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，C项 正确：超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，· 项正确。 A【解析】石墨是混合型品体，B项错误；HF的共价槌 类型为spG键，C项错误：HCHO的空间结构为平面三 角形，D项错误。 D【解析】CC:可以与水反应，故保存在干燥的环境 中，A项正确。溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B项正确 胶状沉淀易穿透滤纸：颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C项 正确。用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下 口放出，D项错误 C【解析】没有指明标准状况，A项错误：未告知溶被 的体积及溶液pH,无法计算0.1mol·L'的NOH溶 液中OH的数目，B项错误：反应①中每生成1mo C,转移电子数为号N,C项正确：根据氯元素守恒 溶液中C1、C1O和ICI0微粒数目之和为2V、,D项 错误。 C【解析】氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用p正 试纸测定氯水的H,A项错误；瓷坩埚和玻璃棒的成分 可以和碱反应，因此榕化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该 用铁坩埚，B项错误：氢氧化铝既能和盐酸反应也能和 氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金國 性，C项正确：氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干 燥氨气，D项错误。 C【解析】该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合 在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键 F与非金属元素的原予之间存在配位键，因此该化合 物中存在的化学键类型：离子键，共价键，配位键，A项 正确：溶液中有NO,Fe2+,加人硫酸后，H+与NO万共 存体现硝酸的氧化性，发生反应：3Fe2++NO+4H 一3Fe3++NO↑+2HO,B项正确：根据已知 [Fe(NO)(HOs]+中Fe为+1价，则N为+3价，该 配合物的配体为NO和HO,C项错误；NO在酸性 条件下氧化Fe+,生成的NO也会发生反应：Fe2++N( +5HO[Fe(NO)(HO)]+,出现“棕色环"现象 D【解析】苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与 盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确；“中间体 1“的碳负离子中C的价层电子对数=之(4+1-1×2 一1×1)+2=3，为sp2杂化，其中两个sp杂化轨道中 的单电子与其他两个碳原子形成。键，不参与杂化的p 轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个3p杂化轨道 容纳一个孤电子对，B项正确；参照捕获反应： 苯炔与异戊二烯反应可 得到 C项正确；捕获反应的产物 含有4种不同化学环境的氢原子，D项 错误。 B【解析】在Fel溶液中，还原性：I强于Fe+,Cl先 与I反应生成I,再与Fe2+反应生成Fe3,而碘水溶液 也是黄色的，所以无法证明Fe+被氧化成Fe+,A项错 误，澳水中存在反应：Br:+H:O一HBr+HBO,溶液 显酸性，加人己烯后，若发生取代反应，会生成HB,使 溶液酸性增强，H减小，因此测溴水层溶液反应前后的 pH,若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反 应，B项正跪：相同条件下，SO,和CO2在水中的溶解度 不问，则S0的饱和溶液和CO,的饱和溶液浓度不相 等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通 过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误： 过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响 淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存 在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误 B【解析】配合物[Co:(CO),]中Co为0价，与H2反 应后为十1价，C0的化合价发生变化，A项正确：过程⑦ 中有H生成，所以有非极性键(H一H键)的形成和极 性键(Co一H键)的断裂，无非极性键的断裂和极性键 C【解析】当甲醛浓度为2000mg·L.1时，吹脱速率 v=0.0423cmg·L.-1·h1=0.0423×2000mg· L-1·h1=84.6mg·L.1·h1,A项正确：由表中数 据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为 16h,则当甲醛浓度为500mg·【时，吹脱时间为 55h+16h=71h,B项正确：由吹脱速率方程可知甲 醛的吹脱速率随甲醛浓度的诚小而变慢，甲醛浓度由 8000mg·1.降为4000mg·1.所用的时间为 16h,由8000mg·1.1降到6000mg·L.-所需的时 间应小于8h,即吹脱时间应小于15h,C项错误：由图 像分析，当温度为75℃，吹脱时间为4~6h,甲醛去除 率较高.6h以后去除率无明显升高，D项正确。 C【解析】W、X,Y,Z、Q为原子序数递增的前30号 元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子 则Q为Cu,X,Y、Z同周期，一YW:中Y与Cu形成配 位键且Y成三个共价键，则Y为N、W为H、X为C,☑ 为O。第二周期元素第一电离能：C<O<N,A项错 误：一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为Cu C>N>O>H,B项错误；W与Y元素所形成化合物 可以是NH:,NH分子中N一N之间为非极性共价 键，C项正确；在常温下Cu与浓硝酸不发生纯化，D项 错误 B【解析】该装置是电解池，电极B发生氧化反应为 阳极，电极反应为CO(NH2):一6e+6OH C)2↑十N2↑十5H20,同时0H失电子生成)2的电 极反应为4OH一4e—O2·+2HO:则电极A为 阴极，电极反应为2HO十2e一2OH十H2↑。该 电解池中使用阳离子交换膜，则OH一无法迁移，A项 错误：结合题图信总，0ER分四步进行，每一步都有电 子失去，B项正确：非品态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反 应的催化剂，能降低该反应的活化能，改变反应速率， 但不能改变该反应的反应热，C项错误：电解过程中 电极A为阴极，电极反应为2H20十2e一2○H十 H2·,D项错误 C【解析】根据已知①“碱浸”"时NaOH与净化渣反 应，使Te,As的化合物溶解，生成可溶的Na:T0和 N,AsO,Cu,Sb因生成雅溶物而留在浸渣中；根据已 知②能渣“酸浸”时梯的化合物生成SbO(S0),沉 淀，此时Sb为十5价，加人HCI和S):的“氯盐酸浸” 步骤中，S)2作为还原剂，将十5价Sb还原为Sb+,生 成可溶的SC]s,加水后SCL在水中发生水解，生成 SbOCI沉淀同时释放HCl:碱浸液b中含Na:TeO和 N,AsO,,其中NaTO在酸性条件下转化为 HTeO,,随后分解为TeO2,HAsO的电离常数 K=cH):cHA0）=1.0×10,已知滤液c c(H2AsO)》 的pH=4,则c(H+)=104mol·L,',代人Ke得 (HAsO)=10,则滤液c中c(HAsO)< c(H:AsO) c(H2As0),As元素主要存在形式不是HAs)·A 项错误：“氯盐酸浸”中，HC1的作用是提供酸性环境和 C1,而还原剂应为SO,B项错误：水解反应为SbC 十H:O一Sb0C1￥十2HC1,该方程式原子守恒，产物 符合实际(Sb(C1为沉淀》，C项正确；T02可用作电 子元件，熔点较高，而S0常温下为气体，熔点低，D项 错误。 A【解析】子Fe为体心立方结构，根据品胞剖面图，体 对角线为原子半径的4倍，设品胞边长为apm,则4 =5a,解得a=4,A项错误：eFe与Pe品胞结 构不同，会导致密度等物理性质存在差异，性质不完全 相同，B项正确：yFe为面心立方结构，每个原子与12 个最紧邻原子接触，配位数为12，C项正确：aFe中，顶 点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面 体，D项正确。