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B【解析】5G技术的发展,推动了第三代半导体材料
氮化像的应用,A项正确:参杂I的聚乙块具有与金国
材料一样的导电性,不能作为绝缘材料,B项错误:硅
胶,氧化铝等有吸附性,可用于色谱法中的固定相,C项
正确:超高分子聚乙烯管道,对化学物质具有耐受性,·
项正确。
A【解析】石墨是混合型品体,B项错误;HF的共价槌
类型为spG键,C项错误:HCHO的空间结构为平面三
角形,D项错误。
D【解析】CC:可以与水反应,故保存在干燥的环境
中,A项正确。溴易挥发,在保存时上方加少量的水,故
取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部,B项正确
胶状沉淀易穿透滤纸:颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成
一层密实的沉淀,溶液不易透过,不宜用减压过滤,C项
正确。用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下
口放出,D项错误
C【解析】没有指明标准状况,A项错误:未告知溶被
的体积及溶液pH,无法计算0.1mol·L'的NOH溶
液中OH的数目,B项错误:反应①中每生成1mo
C,转移电子数为号N,C项正确:根据氯元素守恒
溶液中C1、C1O和ICI0微粒数目之和为2V、,D项
错误。
C【解析】氯水有漂白性,可使试纸褪色,不能用p正
试纸测定氯水的H,A项错误;瓷坩埚和玻璃棒的成分
可以和碱反应,因此榕化固体烧碱不能用瓷坩埚,应该
用铁坩埚,B项错误:氢氧化铝既能和盐酸反应也能和
氢氧化钠溶液反应,说明铝元素既有金属性又有非金國
性,C项正确:氨气和氯化钙反应,故不能使用氯化钙干
燥氨气,D项错误。
C【解析】该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合
在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键
F与非金属元素的原予之间存在配位键,因此该化合
物中存在的化学键类型:离子键,共价键,配位键,A项
正确:溶液中有NO,Fe2+,加人硫酸后,H+与NO万共
存体现硝酸的氧化性,发生反应:3Fe2++NO+4H
一3Fe3++NO↑+2HO,B项正确:根据已知
[Fe(NO)(HOs]+中Fe为+1价,则N为+3价,该
配合物的配体为NO和HO,C项错误;NO在酸性
条件下氧化Fe+,生成的NO也会发生反应:Fe2++N(
+5HO[Fe(NO)(HO)]+,出现“棕色环"现象
D【解析】苯胺含有的官能团为氨基,具有碱性,能与
盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐,A项正确;“中间体
1“的碳负离子中C的价层电子对数=之(4+1-1×2
一1×1)+2=3,为sp2杂化,其中两个sp杂化轨道中
的单电子与其他两个碳原子形成。键,不参与杂化的p
轨道的单电子参与形成π键,剩余的一个3p杂化轨道
容纳一个孤电子对,B项正确;参照捕获反应:
苯炔与异戊二烯反应可
得到
C项正确;捕获反应的产物
含有4种不同化学环境的氢原子,D项
错误。
B【解析】在Fel溶液中,还原性:I强于Fe+,Cl先
与I反应生成I,再与Fe2+反应生成Fe3,而碘水溶液
也是黄色的,所以无法证明Fe+被氧化成Fe+,A项错
误,澳水中存在反应:Br:+H:O一HBr+HBO,溶液
显酸性,加人己烯后,若发生取代反应,会生成HB,使
溶液酸性增强,H减小,因此测溴水层溶液反应前后的
pH,若溶液pH增大,可说明己烯发生的不是取代反
应,B项正跪:相同条件下,SO,和CO2在水中的溶解度
不问,则S0的饱和溶液和CO,的饱和溶液浓度不相
等,浓度不同也会导致溶液的pH不相等,因此不能通
过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱,C项错误:
过量的NaOH溶液与碘水反应,不会使溶液变蓝,影响
淀粉的检验,应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存
在,从而判断淀粉是否完全水解,D项错误
B【解析】配合物[Co:(CO),]中Co为0价,与H2反
应后为十1价,C0的化合价发生变化,A项正确:过程⑦
中有H生成,所以有非极性键(H一H键)的形成和极
性键(Co一H键)的断裂,无非极性键的断裂和极性键
C【解析】当甲醛浓度为2000mg·L.1时,吹脱速率
v=0.0423cmg·L.-1·h1=0.0423×2000mg·
L-1·h1=84.6mg·L.1·h1,A项正确:由表中数
据可知,甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为
16h,则当甲醛浓度为500mg·【时,吹脱时间为
55h+16h=71h,B项正确:由吹脱速率方程可知甲
醛的吹脱速率随甲醛浓度的诚小而变慢,甲醛浓度由
8000mg·1.降为4000mg·1.所用的时间为
16h,由8000mg·1.1降到6000mg·L.-所需的时
间应小于8h,即吹脱时间应小于15h,C项错误:由图
像分析,当温度为75℃,吹脱时间为4~6h,甲醛去除
率较高.6h以后去除率无明显升高,D项正确。
C【解析】W、X,Y,Z、Q为原子序数递增的前30号
元素,Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子
则Q为Cu,X,Y、Z同周期,一YW:中Y与Cu形成配
位键且Y成三个共价键,则Y为N、W为H、X为C,☑
为O。第二周期元素第一电离能:C<O<N,A项错
误:一般电子层数越多,原子半径越大,同周期从左到
右原子半径递减,则原子半径由大到小的顺序为Cu
C>N>O>H,B项错误;W与Y元素所形成化合物
可以是NH:,NH分子中N一N之间为非极性共价
键,C项正确;在常温下Cu与浓硝酸不发生纯化,D项
错误
B【解析】该装置是电解池,电极B发生氧化反应为
阳极,电极反应为CO(NH2):一6e+6OH
C)2↑十N2↑十5H20,同时0H失电子生成)2的电
极反应为4OH一4e—O2·+2HO:则电极A为
阴极,电极反应为2HO十2e一2OH十H2↑。该
电解池中使用阳离子交换膜,则OH一无法迁移,A项
错误:结合题图信总,0ER分四步进行,每一步都有电
子失去,B项正确:非品态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反
应的催化剂,能降低该反应的活化能,改变反应速率,
但不能改变该反应的反应热,C项错误:电解过程中
电极A为阴极,电极反应为2H20十2e一2○H十
H2·,D项错误
C【解析】根据已知①“碱浸”"时NaOH与净化渣反
应,使Te,As的化合物溶解,生成可溶的Na:T0和
N,AsO,Cu,Sb因生成雅溶物而留在浸渣中;根据已
知②能渣“酸浸”时梯的化合物生成SbO(S0),沉
淀,此时Sb为十5价,加人HCI和S):的“氯盐酸浸”
步骤中,S)2作为还原剂,将十5价Sb还原为Sb+,生
成可溶的SC]s,加水后SCL在水中发生水解,生成
SbOCI沉淀同时释放HCl:碱浸液b中含Na:TeO和
N,AsO,,其中NaTO在酸性条件下转化为
HTeO,,随后分解为TeO2,HAsO的电离常数
K=cH):cHA0)=1.0×10,已知滤液c
c(H2AsO)》
的pH=4,则c(H+)=104mol·L,',代人Ke得
(HAsO)=10,则滤液c中c(HAsO)<
c(H:AsO)
c(H2As0),As元素主要存在形式不是HAs)·A
项错误:“氯盐酸浸”中,HC1的作用是提供酸性环境和
C1,而还原剂应为SO,B项错误:水解反应为SbC
十H:O一Sb0C1¥十2HC1,该方程式原子守恒,产物
符合实际(Sb(C1为沉淀》,C项正确;T02可用作电
子元件,熔点较高,而S0常温下为气体,熔点低,D项
错误。
A【解析】子Fe为体心立方结构,根据品胞剖面图,体
对角线为原子半径的4倍,设品胞边长为apm,则4
=5a,解得a=4,A项错误:eFe与Pe品胞结
构不同,会导致密度等物理性质存在差异,性质不完全
相同,B项正确:yFe为面心立方结构,每个原子与12
个最紧邻原子接触,配位数为12,C项正确:aFe中,顶
点原子周围有6个最紧邻原子,其空间分布为正八面
体,D项正确。