化学试题_安徽省九师联盟2025年高三二轮复习联考（三）

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2025届高三二轮复习联考（三） 化学参考答案及评分意见 1,C【解析】神舟十九号推进器使用偏二甲肼(C:HN:)为磁料，其中N是第VA族元素，A错误：赤铁矿的主要 成分是FeO,B错误：H与H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C正确：金刚石是共价晶体，D 错误。 3s 3p 2.B【解析】Ca+和C1-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为 四四田A正确：Na的离子半径比 6 CI的小，水分子电荷情况如图 C带负电荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C1,水分子在 H H 89c8 Na周围时，星负电性的O蝴向Na,N4溶液中的水合离子应为8O。、B昌8，B;误，KC1为离子化合 Pc8 物，用电子式表示其形成过程为K今：→K,C正确：π健是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用 电子云轮廓图表示P一pπ键的形成为 8-8- ,D正确。 成对电子的原原子轨道 形成的π键 子轨道相互靠拢 相互重叠 3,B【解析】X分子中含一CH:OH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确：Y分子中含氯原子，加热下，在氢氧化钠 醇溶液中可发生消去反应，B错误：Z分子中碳碳双挺两瑞的碳原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体， C正确：X分子中含有亲水基团羟基，故X的水溶性最大，D正确。 4,A【解析】石墨易导电是因为品体中有自由移动的电子，与范德华力无关，A错误：C)是非极性分子，依据“相 似相溶”规律，则超临界CO:流体可用于萃取物料中的低极性组分，B正确：氮的电负性大于碳，CO(NH2):中 C一N共用电子对偏向N,N略带负电，水解时一NH可与H:O中的H结合成NHs,C正确：聚丙烯酸钠 (七CHCH)中含有亲水基团一COO,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树胎，D正确. COONa 5,D【解析】SO结合Ba+生成BaSO,沉淀，可以阻止B+被人体吸收，离子方程式正确，A正确：向次氯酸钙溶 液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：CO+CO十HO一HCIO+HCO,,B正确：海水提 澳过程中将溴吹入SO,吸收塔，SO:在水溶液中将B:还原为Br,该反应的离子方程式为 B:+S):+2H)一4H++2Br十S),C正确：用醋酸和淀粉一K1溶液检验加碘盐中的IO,的原理是 [0在酸性条件下与1厂发生归中反应生成【：面遇淀粉变蓝，由于酷酸是弱酸，在离子方程式中应该用分子式表 示，D错误. 6.B【解析】因为Cu和浓硫酸反应，需要加热条件，题中缺少加热装置，A不符合题意：试管a中稀硫酸和F©反 应生成H:,可以排出装置内的空气，关闭止水夹，a中压强增大，可以将生成的FSO,溶被压入试管b中与 NaOH溶液反应生成Fe(OH)z,能达到实验目的，B符合题意：KSCN溶液遇Fe2+不能反应生成红色物质，检验 方法不正确，不能达到实验目的，C不符合题意：蒸喻时，温度计测量的是偏分的温度，温度计的水银球应位于蒸 馏烧瓶支管口附近，不能达到实验目的，D不符合题意， 7,A【解析】与苯环直接相连的原子与之共平而，与碳碳双键直接相连的原子与之共平面，与碳氧双键直接相连的 原子与之共平面，但酚羟基上的)原子为饱和O原子，为V形，因此酚羟基上的氢原子不一定都在同一个平面 上，A错误：该物质与足量H加成的产物分子中含有4个手性碳原子，4个手性碳原子如图 D HO、 ,B正确：1mol该物质与足量NaOH溶液反应，分子中含有2个酚羟基，含有1个（酚）酯基， 24 酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多可消耗4 mol NaOH,C正确：1mol该物质与足量浓溴水反应时，苯环上 与酚羟基邻位的氢原子及另一个环中，碳碳双键可以与浓溴水反应，所以最多可消耗3m©lBr2,D正确。 8.A【解析】1个CzH,O中含有6个a键和1个云键（乙醛）或7个a键（环氧乙烷），4.4gCH,O的物质的量为 0.1mol,期含有a键的数目最多为0.7Na,A正确：100mL0.1mol·L-的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠 和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目之和，B错误：标准状况下，2.24LS)2与1.121(0：充分反应，由于该 反应为可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO,分子数目无法计算，C错误；电解饱和食盐水 时，电解总反应为：2NaC1十2H,0电馨2NaOH+H↑+CL,+,阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的 量之比为1：1，气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量均为1m©l,根据关系式 Cl2一H2一2e可知，转移的电子数为2N,D错误. 9.C【解析】C,N、O,C1四种原子中，C]原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氣原子半径最大：C、N,O 的质子数分别是6,7,8，所以原子半径大小为r(C)>r(N)>r(O),A错误：同周期中，元素从左到右的电负性递 增，元素的电负性：B<N<O,但电负性：H>B,B错误：同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第Ⅱ A、.VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素原子的，因此，基态原子的第一电离能从 小到大的顺序为I(B》<I,(C)<I,(O)<I,(N),C正确；氢键不是化学键，D错误， 10.C【解析】保持H:S浓度不变，即c(H:S)=0.1mol·L-,始终不变的只有H:S的浓度，三者之和大于 0.1mol·L1,A错误；酸性较强的溶液中含硫微粒为H:S,HS,S-,H:S是二元弱酸，则起始阶段 c(HS)>c(S-),lgc《HS)>1ge(S-),即点(1.6，一6.5)和(4.2，一3.9》所在曲线为c(HS)随pH的变化， 点(4,9，一13.0)和(6.8，一9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，则 Km(H,S)-cHS)·c(H)_10-×10-4 -10-1, c(H:S) 0.1 K4H,S·Ke（H,S=c(S):cH）_10X10=10,则K4（H,S》=107,B箭误： c(H:S】 0.1 由图示曲线(4,9，一13,0)交点可知，此时c(Cd+)=c(S-)=10-18mol/1, 则K(Cds)=(10-5mol/L)2=1.0×10-5; 由曲线(6.8，一9.2)交点可知，此时c(N+)=c〔S-)=10-mol/L 则K(NiS)=(10-8mol/L)=10-1&: 及位Nso)+Cf”ag一CaSe)+N*(ag)的平商套数K-长，-10-10.C正商， K(NiS) 除杂后的上层清液有可能是硫化镍的饱和溶液，溶液中c(N+)一 r(S)D错误。 11.D【解析】NaOH过量，会与加人的AgNO反应生成沉淀，对溴元素的检验形成干忧，应酸化后再加AgNO溶液，A错误：酸性高锰酸钾溶液也可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明F©，O,中含有正二价Fe(Ⅱ)，B错误：依据 量的关系C2一21，通过计算，C仅能氧化【，只能得出氧化性：CL:>1z,而无法比较C1与B:的氧化性，C错 ;向MgC1溶液中先加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，充分反应后再加入少量CuSO,溶液，沉淀颜色是 香变成色，放能探究Cu(OH):与Mg(OH):溶度积的大小，D正确。 C【解析】根据电子转移守恒知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO:得到电子总和，而镁铜失去电子 的物质的量与Mg+,C2生成沉淀结合的()H的物质的量相等，且氢氧根离子的物质的量是镁铜的物质的量 总和的两倍，最终沉淀的增重即为氢氧根离子的质量，故氢氧根离子的物质的量为0.16mol,g与Cu的物质 的量之和为0.08mol,设镁的物质的量为4mol,铜的物质的量为(0.08一a)mol,则24a十64(0.08一a)= 3.52某，解得a=0.04,即Mg与Cu的物质的量都是0.04mol,物质的量比值为1：1，A正确：金属离子恰好完 全沉淀时，溶液的溶质为NaNO,则未被还原的HNO,的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.12L= 0,24mol,因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为”（气体）十n(未被还原的HNO,),即#(HNO)一 (0.08十0.24)mol=0.32mol,原硝酸的浓度为8mol·1,B正确：N0和NOz混合气体共1.792L,标准状 况下混合气体总物质的量为008ol,设混合气体中N)的物质的量为xol,N),的物质的量为(0.08一x)mol,根 据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成N)和NO:得到电子总和，而镁铜失去电子的物质的量 与Mg+Cu+生成沉淀结合的OH的物质的量相等，则3x十0.08一x-0.16,解得x-0.04,故NO和NO的 物质的量都为004mol,体积比为1：1，C错误；NO,NO:与氧气、水反应又转化为HNO,反应的化学方程式 为4NO:+O2+2HO一4HNO,4NO+3O:+2H.0一4HNO,NO.NO.的物质的量是0.04mol.因此 根据方程式可知n(O:)=0,04mol,标准状况下通人氧气的体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L·即 896m1,D正确. C【解析】400℃时，③的数值为100%，但C:H,OH的转化率，H的产率不可能为100%，可知③表示 n(C0) n(H2) 比值，由反应I可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH:,放总体来说，H:的产率大于乙醇的转化率，因此 ①表示C:HOH的平衡转化率，②表示H:的产率，A错误；由图可知，当温度约为680℃时，C:HOH的转化 率最大，且升高温度，H:的产率基本不变，故乙醇一CO2重整制氢的最佳温度条件约为680℃，B错误：在一定 温度下，增大#(CHOH)·#(CO:),即相对来说n(CO2)不变，增大#(CH:OH),CHOH的浓度增大， 会使化学平衡向正反应方向移动，但乙醇自身的转化率会减小，C正确：催化剂只能改变反应速率，对平衡产率 无影响，反应I、Ⅱ、Ⅲ均为分子数增大的反应，加压则平衡逆向移动，H的产苹降低，D错误。 D【解析】放电时MnO:电极为正极，则充电时，MnO,电极连接电源的正极，A正确：充电时，Zm+向阴极方向 迁移，被还原为Zn,电极反应为：Zn2++2e一Zn,少量ZnMn:O,在阳极失去电子生成MnO:·电极反应式为： ZnMn:O,一2e一2Mn(O十Zn+,则总方程式为：ZnMn:O,一Zn十2MnO,B正确：放电时，MnO,得到电 子生成MnOOH,ZnMn:O,,电极反应式分别为：MnO2十H:O+e一MnOOH十OH、 2MnO,十Zn++2e一ZnMn,O.,OH厂浓度增大，附近溶液的pH增大，C正确：放电时，Zm电极质量减少 1.30g(即0.02mol),转移电子的物质的量为0.04mol,若只生成Mn(OOH,则生成MnOOH的物质的量为 0.04mol,但还有少量ZnMn:O,生成，所以生成nOOH的物质的量小于0.04mol,D错误. (14分) (1)将废旧CP订铅.活当升温.活当增加酸的浓度