化学试题_九师联盟2025届高三下学期5月考前押题

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高三化学参考答案、提示及评分细则 B青铜器属于合金，棉花中的纤维素属于有机高分子，光导纤维中的SO,属于氧化物，陶瓷的主要成分属于硅酸盐， B项符合题意。 HC CH 无顺反结构，D项错误：A,B,C三项均正确。 不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项不能达到实验目的：除去CO中混有的HC用饱和的NaHCO溶液，B项不 能达到实验目的：可用浓疏酸干燥C,C项能达到实验目的：加热NH,C分解为NH和HC,二者在试管口遇冷又化 合为NH,CI,得不到NH,D项不能达到实验目的。 B 含有酚羟基，能与FCl溶液发生显色反应，A项正确：分子中含有手性碳原子，B项错误：1mol该物质最多能与 7H发生加成反应，C项正确：含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D项正确。 DP,为四面休结构，属于非极性分子，A项错误：电负性：O>C>P,B项错误：HC1分子间不能形成氢键，C项错误： 因为电负性：CD>H,极性：CHCH一>CH,CH一，所以酸性：CH CHCOOH>CHCH COOH,D项正确. C BFc+可以将Cu氧化成Cu,三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe2++Cu2+,A项 错误，B项正确：由于HC1的酸性比H:S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，C项错误：醋酸为弱酸， 不拆开，D项错误 0.1 mol H.SiF。中含7mol质子，故质子数为7N、,A项正确：NH在溶液中水解，B项错误：1 mol CO2中含g键 数为2N,C项错误：1.8gHO中心原子O上弧电子对数为02N,D项错误 根据题意知，W,X、Y,Z分别为B,O,N,C1。简单离子半径：X>Y,即O>Na,A项正确：第一电离能：W<X,即 BO,B项错误：X与Y可形成NO,含有非极性键，C项错误：Z的氧化物对应水化物HCO为弱酸，D项错误 甲中N的杂化方式为sp,A项正确：乙中C的配位原子为N,O,B项正确：氢键不是化学键，C项错误；甲→乙生 成了新物质，D项正确。 B分析装置图和物质转化形式可知，极为阴极，b极为阳极。太阳能→电能·化学能的同时，还有其他形式能量的 转化，如热能等，A项错误：a极上发生还原反应，NO+6HO+8e一NH◆+9OH,B项正确：电解总反应为 NO+2H,O电解NH↑+OH+2O,↑，清耗H,O,产生OH,KOH溶液浓度增大，C项错误：根据电子守恒， (NH)×8=(O)×4,生成aLNH时，理论上逸出同温同压下的O为2aL,D项错误。酯，在碱性条件下水解，B项正确：反应#HO 中，还有CHOH生成 C项错误，聚四氟乙烯（七CF一C℉方）由四氟乙烯经加聚反应制备，D项正确 A由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应1 平衡正向移动，则反应1为吸热反应，△H>0,反应Ⅱ为放热反应，△H<0,A项正确：300℃，也发生反应1生成C0 B项错误：催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，C项错误：500℃后，C0体积分数明品 减小，转化率明显增大，D项错误。 C#P位于周期表中的d区，9Ag、mZn位于周期表中的ds区，A项误：甲烷在催化剂表面被吸附，没有断裂化 键，B项错误：CH,在催化剂表面上的活化位点是P,CH在催化剂表面上的活化位点是Ag,C项正确：催化剂不前 降低反应的△H,D项错误。 C根据电离常数，溶度积常数表达式有：一gc(Ag)=一gK,(AgAc)+gc(Ac),一1gHA把=gK(HAe)- (H) gc(Ae),结合图像可知，l代表一gc(Ag)与gc(Ac)关系，L代表一1gHA把与g(Ac)关系，A项错误 e(H) 代人M点坐标，一1,02=一lgK,(AgAc)一3.73，K,(AgAc)-10-2n,饱和AgAc溶液存在沉淀溶解平衡，根据溶度 积计算式，c(Ag)=√/K(AgAc)=√/10Tmol·L-=10hmol·L',数量级为10-，B项错误：根据M点4 标，-1.02=lgK(HAc)-(-3.73),K.(HAe)=10-t,0.1mol·L的NaAe溶液中，c(Ae)≈0.1mol·L,1,村 据电离常数表达式计算：K,(HAe)=:Ac=QX=10t5,c(HAc)>c(H),C项正确：Ag c(HAc) c(HAc) HAc→AgAc(s)+HFK= c(H) K (HAc)10 (Ag)·c(HAo)K,(AgAC=107=10-2,D项错误。 (1)+3(1分) (2)ZnFe:O十4H,S0一ZnSO十Fe(S0),十4HO:过多的Fe+会水解生成Fc(OHD,覆盖在铁酸锌表面，不利 铁酸锌酸溶（各2分） (3)K或溶度积常数(2分) (5)温度低，反应速率慢，温度高，HO,分解(2分) 十 (6)阴极(1分)：减小(2分) (1)ABC(2分) (2)①C(1分) ②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgN)溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀或测定最后一次洗涤液的pH约 为7(2分) (3)BaCl(或NaS),)(1分) (4)①1.0×10-3(2分) ②测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下BSO,的溶度积大小(2分) ③实验序号4：45：实验序号5：Ⅱ：45（各1分） ④A>B>B(1分) 解析： (1)BS)作钡餐基本要求是难溶于胃酸，不与胃肠道中物质反应，X射线吸收力强等，故AB,C三项正确。 (2)根据制备过程叙述，制各硫酸钡，不需要漏斗。用硝酸银和稀硝酸检险洗涤液中是否含氯离子 (3)根据平衡移动原理，添加氯化钡粉末或硫酸钠粉末，平衡向生成硫酸机的方向移动，析出白色沉淀。 4)①根据溶度积计算，K,(B90)=(B)·c()=c2(B+),c(B+)=√K(aS)万=√1,0X10Tml·L. =1.0×10-6mol·L-1. ②温度升高，硫酸钡溶解度增大，硫酸钡饱和溶液中离子浓度会增大：而温度高，离子迁移加快，导致电导率增大， 根据控制变量设计实险，温度不同、离子浓度不同，不能通过电导率大小判新温度对溶度积的影响。修改方案：确 保测定温度相同条件下，测定原来不同温度下配制的饱和BSO,溶液的电导率，如果温度高的饱和溶液电导率大 于温度低的饱和溶被电导率，侧说明升温，BS0的溶解度增大，即溶度积增大