化学试题_江西省上进联考2025届高三年级5月联合测评

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【解析】钛合金具备强度高、密度小、抗陶位性能好等特点，用于镜健可保证眼镜的附用性和佩载舒适度，A项正 确：硅是常用的半导体材料，位于元素周期表中金属与非金属的交界处B项正确：石厚能导电是因为其品体中 碳原子呈层状排列，层内每个碳原子与另外三个碳原子形成平面六边形结构，每个酸原子还有一个未参与杂化 的2印电子，这些电子在层间可自由移动，C项错误：碳纤维是新型无机非金属材料，具有质轻，强度高等特性，用 于智能跟镜外壳可碱轻重量并保证强度，D项正确。 【答案】A 【解析]基态硫原子的价层电子排布式为33p',价层电子轨道表示式为日TT口T,A项正确：MC,是离 3s 3p 子化合物，正确的电子式为【：口：】Mg”[::],B项错误：H,0不是直线形分子，C项错误：氧原子电负性更 强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢健，故在氨水中，H与H0分子间氢键主要形式可表示为 H一NHO,D项错误。 H 【答案】D 【解析】不能在客量声中溶解NQ固体，A项错误：氯气密度大于空气，盛放氧气的集气瓶应该瓶口朝上，B项错 误：K0。标准溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管盛装，C项错误：铜氨配合物在水中的溶解 度大于在乙醇中的溶解度，加人乙醇可降低溶剂的极性，促使[C(NH).]S0。·H,0晶体析出，D项正确。 【答案】D 【解析】含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项正确；连有四个单健的碳原子为即杂化，碳碳双健，苯 环，含氨杂环中的碳原子为即杂化，一CN中的碳原子为即杂化，B项正确：碳碳双健可以发生氧化反应，还原 反应，氧原子可以发生水解（取代）反应，C项正确：CN中的碳氮三健也可以和氢气发生加成反应，1m拉诺 康壁最多可以和8mH2发生加成反应，D项错误。 【答案】B 【解析]X,Y,Z,M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y是电负性最大的元素，所以Y是F元素：X,Y在元 素周期表中相邻，X的原子序数比F小，所以X为0元素：基态M原子3印轨道半充满，则M的核外电子排布式 为1222p3:3p',M为P元素：Z是同周期原子半径最大的元素，Z为Na元素。X(0)和M(P)的原子序数之 和等于23，Q为V元索。基态V原子的价层电子排布式为3'42，价层电子数为5，A项结误：简单离子半径： X(O)>Y(F)>Z(Na),B项正确：简单氢化物的沸点：X(H0)>Y(HF),C项错误：Na为s区元素，V为d区 元素，D项结误。 【答案】B 【解析】应将C与浓硫酸反应后的混合液援慢加人至蒸馏水中稀释，A项错讽：烷基是推电子基，CH,COOH中 陵基中的羟基的极性更小，CH,COOH溶液酸性更弱，HCOOH的pH更小，B项正确：浓盐酸易挥发，挥发出的 HC与四羟基合铝酸钠反应也会生成氢氧化铝，C项错误：未说明混合溶液中AG山、F侧，的浓度大小，故难以通 过该现象比较氢氧化铝和氢氧化铁的溶解度大小，也堆以比较二者溶解度常数的相对大小，D项错误 【解析】标准状况下，22.4LC山的物质的量为1mal,1mol口中含有1malp-pg键，A项正确：67.5gC1O的物 质的量为1mal,1l口02含有的原子数为3NA,B项正确：C05的中心原子为G原子，其电子对数=(8-2× 2)+2=2,1lC0中心原子的孤电子对数为2V。,C项错误：由化学方程式可知，生成2mNaC时，转移电子 数为2W,,D项正确 【客案】B 【解析】双酚A分子中含有两个酚羟基，加热时易被氧气氧化，A项正确：无水C,只能防止三氯化磷遇空气中 的水分水解，不能吸收反应生成的H©，故干操管里应竖装碱石灰或生石灰，B项错误：关闭装置时，若先停止通 入冷凝水，再停止加热，可能会造成产物的损失，C项正确：燕喻是为了除去剩余的三氯化瞬及溶解的少量氧化 氢，使产物更纯，D项正确。 【答案1D 【解析]工业生产除了要考虑限度，还要考虑化学反应速率，压强过低，化学反应速率太慢也不利于工业生产 A项错误：(C02):c(H,)始终都等于1：2，B项错误：反应容器的体积未知，无法计算化学反应速率，C项错 误：充人一定量的惰性气体，反应体系分压碱小，化学平衡正向移动，C,H,0H平衡转化率增大，D项正确。 ,【答案】C 【解析】X的结构简式为CH,一CH一CH,无顺反异构体，A项正确：X一Y的反应还生成了水，原子利用率< 100%,B项正确：Y和Z均含有手性藏原子，存在手性异构体，C项错误：PPC和Z均含有酯基，加热条件下能在 NaOH溶液中发生水解反应，D项正确。 【答案】D 【解析】由恩干信息可知，S0店要进人酸室，山'要进人碱室，故A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，酸室为阳 极室，X室为阴极室。酸室为阳极室，“连接直流电源的正极，A项正确：A为阴离子交换腹，C为阳离子交换 膜，B项正确：X室电极反应式为2H+2e一↑，当标准状况下X室生成224L气体时转移了2me,碱 室生成2ml1i0,C项正确：酸蜜电极反应式为2H,0-4e一4H+0,↑，且S0财要选人酸室，酸室中H,S0, 浓度增大：双极膜会等额供X室中反应消耗的H,故X室中H,S0,浓度不变，D项错误。 【答案】A 【解析】反应过程中，下的配位数有3,4,5，发生了改变，A项正确：0的空司结构是平面三角形，B项错误：该 过程不沙及幸极性键的断裂，C项错误：方程式电荷不守恒，D项错误。 【答案】C 【解析Y品胞中万的个数为8x12,0的个数为 ×子2=4，所以铁氧化物的化学式为T0,A项正确：由 4×64+2×16 X品胞可知，氧原子的配位数为4，解原子的配位数为2，B项正确：Cu,0的品胞密度•= N(ax107下5·cm3= N,。8·m,C项错误：根据品胞中面上的原子到最近顶点距离相等，所以C原子到底面右前方顶点的 2.88x109 距离等于B原子到A原子的距离，所以C点原子分数坐标为(1-0.3048,1-0.3048,0)，即(0.6952,0.952 0).D项正确。 【答案】B 【解析】由题意可年，A可发生水解：A+H,0一HAˉ+0H,常温下NA溶液（不含CO2)是碱性，A项正确： 【解析】(1)基态A1原子的价层电子排布式为33p',容易失去一个电子形成稳定结构.第一电离能小于镁。 (2)含铂度催化剂中含有积碳和有机物，培烧可以除去积碳和有机物。 (3)P在有H的环境下被NagO,氧化生成氧铂酸(H,PC,),NCO,被还原为NaC,反应的化学方程式为 3P1+18HC1+2NC10,一3H,PCl,+2NaC□+6H,0:“浸渣”的主要成分是不蒂于酸，也不会被氧化的S02。 (4)检验沉淀是否洗净，可以检查最后一次洗涤液中是否含有F和”"。通过向最后的选涤液中加人KSCN溶液， 观察溶液是否变红来判定。 (5)“还原溶解"得到氯亚铂酸铵[(NH,):P@,]溶液和CO2,反应的化学方程式为(NH。):PC+H2C2O, (NH,)PICl,+2HCl+2CO:. (6)A"开始沉淀时.c(0H)= _,【A(0H),】1.3×10 一108，c(f)= 1013mal·L,所以pH= c(A") 0.13 (OH') .4×10题 3.3,此时c(fe)= 100mmL=4x10mL<1.0x103dL,故此时e已沉旋完全 【答案】(1)四面体(1分)2：1(2分) (2)102(2分) (3)相问条件下，福度低于50℃，：h内反应未达到平衡，温度感高速率越快，甲碎产率越大(1分)：温度高于 2S0℃，：h内反应达到平衡，反应①.③均为战热反应（具答反应①也可），温度升高平衡道向移动，甲醇的产率 下降(1分)CH,0H(1分)>(2分) (4)93.8(2分) 2分) 19 【解析1(1)电解水的总反应方程式为2H,0电题2H,1+0,1,阴极产生的气体为H,阳极产生的气体为0，在 标准状况下阴、阳极产生的气体之比为2：1。 (2)方程式③可由方程式①减去方程式②得到，所以△H,=△H,-△H,=-90.3k灯·m,且反应③的正反应话 化能EE反=11.7·'，所以E度=102·mo'。 (3)根据温度与甲醉产率图可知，相同条件下，福度低于250℃，4内该反应未达到平衡，此时温度越高速率越 快，相同时间内甲醇产率自然越大，而温度高于250℃，‘占内反应已经达到平衡，反应①，③均为放热反应，温 度升高平衡逆向移动，导致甲醇的产率下降：温度升高，反应①，③均逆向移动，甲醇的选择性下降，L表示在 P,MP▣下CH,O州的选择性随望度变化的曲线：压强越大，越有利于反应①.③正向移动，甲醇的选择性更大，