化学试题_2025年湖北省新高考信息卷（四）

化学试题、高三、2025年试卷、湖北省新高考信息卷（四），教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-湖北省2025年新高考信息卷（四），若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

【解析】青铜为合金，合金一般比纯金属的熔点低，硬度大，A项正确：用电解的方法，闲作阴极，电解液中 的含金离子在阴极表面被还原为金单质，则可实现铜上镀金，B项正确：明矾溶液中A+水解使溶液呈酸 性，铜锈的主要成分为Cu:《OH):CO,Cu:(OH):CO,可溶于酸性溶液，故可用明矾溶薇除去青铜表面的 铜锈，C项正确：青铜为饲锡合金，因此其主要的腐蚀产物不可能含有ZO,D项错误。 【答案】A 【解析】A:O,的熔点高，可用作耐高温材料，A项正确：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因 而可用作制冷剂，B项错误，NH,HCO受热易分解与其可用作氯肥没有对应关系，C项错误：二氧化硫有 毒，不能用于自来水的杀菌消毒，D项错误。 【答案】B 【解析】反应I为甲醛和氢氰酸发生的反应，为加成反应，反应Ⅱ为羟基乙睛与氨气发生的反应，为取代反 应，A项正确：氢氰酸为共价化合物，电子式为H:C:N:,B项错误：氢氰酸，甲醛，氨气的中心原子的杂化 方式分别为sp杂化，sp杂化，sp杂化，因此键角：氢氰酸>甲醛>氨气，C项正确：甲醛的中心原子的杂 化方式为p杂化，VSEPR模型为平面三角形，D项正确. 【答案】D 【解析】46g二氧化氮的物质的量为1mol,NO转化为NO,的反应是可逆反应，因此生成的N:O,分子 数小于0.5N,A项错误；P,是正四面体分子，1个P,分子中有6个P一P键，1molP,中含有6mol共价 键，B项错误，1.0L1,0mol·1.1 Na:SO,水溶液中含有的氧原子数包括硫酸钠中的氧原子和水中的氧 原子，氧原子数目大于4N,C项错误：He是单原子分子，1mol氢气中含有Na个原子，D项正确。 【答案】B 【解析】化合物Y中碳碳双键的两个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，A项正确：1mo Y最多能与4molH:发生加成反应，羧基，酯基一般不能与H:发生加成反应，B项错误：连接4个不同原 子或原子团的碳原子称为手性碳原子，Y分子中含有4个手性碳原子，C项正确；Y中含有的羟基，且酚羟 基邻位碳原子上连有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，D项正确。 【答案】D 【解析】由题图可知，【→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧原子提供孤电子对形成配位键，V→1形成的配位键 断裂，A项正确：Ⅱ→Ⅲ的反应中反应物的原子全部转化为生成物，原子利用率为100⅓，B项正确：由题 图可知，Ⅲ→W的过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，C项正确：浓硫酸具有吸水性，可吸收反应生成 的水，使平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D项错误。 【答案】C 【解析】原子的能级是量子化的，能级的能量是不连续的，有高低之分，而原子光谱的谱线是电子在不同能 量的能级间发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的，A项正确：冰品体中存在氢键，氢键具有方向 性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4，而干冰 品体中无氢键，只有范德华力，其分子是密堆积，配位数为12，B项正确：N和H都为分子晶体，N:的相 对分子质量大于H,分子间作用力大，沸点高，分子晶体的熔、沸点与化学键的键能没有关系，C项错误： NC1.FCl,分别为离子品体和分子品体，离子品体的熔，沸点一殷比分子品体的熔，沸点更高，D项正确。【解析】根据题意可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Na,甲为NH,,乙为O,丙为NO,丁为Na:O,戊为 H:O,己为N0)。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 则原子半径大小：W>Y>Z>X,A项正确；丁为NO,Na:O中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子， 阴，阳离子的个数比为1：2，B项错误：金属钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，C项正确：X,W形成的 化合物为NaH,NaH为离子化合物，D项正确 【答案】D 【解析】CuCl:溶液中存在平衡[Cu(H:O):门+（蓝色）+4CI=[CuCI门2-（黄色）+4HO△H>0,改变 温度，平衡移动，溶液呈现不同的颜色，A项正确：用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，将其靠近CHC,液流， 若CHC1液流的方向发生偏转，则说明CHCL,分子具有极性，反之，则不具有极性，B项正确：苯甲酸微溶 于冷水，在热水中溶解度较大，可通过重结品法除去苯甲酸中少量的氯化钠，C项正确：NHC),和 Na:CO,的溶解度不同，饱和的NaHCO溶液和Na:CO溶液的浓度不同，无法比较HCO方和CO的 水解能力，D项错误。 .【答案】A 【解析】由题图可知，省略的2个图2所示的结构1个在顶点，1个在面心，i位于顶点和面心，数目为8× 言+6×号=4，每个Ni周倒有6个H,则H的数目为24，Mg位于品胞体内，数目为8，则Mg,Ni,H的 数目之比为2：1：6，其化学式为Mg:NH,A项正确，每个Mg周围距离最近且距离相等的Ni有4个， 品胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B项错误：品胞中2个Nⅱ之间的最近距离为面对角线的一半，即 【apm,C项错误：MgNi均为金属，合金中Mg,Ni通过金属键结合D项错误 .【答案】A 【解析】先加浓硫酸，再加正丁醇，容易造成酸液飞溅，正确的顺序应该是依次加人正丁醇，浓硫酸、冰醋 酸，A项错误。该装置中有两处错误：温度计水银球未插入反应液中，冷凝管上端不应塞基子。B项正 确。根据投料量可计算生成水的体积，随着反应的进行，分水器中水层体积不断增大，所以可根据分水 器中分离出的水的体积估算反应进度，C项正确。乙酸正丁酯粗品中混有乙酸和正丁醇，可经NCO 溶液洗涤、水洗、无水MgS),干燥、蒸馏等操作进行纯化，D项正确. ,【答案】D 【解析】根据金属活动性可知，液态钠为原电池的负极，镍电极为正极，发生还原反应，A项正确：由题图 可知，NaNa:ONaO,Na:O是该过程的中间产物，B项正确：液态钠能和空气中的水蒸气等发生反 应，所以需要隔绝空气，固体电解质能起到隔绝空气的作用，C项正确；电极M的电极总反应为2N十 O,十2eNa:O2,D项错误 3.【容案】B 【解析】还原池中H:CzO,将CO还原为C+,在沉淀池1中转化为Cr(OH)s沉淀，还原池中发生反 应的离子方程式为3HC:O.十CrO+8H+一6CO2↑十2Cr+十7HO,A项正确：0.01mol·L Na:S溶液中，S水解使溶液呈碱性，其水解常数K.=OH）·(HS)=。K。 =10-14 c(S-】 K(H;S)10-1.6= 10,根据统原子守恒可知S)<10m0lL,所以g号>0>1，则c(0H)>c(S), B项措误：沉淀池2中NazS与Cu+,Zn+反应生成CuS和ZnS,C项正确；处理后的水中含有Na和 SO等离子，经离子交换树脂处理后可用作循环冷却用水，D项正确 【答案】D 【解析】由题图可知，三种催化剂作用下的反应历程都分4步进行，A项正确：由题图可知，该反应过程中只有极性键的断裂与形成，B项正确：HCOOH(I)所具有的能量比C,(g)低，则HCOOH(1)比CO,(g》稳 定，C项正确：使用催化剂不能改变反应物的平衡转化幸，D项错误。 15.【答案】C 【解析】反应过程中Ag与S配位，SO)的浓度越大，与Ag配位的S)越多，因此曲线Ⅱ代表 的是[Ag(S0)3]-}随c(S0)的变化，A项正确：[Ag(S0,):]户=+SO一[Ag(S0),]=的平 衡常数K一 c([Ag(SO:)s LAg(SO:c(S0当c(S0片)-0.5mol·L.时，c[Ag(S0,):]-) 1 cAgS0,,],K=S万=2，B项正确：a点时，c(S0)=0.01m0l·L,c[Ag(s0,刀}= 0.075×0.075mol·L1≈0.0056mol·L1,因此c(S0片)>c{[Ag(S0)]-},C项错误：当c(S0 c4[Ag(S0)下） 1m0·时，根据K三A0o=2,可推出入gSOs-=2,此时c[Ag(SO门} 几乎为0，根据Ag原子守恒可知，c([Ag(S0,):]8-}十c{[Ag(SO),]下-}0.075mol·L1,可推出 [Ag(SO),]下-的浓度釣为0.05mol·L-,D项正确。 16.(13分) 【答案】(1)直形冷凝管(1分)碱石灰或无水CaCL(1分) (2)排尽装置中的空气(1分) (3)Cr,0,+3CCl,20-00t2CrCl,+3C0Cl,(2分)K1,K关闭，K打开(2分) (4)NaC1和Na.CO(2分) (5)①4OH+2Cr(OH),+3H:O:一-2CrO+8H:0(2分)②60%(2分) 【解析】(1)仪器c为直形冷凝管：装置D用于收集COC:,COC1易与水反应，因此d的作用是防止E中 的水蒸气进入D中，即d中磁放碱石灰或无水氯化钙。(2)装置中含有空气，空气可能会干扰实验，因此 需要先通一段时间氮气，排尽装置中的空气。(3)装置B用于制备CCL·发生反应的化学方程式为 Cr:O+3CCl= 00-oC2CrC,+3C0C1。因为COCl,能溶于CCL,装置C中得到溶有COCL的 CCL,溶液，采用蒸馏法分离出光气·此时应关闭K,、K:,打开K,,(4)有部分COCI:进入装置E中， COCI能与水反应生成CO和HC,E中溶质除了有NaOH外，还含有NaC和Na:CO)。(5)①过氧化氢作氧 化剂，将Cr(OH)氧化成NaCO,过氧化氢被还原成水，根据化合价升降值相等得到反应的离子方程式为