化学试题_山西省三重教育2025届高三5月押题考试（三）

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【解析】芯片主要成分为S,A项错误：SC是共价晶体，B项错误：石墨烯是碳单质，不是高分子材料，C项错误。 2.B 【解析】名称为4甲基-2-戊烯，A项错误：钻原子的次外层为第3层，其次外层电子排布式为3s3p3d”,B项正确： H原子激发态没有1p轨道，C项错误：C原子半径应该大于O原子半径，D项错误。 3.D 【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错 误：生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，B项错误：在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀 件做阴极，C项错误：不要误以为生成的H可能会跑到恒压漏斗中就不能测H体积，根据反应前后气压相等原理， 该装置可以测定生成H的体积，D项正确。 4.B 【解析】根据结构和题意可知，W、X、Y、Z分别是H、C、N、O,第一电离能：Y>Z>X,A项错误：X、Y、Z 的简单氢化物分别是CH4、NH、HO,中心原子都是sp3杂化，孤对电子分别是0、1、2对，杂化类型相同，孤对 电子越多，键角越小，B项正确：N的含氧酸HNO2是弱酸，C项错误：HCN分子中C原子的杂化方式是sp,D项 错误。 5.C 【解析】1个C02分子中含有2个π键，44gC02(1mol)含有2mol键，即2Wa个π键，A项错误：葡萄糖为五羟基醛，1mol 简萄糖分子中含有羟基的数目为5WA,B项错误：100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1o,其中含有 6molH原子，含54gHO(3mol),其中含有6moH原子，故H原子的总数为12WA,C项正确：标准状况下C2HsOH为 液体，D项错误。 6.C 【解析】AgNH2+OH+3H+CI一AgCI!+2NH:+HO,A项错误：2HS+Cu2*一CuS!+HS↑，B项错误：3SO +3Ba2+2NO,+2H:0=3BaS04,+2NO+4H,D项错误. 7.C 【解析】O,是极性分子，分子结构类似SO,C项符合题意。 8.A 【解析】“-CHCH2”中每个C原子各有一个H原子不跟分子中的其他原子共平面，B项错误：加成产物分子中 只有2个手性碳原子，C项错误：1 olPEF与NaOH溶液反应最多可消耗2 molNaOH,D项错误， 9.D 【解析】该电池是原电池，正极反应：[Fc(CN)护+e一[Fc(CN)]F,负极反应：CH;COO-8c+2HO一2CO,↑+7H, 石墨电极表而发生了氧化反应，A项错误：不锈钢表而的电极反应为[Fc(CN)s护+e一[F(CN%F,B项错误：微生物电池不适于在高温下工作，其工作环境通常是常温，以确保微生物的活性和电池的正常运行，C项错误：左侧每 消耗1 nolCH3COO可以生成7molH,但是有8molH从左侧通过质子交换膜移向右侧，所以左侧废水的pH可能会 升高，D项正确。 10.D 【解析】无气泡产生是因为Na:CO,过量，醋酸不足，发生的反应是CH;COOH+NaCO一NaHCO+CH;COONa, 不能得出K:(H:CO)>K(CH COOH,A项错误：氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液 H变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误：产生的NO:气体也可能是浓硝酸受热分解生 成的，C项错误：发生反应：2Mg+C0,点些2Mg0+C,该反应中CO,做氧化剂，D项正确。 11.c 【解析】据图可知，温度T下反应速率快，先达到平衡，则温度T>T,A项错误：平衡后，温度从了降低到T, 平衡会正向移动，压强会减小，即pm>p2,B项错误：前10min内，消耗0.6molN和1.8molH2,浓度的减少量为 0.9molL,则H0.09mol/Lmin),C项正确：恒容容器，加入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，N2的平 衡转化率还是60%，D项错误。 12.D 【解析】没有非极性键的形成，A项错误：增大催化剂的量，平衡不移动，最终不可提高产物的产率，B项错误： 因为有CN-NHD生成，该物质是催化剂，故反应前后催化剂的质量在增大，C项错误，反应物是HCO,、H,生成 物是HCOO和HO,D项正确， 13.D 【解析】品胞甲中●的配位数是12，▲的配位数是6，之比为2：1，A项错误：品胞乙中最近的0之间的距离为面 对角线的一半，即为受mB项错误：化学式为Lc06山是3价，0是2价，设F心有个，则F心有1x 个，根据正负化合价代数和为0可得，3+2x+(1x)×3+(-2)×2.60,x0.8,mF©二_0.84，C项错误：甲 mFc3)0.2 变成乙，产生氧空位，说明该过程消耗了O离子，反应(1)的离子方程式为HO2+2Fe340一2Fe2+O2↑+H0, D项正确 14.C 【解析】随着CI的起始浓度增大，依次生成FcC和FeCl2',故曲线a,b、e分别表示Fe、FeC、FcC2,A项 能会引入新的阳离子，D项关系式不一定正确，D项错误。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)葡萄糖(2分) 还原(1分) (3)防止因温度较高导致浓硝酸分解(2分) (4)分批逐次滴加(1分) 加快滴加混合液的速度(2分，若填“升高温度”，为0分) (5)吸收氮的氧化物，防止污染环境(2分，若写成“吸收NO,防止污染环境”也可给分) (6)过滤速度快(2分，若答“滤出的因体更干操”也可给分) 【解析】 (1)根据图中仪器R的特征可知R为恒压滴液漏斗。 (2)淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖：葡萄糖转化为草酸时碳元素的合价升高，体现了葡萄糖的还原性： (3)浓硝酸受热易分解，因此进行步骤3之前需要进行降温。 (4)分批逐次滴加，可避免反应过于制烈：反应后期随葡萄糖浓度降低，反应速率减慢，应适当加快滴加混合液的 速度，增大硝酸的浓度，从而加快反应速率。 (5)葡萄糖和浓硝酸反应过程会产生NO、NO,利用碱石灰吸收氮的氧化物，可避免环境污染。 (6)抽滤操作时吸滤瓶中形成负压，可加快过滤速度且滤出的固体更干燥。(1)由质子数可知碲元素位于第五周期VIA族，参照基态氧原子价电子排布式的书写形式，可知基态确原子的价电 子排布式为5s25p。 (2)由流程图可知CuSe转化为C2”和S©O2,CIO,转化为C1,利用得失电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒进 行配平即可， (3)由流程图可知NaS和Na:PbO:反应生成bS,剩余的钠元素和氧元素在水溶液中只有形成NaOH才能稳定存 在，由原子守恒可知HO要参与反应，最后根据原子守恒配平方程式即可， (4)“碱浸”步骤中SiO,转化为NaSiO,“除硅”步骤中Na:SiO,与CaCh反应生成难溶的CaSiO:反应的平衡 常数大于10的才可视为完全反应。 (5)S0:是非金属氧化物，熔点较低，因此推测属于分子品体：SO:和S02均属于分子晶体，二者分子间均不存