化学试题_2025届安徽省高三下学期鼎尖预测大联考

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(2)恒压滴液源斗(1分) (70℃的)水浴加热 (3)防止Fe2+氧化 《4)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (5)DMnO +5Fe2++8H+-5Fe++Mn2++4H,O ②AB(漏选且正确得1分) ③40 14分，除标注外其它每空2分) 【答案】(1)f(1分)》 :0“C:0:(1分） 2)以增大固体与气体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分（合 理即可》 3)2Ce02+6H++H2O22Ce3++O2↑+4H2O (4)9 (5)NaCl(或CI-) (6)Ce(OH),十6HNO,△H,Ce(NO,)。+十4H,O(条件有无加热都给分) (7)用玻璃棒向漏斗中引流入浓硝酸至固体全部浸没，待溶液自然流出，重复2一3次 《合理即可) 14分，每空2分) 【答案】(1)-166kJ·mo1- 2)①t1<t2<t ②反应ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了反应正向移 动，因此温度一定，增大压强CO2的转化率增大（或总反应是气体分子数减小的反应， 增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，解释合理即可) ③H2/CO2的体积比值小于2时，提高H2浓度，促进反应ⅰ化学平衡正向移动，提高 O2的转化率；比值高于2时，会促进C0与H2反应，生成甲烷，从而降低C0选择性 解释合理即可) 【解析】氣乙烷常温下为气态，喷洒氯乙烷喷雾汽化时吸收热量，使运动员受伤部位起 到降温麻醉和镇痛作用，A项正确：人体中没有水解纤维素的酶，在人体中纤维素的作 用是促进胃肠蠕动，帮助消化，B项错误：有机玻璃主要的化学成分是聚甲基丙烯酸甲 CH, 酯，其结构简式为：七一子。，C项正确：生物柴油是由油脂转化而成的，含有C、H、O COOCH, 元素，D项正确。 【答案】A 【解析】NH3价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，A项错误； 碳原子的电负性小于氧原子的电负性，碳氧成键时，共用电子对偏向氧，使氧相对显负 电，醛基中碳氧双健上的电荷分布示意图：_日B项正确：晶态二氧化硅的X射线 08 衍射峰是锐峰（窄峰），而非晶态二氧化硅粉末的X射线衍射峰呈弥散状，C项正确；O, 分子中P一P元键是由两个原子的P轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为 一，D项正确。 【答案】C 【解析】根据E和F的结构简式可知，E、F发生取代反应生成G和HC1,A项正确：苯 环确定的平面与碳碳双键确定的平面绕单键旋转，所有碳原子可在同一平面上，B项正 确；化合物E、G分子中N原子均有孤对电子，故均能与盐酸反应生成盐酸盐，C项错 误，存在顺反异构必须有碳碳双键，且双键两端的原子或原子团互不相同，化合物F、G 均符合，D项正确。 【答案】D 【解析】根据题干信息和结构图可推得，元素W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、F、A。根 据同一周期第一电离能整体变化规律，可知F>N>C,A项错误：F-和A1+具有相同的 核外电子排布，AI+核电荷数大，离子半径小，B项错误：HF和NH分子间都存在氢 键，但F的电负性更大，形成的氢键更强，故HF沸点更高，标况下为液态，C项错误；A 最外层只有3个电子，有空轨道，F获得1个电子为A1提供一对电子形成配位键，D项 正确。 【答案】B 【解析】每个B,H。分子中含有的价电子总数为12，标准状况下，2.24L含有的价电子 总数为1.2NA,A项错误：每个NHBH分子中含有的g键数为7,3.1g即0.1mol含 有的c键数为0.7NA,B项正确，硼酸(HBO3)是一元弱酸，1L0.1mol·L1的 HBO3溶液中H数小于0.1NA,C项错误：乙硼烷水解反应方程式为：B2H十6H2O 【解析】NHBH2中N原子无孤对电子，而NH3中N原子有孤对电子，孤对电子对成 键电子斥力大，故H一N一H键角：NHBH3>NH,A项错误：从立方氮化硼品胞结构 可知，N和B的配位数均为4，故均为sp3杂化，B项正确；BCl3中心原子B价层电子对 数为3，无孤对电子，为sp2杂化。BCL分子的空间结构为平面三角形，正负电荷重合故 为非极性分子，C项错误：从硼酸晶体二维平面结构可知，每个分子可形成6个氢键，每 个氢键由两个分子共有，故1mol硼酸品体中含有3mol氢键，D项错误。 【答案】A 【解析】CuSO,稀溶液存在[Cu(HzO),门+离子呈蓝色，加入足量NaC1固体，生成黄绿 色的[CuCL]2-,说明存在[Cu(HO):]2+转化为[CuCl]-的平衡，A项正确：酸性 KMnO,溶液过量，不能褪色，实验方案设计不合理，B项错误：CuSO:溶液中含重金属 离子，会使蛋白质变性，不可逆，C项错误：终止反应，冷却后，应该把试管里的液体慢慢 倒入盛有水的另一支试管里，实验操作不正确，D项错误。 【答案】C 【解析】钴原子核外电子总数为27，基态钴原子的价电子排布式为：3d4s2,A项正确： 中间产物b中π电子与钴形成了配位键，B项正确：从中间产物分子结构可知，H与钴 形成了化学键，Co为正价，C0原子的化合价升高，故中间产物d与H2反应过程中被氧 化，C项错误：催化剂是降低了该反应的活化能，D项正确。 【答案】B 【解析】根据图中信息，乙醛比环氧乙烷的能量低，则乙醛更稳定，故A错误：根据乙烯 与氧气反应可生成环氧乙烷和乙醛的两反应可得，只 CH CHO△H<0,增加氧气 浓度，8CH,CHO的平衡常数不变，则平衡时环氧乙烷与乙醛的比例不变，故B正 确：8 一CH CHO△H<0,适当升高温度，平衡逆向移动，则平衡时环氧乙烷与乙醛 的比例增大，故C错误：根据图中信息，由于生成环氧乙烷的活化能低，反应速率大，相 对较短的反应时间内，可能生成的环氧乙烷更多，及时分离可获得高产率的环氧乙烷， 而生成乙醛的活化能高，反应速率小，相对较短的反应时间内生成乙醛的量较少，故D 错误。 【答案】 【解析】转化I为NaSO,和NH、H2O、CO2反应生成NaHCO和(NH)2SO,,化 学方程式为Na2SO,十2NH十2H2O+2CO2一2 NaHCO,￥+(NH,):SO,,物质M 为NaHCO3,故A项正确：操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，制得 Na2 SO,·(NH,)zSO,·2H2O晶体，故B项正确：转化Ⅲ为灼烧操作，加热时用到的仪 器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，不能用蒸发皿，C项错误：物质N