化学试题_湖南省名校联考联合体2025届高考考前仿真联考（二）

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【解析】火药燃烧和爆炸时，产生气体且放出热量，属于放热反应，A项正确：蚕丝主要成分是蛋白质，B项错 误：醴陵轴下五彩瓷在烧制过程中，袖料中的金属氧化物在高温等条件下会发生一系列复杂的化学变化，如氧 化还原反应等，从而使瓷器是现出絢丽的色彩，C项正确：银饰在长期佩戴过程中表面变黑，主要是因为银与空 气中的硫化氢发生反应，生成了黑色的硫化银(AS),D项正确 【解析】实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应括入反应液中，该操作正确，A项不符合题 意：烧碱与玻璃塞中二氧化硅反应，会生成具有粘性的硅酸的，故用檬胶塞，B项不特合题意：浓氨水不能溶解 银镜，应选用稀硝酸溶解银镜，该操作错误，C项符合题意：钠、钾能与乙醇反应且反应较温和，用乙醇处理钠钾 残渣安全合理，孩操作正确，D项不符合题意 )【解析】“A5,S,→AsO万，-”，As的化合价由十2价升至十3价，发生氧化反应，A项错误：“AsO)→ As(O”生成1 mol AsO}时转移2mol电子，B项错误：在生物氧化过程中有微生物参与，微生物在温和条件 下(20一30℃)活性最高，在高温下微生物变性，失去活性，反应递率降低，C项错误：在生物氧化和非生物氧化 两种转化中，硫元素由一2价升至十6价，生成SO,故SO是氧化产物，D项正确。 【解析】诚有机物分子中含有酯基(CCH),在酸性或碳性条件下可以发生水解反应，含碳碳双健，能 发生加成反应，A项正确：该有机物含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，B项正确：酯基中碳 双键不能与氢气加成，碳碳双键能与氢气加成，1ol该有机物最多能与2molH:加成，C项错误：该分子含 3个酯基，1mol渡有机物最多能消耗3 mol Na0OH,即120gNa0H,D项正确。 【解析】Caz Mgs SisOu(OH):改写成氧化物形式：2CaO·5MgO·8SiO2·HO,1 mol SiO,含4 mol Si-O. 1 mol Ca:Mg:SisO2(OH)2含32 mol Si-O,A项正确：Al,Si,O(OH),改写成氧化物形成：AlO·2SiO,· 2H0,金属离子是A13+,1 mol Al,Si,O(OH),含A+为2mol,B项错溪：标准款况下，2.24LN)的物质的 量为0.1mol,根据还原反应式4H++NO十3e N0↑十2H20,生成0.1molN0时转移0.3mol电子 C项正确，10个碳原子的饱和链烃分子式为CH,相对相同碳原子数的饱和链烃，CoH6分子缺6个氢原子， 若不含碳碳三键，则每块少2个氢原子，增加1个双键，故C。H分子含碳碳双键数最多为3个，D项正确」 A【解析】在装置甲烧瓶中用CHOH和NCIO在浓硫酸作用下反应可制得CIO,,CIO2浓度过高时易发生 爆炸，需要通入C)气体稀释CIO,,生成的CIO在装置乙中和HO2在碱性条件下生成少量NaCI),两用于 吸收尾气，防止污染大气，实脸中通入CO气体的目的是将CO,稀释，防止其浓度过高引起爆炸，A正确：由 于甲醇的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸 倒入甲醇溶液中，同时不断搅拌，B错溪：由题干信息可知，C10的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将 加快C○，的挥发而造成横失，故装置乙应使用冷水溶或者冰水浴，C错误：装置乙发生的反应中，CO:为氧化 剂，H0,为还原制，根据得失电子守恒可得关系式：2C0一H0,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1， D错误 【解析】Ag、SO、CO等与BC溶液反应都能产生白色沉淀，A项错误：醛基、甲酸、甲酸酯、葡萄就和 麦芽糖等都能发生银镜反应，B项错误：产生的白色沉淀是碳酸钙，发生反应Ca+十COCaCo,,溶液 红色变浅，溉明碱性减弱，C0水解平街逆移，由此说明溶液中存在水解平衡DH,C项正确：苯酚锹离子与铁离子形成络合离子呈紫色，没有发生氧化还原反应，铁离子不表现氧化 性，D项错误。 B 【解析】甲、丙中N上有张电子对，能与H形成配位键，易与盐酸反应生成盐酸盐，A项正确：乙中羟基连 接的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B项错误：题给反应中，甲断梨N一H,乙断裂CO, 生成丙和水，发生取代反应，另一种产物水分子为V形分子，C项正确：乙中与经基相连的碳原子为手性碳原 子，D项正确。 B【解析】该可充电电池中，放电时Z如为负极，MO,为正极，左右两极室H,S),、KOH被消耗，中间室 K,SO溶液浓度升高，充电时Zn为阴极，MnO为阳极，左右两极室有HSO、KOH生成，中间室K,SO溶液 求度降低。充电时，阳极发生的反应是Mn+十2HO一2eMO,十4H,阳极室生成H中，溶液的pH降 低，A正确：充电时，S向阳极迁移，故应当是中间室的SO向左侧电极室移动，B错误，根据分析可知，左 右两极室中的H:SO,KOH在放电时被消耗，充电时又生成，故无需补充HSO溶液和KOH溶液，C正确： 放电时，负极区反应为Zn一2e十4OH一Zn(OH),若电路中转移0.2mol电子，则有0.1 mol Zn+进入 负极区溶液中，同时负极区有0.2molK通过离子交换膜进入中间室，故负极区溶液质量减少0.2molX 39g·mol1-0.1mol×65g·mo厂=1.3g,D正确 D【解析】依题意，基态Mg的电子排布式为1s2s2p3s2,s,p能级上电子总数相等，故乙为Mg,甲为N2,丙 为MgN,丁为NH,戊为Mg(OH):,己为MgC1。化镁中含Mg+、N3=,阴、阳离子数之比为2：3， A项正确：NH的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，B项正确，N2难溶于水，可采用排水法收集氮气，C项 正确：电解MgCl:水溶液得到Mg(OH)2.H2和Cl,不能生成Mg,D项错误。 D【解析】锂离子，氧离子最外层都达到稳定结构，氧离子的电子层数大于锂离子，故离子半径：(O))> r(1十)，A项正确：锂离子的配位数为4，根据氧化锂化学式可知，氧离子的配位数为8，B项正确：基态锂离子 的电子排布式为1s,电子云轮廓图为球形，C项正确：1个品胞含4个“IO”,Ii0品体密度P= aX0g·m=0gm,D项错民 4(7×2+16) C【解析】观察L1直线上a点坐标可知：一lgX十pH=14,所以L1代表一lgc(OH)与pH关系，A项错溪： 弱电解质电离时，第一步电离为主，第二步电离为次，由c.b点坐标可计算：K:=10山，Ke=1067,Ke的数 量级为10-7，B项错溪：HPO,只能电离出H,溶液中OH来自水的电离，故c(OH)可衡量水的电离程 像可知，水的电离程度：p=>m,C项正确：pH=3正好是图像中c点，P心行=10 c(HPO)<c(HPO方)，D项错误 B【解析】观察循环图可知，起始和终，点都有「，则「是催化剂，b和C是中间产物，A项正确：C在转化中，只断 裂碳氧健、银碳健，它们都是极性健，没有非极性键断裂，B项错误：乙分子含1个手性碳原子，丙分子含2个 手性碳原子，C项正确：苯环上碳原子共平面，碳碳双键、碳氧双键连接的碳原子共平面，两个平面之间可能共 平而，D项正确。 D【解析】根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N:H,的转化率减小，说明升高温度平衡逆移， 故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误。，b点未平衡，温度升高逆反应速率增大· 即（递）>以（逆）：C点达到平衡，正、递反应递率相等，且温度高于b点，故认（正）=认（逆）>路（逆），即 (正)>（逆）>%，（逆），B项错误。恒温恒客下，再充入N:H,相当于原平衡加压，平衡逆向移动，NH,的平衡转化率减小，C项错误，c点反应达平衡，平衡时a(N2H)=80%,可得