化学试题_湖北省华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评

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【解析】透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还原焰中被还原为低价铜物质，才可能会恢复“釉里红”，A错误： F+与竹简中的多酚类物质路合而呈深色，维生素C能还原Fe,故能起到竹简脱色的作用，B正确：聚 甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C正确：碱式碳酸铜可以与HC,O反应， 从面起到青铜除锈的作用，D正确. 【答案】B 【解析】X射线衍射仅可以鉴别品体，也可以测定键长及键角等信息，A正确：核磁共振氢谐仪主要用来测 定不同化学环境的氢，利用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量，B错误；红外光谐仪可以测定有机物中的 官能团种类信息，C正确：原子吸收光谱仪可以测定物质中的金属元素，D正确。 【答案】A 【解析】基态C+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,K,1、M层电子数分别为2、8.11，A正确： CH为平面三角形，B错误：基态Br的价层电子排布：4s4p,C错误：HC]是共价化合物，HC的形成过 程为H+C:·HC,D错误 【客案】B 【解析CI的半径远大于A+,则不易形成[A1CL],A正确：B无d轨道，价层电子对数最大为4，不可 能形成[BF,],B错误：[AF,]中A1原子存在6对价层电子对，超过了4对，说明A1的3d轨道参与了 杂化，C正确：工业上电解熔融AlO制铝时，使用Na[AF。]作助培剂，D正确。 【答案】C 【解析】苹果酸结构中含有的亲水基团(2个羧基和1个羟基)较多，在分子中占的比例较大，可推测苹果酸 易溶于水，A错误：苹果酸中含有1个手性碳原子，B错误：将2个段基和1个羟基看作取代基，2个羧基和 1个羟基均连接在同一个碳原子上为一种同分异构体，2个羧基连接在同一个碳原子上，1个羟基连接在 另一个碳原子上为另一种同分异构体，共两种，C正确：2个苹果酸分子在浓硫酸作用下可以生成六元环 南，D错误。 【答案D 【解析】电负性：OC>H,A正确；甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH小于∠HCO,B正确：甲 醛与水可以形成分子间氢键，C正确：甲醛分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误。 【答案】D 【解析】甲中含有p杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，A错误：该反应原理沙及加成反应，消去反 应，B错误：反应物中氨原子有4对价层电子对，生成物中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层 电子对数发生变化，C错误：蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确 【解析】制粗硅的反应是生成CO,而非C0,化学方程式为S0,+2CS+2C0↑，A错误：制漂白粉用 到的石灰乳C(OH):不能拆为离子形式，B错误：溴的富集中用S)的水溶液吸收B2蒸气，生成两种强 CH, 酸，C正确：制聚丙烯的化学方程式为CH一CH一CH,维化制ECH,一CH3.,D错误， 【答案】A 【解析】澳乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有 还原性，A正确；浓硫酸可氧化HS,故不可用于干燥H:S,B错误；原先生成的氯气直接排人空气，会造成 环境污染，且不能制备NCO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上 冒出时，与阴极产生的OH厂反应，制备NaCO溶液，C错误：NO会与水反应，不能用排水法收集，D错 误。 ,【答案】B 【解析】Y为B,Z为C,W为O,R为F。B的第一电离能小于B和C,A正确：通常元素非金属性越强，其简 单氢化物越稳定，故稳定性HF>HO,B错误：原子半径B>O,C正确：该阴离子为[B(CO,)F:],B只 有3个价电子（负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上），但形成了4对成键电子对，故该阴离子中 存在配位键，D正确， 【答案D 【解析C:+填充在以F一构成的立方体空隙中，A正确：若C离子的投影位置在①，则B离子的投影位置 在⑦，B正确：F广位于体对角线的子处，品胞内C和F的最短距离为气。m,C正确：面计的半径大 于Ca的半径，BaF,中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率BaF,>CaF,D错误。 【答案D 【解析】仪器A,B分别为三颈烧瓶，球形冷凝管，A正确：正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正 丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，B正确：有机层显黄色，可能是浓硫酸将B氧化为B,的缘故， C正确：由题日信息知CHCH,CH,CH,B的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接近，不易分层，D错误。 【答案】C 【解析】由示意图知，催化剂为Li-PyS,A错误：由Li-PyS+iS一liS+1PyS,知，m为4，B错误： 由1PyS.+(2一4)e一Li-PyS+(n一2)S-知，理论上得到电子数目为(2m一4)NaC正确：正极总 的电极反应式可表示为S十16e+16L产一81i,S,D错误 【答案D 【解析】一SOH、一COOH、一OH中非羟基氧数日由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强， 导到O一H键极性增大，H更易电离，HL中三种基团电离出H的容易程度：一SOH>一COOH >一OH,A正确：由b点n(Fe+)·e=0.5知，此时溶质为FL,由题意知若FL不电离（假定浓度为(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(2分) (2)抑制Fe+水解(2分，合理即可)。 (3)(NH):Fe(SO)2会提前析出，造成产品损失(2分，合理即可)， (4)(将所得混合物)趁热过滤(2分，合理即可)：防止产品（铵盐）分解（防止产品失去部分结品水）/减少 NH时水解/减少Fe”水解（减缓Fe2+被氧化的速率）（防止Fe+被氧化）等(3分，客对一点得1分，答对 两点得3分)。 (5)①②(2分，漏答得1分，有答错的得0分). (6)96(2分). 【解析】(1)盛装(NH,),S0,溶液的仪器为恒压滴液漏斗。 (2)HSO,稍过量可抑制Fe2+水解. (3)若无氧水过多，后续蒸发浓缩得到热饱和溶液的时间过长，能耗会增加，也会增大F©+被氧化的可能 性。若无氧水过少，在趁热过滤（除去磁子和铁屑）前，(NH,):F(SO,):会提前析出，造成产品损失。 (4)反应结束后要分离出磁子和未反应的铁屑，采用趁热过滤。若采用更高温度蒸发浓缩，可能会使产品 分解，可能会使NH水解为NH·H,O,进而NH1·HO分解，也可能导致Fe2+水解为Fe(OH)2后 更易被氧化，均会导致产品不纯。 (5)结品时间过短可能会导致品体颗粒过小，形状不规则，①正确：蒸发浓缩时受热不均匀可能脱去部分 结品水，或者析出白色的(NH,),SO,均可能使品体颜色发白，②正确，水解是非氧化还原反应，F不 可能水解生成NH.Fe(SO,):,③错误：乙醇和FeSO溶液互溶，应选用蒸偏的方法回收，④错误。故选