化学试卷-2025届江淮十校高三下学期第三次联考（三模）

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【解析】本题侧重传统文化的考察。签金T艺的惊理可州于金的富集，A正确：鉴金T艺中金和求均没 有发生化学变化，B错：铜器表面生成铜绿与婆金原理不相同，C错；合金的熔点一般比各成分金属低， D错。放本题选A。 【解析】本题结合STES考察学生的化学用语识。C0的空问构型为直线型，故B项错，选B。 【解析】木题考查物质的检验和鉴别知识。FS0,溶液若变质则溶液巾含行下G·,可用KSCN溶液与 Fe+反成牛成Fe(SCN),红色溶液或用K,[Fe(CN)。]溶液与Fe+反成牛成KFe[Fe(CN)。]蓝色沉淀 来检羚，而K,[Fe(CN)。]溶液只可与Fe2“反应生成蓝色沉淀，不与Fe“反应，A错：苯环的甲基也 能使酸性高试酸钾溶液褪色，B错：屮酸屮酯和米甲醛均能在加热条件下与新制C山(0州)，悬浊液 反成，C错；CO2能与Na[A1(OH)4]溶液反减作成A1(OH):H色沉淀，D止确。放选D。 【解析】本题考查离子疗程式的书写。A(OH),能和强酸、强碱反应，NH·H0为弱碱，根据题意 A选项正确：02能将Fe2氧化成+3价，故B选项正确：C选项错误，FS沉淀不溶丁水，但能酸反应生 成HS气体。D选项为源H粉水溶液，当C0过量牛成Ca(HC0,)2和HClO,放D止确。 【解析】A.出结构简式可知，含行酰胺基，故A正确；B.沙利度胺结构存在酰胺基，可以在酸或碱性 条件下发生水解，枚B正确：C.Imol该物质中共有4mL的酰胶基，且1ml酰胶基消耗I mol NaOH, 故可与4 ol NaOH反应，故C止确；D.题中提到，R型具有镇定作用，S型具有致畸性，虽然化学键 相同，但化学性质不完全相同，故D错误。 【解析】A选项：6g尿素物质的量为0.1mol,0.1mol尿素中含有的σ键数目为0.7N,故A错误。 B选项：1.6名氨基(-NH2)巾含行的电子数为0.9N4,该项正确。 C选项：双氧水溶液中，除了H202中的氧原子，H20分子中也含有氧原子，所以1L1o/儿双氧水溶 液中含有的氧惊了数大于2N,该项错误。 D选项：尿素与甲醛1：1反应生成，物质的量未知，无法确定生成单休断裂的共价键数目，枚D错误。 【解析】A选项：石墨巾碳原子采取即杂化，每个碳原子与柑邻3个碳惊子形成共价键，剩余1个未参 与杂化的电子形成离域大T键，电子能自出移动，所以石每能导电，该选项正确。 B选项：尿素分子中的N、0原子能与相邻尿素分子N小：的H原子之间形成分子间氢键，该选项正确。 C选项：过氧化氢为极性分子，该选项铅误。 D选顶：同周期心素从左到右第一电离能片增大趋势，但N原子的2印轨道为半充满稳定状态，第一电 离能大于0，所以第一电离能大小顺序为N>0>C,该选项正确。 【解析】化合物WY,X民和WZ,X含有相同的电子数，：者相对分子质t相差4，则Y与艺属于同位 素旦一者中子数相荣1：X、W和R三种元素位于同周期，三者不能处于第一周期，因为第一周期只有 2种元浆（其中种为稀有气体），X原子放外层电子数是其核外电子层数的两倍，且1 mol WY,X, 含42ml电子，可知X只能处于第二周期，以为X处于第三周期时为S元素，1 mol WY,XR,含行的电 子物质的茧大于42mol,则X原子最外层电子数为4，故X为C元素，X、W和R三种元素位于问周期 且W的质子数为X、R质子数之和的一半，则R为0心素，W为N心索，Y、Z均为H元素。 【解析】A.向少址Fes悬浊液中加人足世饱和MnC2溶液时，因为Q(Mns)>K,(MnS),所以生成 MnS沉淀，但不能证明K.(FeS)>K(MnS),放A项错误； 3.eCl,溶液与K1溶液发生反应：2e3·+21”一2e2·+l2,且FeCl,溶液过址，反应后加KSCN 溶液变为红色，检验F3·不能证明反应存在限度，应控制FCl,溶液不足，故B项错误： C.该实验可说叨酸性：HC1>HSO1,但心素的非金属性强弱成通过最高价氧化物对减的水化物的 酸性强弱比较，因此应该用HC0。与H,S0,的酸性强弱比较元素的非金属性，故C项错误； D.取卤代烃与KO州溶液混合加热发生水解反应，冷却后取溶液，加足量稀硝酸酸化后，加人硝酸银溶液，产 生的色沉淀为Ag,可证明卤代烃中含付氯元素，故D项正确。 【解析】A.化合物1(s)和化合物2()的中碳原子的杂化方式均有sp、sp2、sp33种，放A项止确。 B.中间产物在反应中先生成后消耗，化合物山，是该过程的中间产物，故B项正确： C.催化剂以然可以加快反应速革，进而可以提高单位时间内C0,的转化量，们是催化剂不能改变 平衡状态，所以不能提高C02的平衡转化率，故C项错误； 1D.巾相对能式曲线图可知，过程①的活化能为6.05eV,过程②的活化能为(11.28-2.08)eV=9.20eV, 过程①的活化能小于过程②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，所以该过程的总反应速率生要巾 过程②决定，故D项正确。 【解析】八，硅太阳能电池通过光电效应直接将太阳能转化为电能 B.尤C02参与，能发生电极反应：2CH,0H+2eˉ→2CH,0°+H21 D.电解池若使用离子交换膜，公阻碍阴阳极产物在解液中与P/C催化剂接触，导致后线合成碳酸 ,一甲酯的效*降低。因此，离子交换膜在此体系中反面不利于反应进行。 【解析】A.常温下，△G=△H-TS=-9见4k·mml-1-28K×(-02kJ·K-1·o-1)=-边8k·mml-1<0. 故合成氨反应在常温下能自发进行。 B.恒温(773K)、恒容，反应前后气休总质量不变，密度始终恒定，无法作为平衡判指。 C,控制温度(773K)高于室温，主要甘的是提高反应速率，但根勒夏特列原理，升温会使平衡逆向 移动，降低NH产*。 .由速率方程可知，减小氨气浓度可增人反应速率，减少氨气浓度平衡正移，反应平衡转化率增人控 制温度(773K)高丁室温。 【解析】A.NH,HCO,溶液水解促进水的电离，水电离出的H浓度>10”ml·L',A错深。 B.因为U.1 mol/L的NH,HC0,溶液的pH=7.8,溶液片碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于 铵根离子的水解程度，根据越别越水解，K,(NH·H0)>K,(H2C0,),B正确。 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量：AI++3NH,·H,0一A1(OH),↓+3NH, B.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++302+6H,0一4Fe(0H),↓+8Fe3+ C.少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中：2Fe3++3H,S一2FS↓+S↓+6H D.源白粉溶液通人过量的C02:CI0·+C02+H,0一HC0,”+HCI0 “手性现象”广泛存在于自然界中，沙利度胺（如图）是由一对手性分子组成的混合物，其中R构型具有 良好的镇定作用，而$构型却具有强烈的致畸性。下列说法不正确的是 A.沙利度胺的分子只含有1种官能团 B.沙利度胺既能与酸反应又能与碱反应 C.1mol沙利度胶最多可以与4 mol Na0H反应 D.R构型和S构型所含化学键完全相同，化学性质完全相同 R构型 S构型 读下列材料，完成6~7小题。 河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素[C0(NH2)2] 1=60g·mol)转化为过碳酰胺[C0(NH2)2·H,02]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，国化过氧化 并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。 设N。为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确的是 A.6g尿素中含有的g键数目为0.6N, B.1.6g氨基(-NH2)中含有的电子数为0.9N C.1L1mol·L双氧水溶液中含有的氧原子数为2N D.尿素与甲醛1：1反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为2N。 下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是 A.石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子形成了离域大键， 故石墨能导电 B.尿素分子之间存在氢键，所以其格、沸点较高 C.过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D.过碳酰胺分子中C、N、0的第一电离能大小顺序为N>0>C R、WX、Y、Z为五种不同的核素，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半， 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。1m©lWY,WR和WZ,WR,均含42mol电子，且两者 相对分子质量相差4。下列说法不正确的是 .原子半径大小：R>W>X B.R,W,X的最简单氢化物都含有相同的电子数 .Y和Z互为同位紫 .R和W的单质均为空气中的主要成分