化学试卷-九师联盟2024-2025学年高三下学期2月开学考试

九师联盟2024-2025学年高三下学期2月开学考试（2.14-2.15），高中\高三\九师联盟\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B氮化嫁，低温多晶硅，石墨烯均属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺属于有机高分子材料，B项符合题意。 2.C中子数为8的碳原子质量数为14，表示为C,C项错误。 3D过氧化氢和水中都含有氧原子，无法计算100mL,1ol·L,过氧化氢溶液中的氧原子数日，D项错误 4.C离子方程式为2MO十5H:O+6H一8HO+5O·+2Mn+,A项错误：离子方程式应为CO+OH HCO,B项错误：次氯酸钙会将二氧化硫氧化为硫酸根，D项错误 5,D溶液的酸碱性收决于Mg、NH与P),的水解程度的相对大小，显酸性或者碱性，不可能慨显酸性，又显碱性，D 项错误。 6B该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，A项正确：该物质有3种含氧官能团：酯基、羟基、醚键，B项错误： 1mol该物质含2mc酯基和1mol酚羟基，最多可消耗3 mol NaOH,C项正确：苯环，碳氧双键，碳碳双键中碳原子为 sp杂化，包和碳原子为p杂化，D项正确 7,B步骤I中温度过高会发生刷反应，应采用冰水浴，A项正确：设NC1O与NC1O的物质的量分别为5mol、1mol,C 失去电子为5mol×(1一0)+1mo×(5一0)=10mol,由电子守恒可知C1得到电子为10mol,由原子守恒可知参与反 应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10molt(5mol+1mol)=5：3,B项错误：步骤Ⅱ发生的反应为CO+ CO(NH:)2+2OHCI+NH·HO+CO方，每生成1molN:H·HO,有1mol的CIO得2mol电子生成 1 mol CI,故转移2mol电子，C项正确：在步骤Ⅱ中，为防止过量的NCIO溶液将NH,·HO氧化，应将NCIO溶液 逐滴滴人尿素中，D项正确。 &.BA中为疏酸镁溶液，取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀，取A滴人C反应后的上层 清液，滴人少量的B,无明显现象，可知，B中为氢氧化钠溶液，C中为氢氧化钡溶液，B项符合题意。 9.AX为H,Y为O,Z为Al,R为Si,W为Ca。Mg的第一电离能大于A1,同周期第一电离能比Z小的元素只有Na元 素，A项错误：Y为O,由其构成的单质臭氧为极性分子，B项正确：非金属性：O>S,最简单氢化物的热稳定性：Y>R,C 项正确：氯化钙为离子品体，氯化铝为分子品体，则氯化物熔点：W>Z,D项正确。 10.CB+是硬酸，F是硬碱，厂是软碱，根据酸碱结合规侧可知，硬酸结合硬碱更稳定，则稳定性：BcF:>BL,A项正 确：[Ag(NH:]是软酸结合硬碱，[Ag(CN):]厂是软酸结合软碱，根据酸碱结合原则可知，稳定性：[Ag(NH)2]十< [Ag(CN):]厂，B项正确：按照软硬酸碱理论，liF和C】比1il,CsF更稳定，所以反应可以发生，C项错误：F©+是硬 酸，加人适量NaF后溶液褪色，F代替SCN,说明F更硬，D项正确。 11,A该反应是气体分子数碱小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，>P,压强相同时升高温度，CO转 化率减小，则正反应是散热反应，A项正确：在A及195℃时，0~3mm内生成CHOH的平均速常=立(H)≈ 0.03mol·L-1·min1,B项错误：在p及195℃下达到平衡时H,C,CHOH的平衡浓度分别为0.2mol·L1, 0.1 Q1molL.Q1m0l,L,该反应的平衡常数=0次0云=25，C项错误：A点对应的温度为195℃，压强为， H的转化率与C0转化率相等，均为50%，D项错误。 12.DCs和Rb都是IA族元素，原子序数：C>Rb,离子半径：r(Cs)>r(Rb),A项正确，根据上述平衡可知，Ka= Cs@TinOa Rb'Cs@TiO8] Cs]Rb@Tin:Os 0,K=直线的斜*=10，B项正确：C的直径大于T:0,阳族 Cs Rb] 表面的孔径且Ti:O:}的骨架结构在Cs交换过程中没有被破坏，说明{Ti:O。团簇表面的孔允许Cs进人笼内时， 是柔性的，表面的孔径大小是可变的，C项正确：K■1O,即TzOm}团簇对于Cs具有比Rb更大的亲和力，D项 错误。 13.BZ是活泼电极，放电过程中Zm是负极，Zn失去电子生成Zn(OH),电极反应式为Zn一2e+4OH厂 Zn(OH)T:惰性电极为正极，电极反应式为Fc(CN)F+e一Fe(CN)。放电过程中，总反应为2Fc(CN)}-+Zm十 4OH一Z(OH)+2Fe(CN)厂，A项错误：放电过程中OH由左侧池经过PBI膜进人右制池，左侧池中溶液pH 逐渐减小，B项正确：充电过程中当2 mol OH厂通过PBI膜时，导线中通过2molc,C项错误：充电过程中，Z乙n是阴 极，电极反应式为乙(OH)十2e一Zn十4OH,D项错误 14.B图中线①，②，③依次代表HS,HS,S-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，Ka(H:S) =1X101,由②和③交点的pH=13.0可知，Ke(HS)=1X108,HS+g-一2HS的平衡常数K-K=10,A K 项错误：Fe5,Fe(OH),的饱和溶液中，Km(FeS)=6.3X10-8,得c(F2+)=√/K(FS=√/6.3XI0Tmol·L,-1, K[Fe(OHD]=4.9X10,得c(Fe+)= /PO=/9X0mml·L,Fe(OHD:饱和溶液中的 4 c(Fc+)大，B项正确：酚酞的变色范围为8.2一1O,若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定HS水溶液，由图可知 当酚酸发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C项错误：0.010ol·L1的FC1 溶液中加人等体积0.20mol·L的NaS溶液，瞬间得到0.005mol·L的FeC和0.10mol·L,的NaS的混合 液，NaS溶液中存在水解平衡S+H,O一S十OH,水解平衡常数K。(S)=长=Q1,设水解的S的浓度 为mol1.,则.千=0.1，解得a062,瞬时c(e)·c(S)=ao05mlLX(01ml·L1- 0.062mol·L-1)=1.9×10-4>K(FeS),c(Fe+)·2(0H)=0.005mol·L-1×(0.062mol·L.-1)2=1.922× 10>K,[Fe(OH):],反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D项错误. 15.(1)①氟化钙与过氧化氢的反应在弱碱性条件下反应产率更高（或碳酸钙过量可以使稀盐酸与碳酸钙反应时无利余，2分） ②煮沸是为了除去溶液中的CO,,防止在碱性条件下（与氨水反应生成碳酸根后）与Ca生成CCO沉淀，影响产 品纯度(2分) ③过滤的目的是除去未反应的CCO,避免其影响过氧化钙的纯度(2分) (2)①CC1+HO+2NH·HO+6 H:O-CaO·8HO,+2NHC(或其他合理答案，2分)②A(1分)：碱性 条件下过氧化钙更稳定（或其他合理答案，2分） (3)①DF(2分)②90%(2分) 16.(1)四：NB(各1分) (2)85(2分) (3)T0.+2C+2C1800-90LTC1,+200(2分) (4)1412℃(1分) (5)Fc++2HCO万一FcCO￥+CO↑十HO:乳酸根离子具有还原性，能消耗KMO(各2分) 681分 -(2分) 17.(1)<:360 (2)-285.8 (3)BD (4)较高流速时，该反应未到达平衡，温度越高，反应速率越快，HC1转化半越大 (5)36 (6)101(每空2分) 18.(1)硝化反应或取代反应(2分)：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(1分) OCH,+H:O H. OH+CHOH(2分) NO (3)羧基和氨基(2分) 0 HOCH C NHTH (4) (2分) 课件、试卷下载 (5)H0 N或HO =C一NH(2分)】 三零觉坛(30论后】 www.30Lt.com 5.一种磷酸盐矿物的化学式为MgNH,PO·6H2O,下列有关推测中错误的是 A,既能与强酸反应，也能与强碱反应 B.既属于镁盐，又属于铵盐 C既含有离子键，又含有共价键 D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性 6。一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质R,其结构简式如图所示。下列关于R的说法错误的是 A.该物质可与浓溴水反应 OH B其结构中含有4种含氧官能团 COOCH, C1mol该物质最多可消耗3 mol NaOH OCH D.碳原子的杂化方式有sp和sp 7.利用NaC1O和尿素[CO(NH):]反应制备NH,·HO(水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误 的是 NaOH溶液 尿素 →步骤L☐→步骤Ⅱ☐步骤Ⅲ☐→→水合群 Na CO 已知：①氯气与烧碱溶液的反应放热，若温度过高会产生副产物NC1O,: ②N:H·HO有强还原性，能与NaCO剧烈反应生成N, A步骤I中应采用冰水裕 B.步骤I制备NaCO溶液时，若NaClO与NaCO的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还 原剂的物质的量之比为3：5 C步骤Ⅱ中每生成1 mol N H·HO反应中转移2mol电子 D.步骤Ⅱ中应将NCO碱性溶液逐滴滴人尿素水溶液中 8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO,NaOH和Ba(OH):溶液，某同学设计如下实验过 程进行确认： ①依次在三瓶试剂瓶上贴上A,B,C标签； ②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴人B或C均产生白色沉淀： ③取A滴人B反应后的上层清液，滴人少量的C,发现产生白色沉淀： ①取A滴人C反应后的上层清液，滴入少量的B,无明显现象。 下列推断正确的是 A试剂瓶A中是Ba(OH)z溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO,溶液 B.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba(OH):溶液 C试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是Ba(OHD:溶液，C中是NaOH溶液 D.该同学的实验只能确认MgSO溶液，不能确认NaOH和Ba(OHD:溶液 9.某种天然沸石的化学式为WIZa R3 Y1o]·3X:Y,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占 据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核 外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B由Y构成的单质可以为极性分子 C.最简单氢化物的热稳定性：Y>R D.氯化物熔点：W>Z 10.软硬酸碱理论是基于酸碱电子论，可用于解释物质稳定性和反应方向的理论。“硬”是指那些具有较 高电荷密度，较小半径的粒子，常见的硬酸有L十，B+、F+等，硬碱有F、NH等，“软”是指那些具 有较低电荷密度和较大半径或电子云易被极化变形的粒子，常见的软酸有Ag、Hg+等：软碱有 S、CN厂等：酸碱结合的原则为“硬酸与硬碱，软酸与软碱易结合成稳定物质，软和硬的结合一般相对 不稳定”。下列说法错误的是 A稳定性大小：BeF>Bel B.稳定性大小：[Ag(NH):]十<[Ag(CND:] C反应LiI+CsF一LiF十CsI难以向右进行 D,含[Fe(SCN),]-的溶液中加人适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F>SCN