化学试题_北京市朝阳区2025年高三年级第二学期质量检测二

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下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 AC0,通人苯酚钠溶液中，出现浑浊 ONa+Co,+H0→《 -OH+NaHCO, B.向Zs沉淀中加人CuS0,溶液，沉淀变黑：ZnS(s)+Cu2+(aq)一CS(s)+Zm2+(aq) C.常温下，CL,通人Na0H溶液制得漂白液：3C2+60H=5C°+C10,+3H20 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH,=CH2+Br2→CH2BCH2Br 浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 铜丝 足量浓硝酸一 -浓NaOH溶液 2 现象：i。a中产生红棕色气体，溶液里绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ⅱ。烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 Aa中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B.b中气体的颜色比a中的浅，与2NO2一N,0,正向移动有关 C.NaOH溶液吸收NO2的反应为3NO2+2Na0H一2NaNO,+N0+H20 D.a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为1.204×109 一定温度下，H2(g)+(g)一2皿(g)△<0，平衡常数K=50.3。下列分析正确的是 A恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C.若起始c(H2)=c(L2)=0.20mol·L、c(Ⅲ)=2.0mol·L',反应后气体颜色变深 D.断裂1molH和1mlL,中的共价键所需能量大于断裂2m©lⅢ中的共价键所需能量 C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如下。 N0催化$0，与0，反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 Aa、c分别是02、S0 B.N0改变了S02与02的反应历程 C.NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D.S02与S0,分子中硫原子杂化轨道类型相同 下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是 A依据亚、HC、Br、Ⅲ的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高 B.依据C(s)、C0(g)的燃烧热，可计算相同条件下2C(s)+0,(g)2C0(g)的△H C.依据Na、Mg、A原子半径依次诚小，可判断它们的第一电离能依次增大 D.依据原子光谱和构造原理，可判断基态，C如原子的价层电子排布为3'4s2 下列实验操作不合理是 湿棉花 还原铁粉 饱和NaCl溶液 重复3次 A分离乙酸乙酯 B.验证铁粉与水蒸气 C.除去C D.配制0lmol·L-'NaCl 和Na,CO,溶液 反应 中的HCl 溶液时，洗涤，转移溶液 用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和S0,流程如下： +滤渣 i.BaCL溶液 i.NaOH溶液 静置 出饱和N,C0,溶液 过滤 粗盐水 +滤液稀盐酸 操作精盐 下列有关实验操作的说法不正确的是 A步聚中检验BCL过量：静置后向烧杯中滴加2~3滴稀硫酸，出现沉淀说明过量 B.步骤1静置有利于沉淀充分沉降至烧杯底部，便于检验Ba2+是否过量 C.步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 本部分共5题，共58分。 15.(9分)氨及其化合物在能源领域应用广泛。 (1)N2非常稳定，通常只能与电离能小的、Mg等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子排布式为 ②Li,N、MgN,在水中均能产生NH。NH,分子的空间结构为三角锥形，解释原 因： (2)我国科学家成功合成五氮阴离子盐：(N)6(H,0),(NH,),C1(N可表示为 ),局部结构示意图如下所示。 ①H,0*中0和NH中N均为p杂化，比较H,0中 H 分 H一0一H键角和NH中H一N一H键角大小并 解释原因： H ②NH对于N,的稳定存在有重要作用。NH与N的 作用力类型有 (3)通过MgN2、Mg0与Mg的循环转化，可实现由N2、H20与CH,合成NH、C0与H2。合成过程与Mg、Mg0的晶胞结构示意图如下。