化学试题_2025届4月份全国仿真模拟考试

化学试题、高三、2025年试卷、全国仿真模拟考试，教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-2025届4月份全国仿真模拟考试，若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

2025届4月份全国仿真模拟考试化学参考答案 答案】A 解析】婆金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，A项符合题意：青釉提梁倒灌壶属 瓷器，其材料属于硅酸盐，B项不符合题意：唐兽首玛瑙杯材料主要成分为SO2,C项不 合题意：唐三彩载乐驼属于陶器，其材料属于硅酸盐，D项不符合题意。 答案】C 解析】A1O熔点高，常用于制造耐火材料，A项不符合题意：CO为碱性氧化物，常用 酸性土壤改良剂，B项不符合题意：FO为黑色，常用于瓷器的绿釉，C项符合题意：TiO2 白色固体，常用于制造白色颜料，D项不符合题意。 答案】D HH 解析】联氨NH)的电子式：H:N:N:H，A项错误：丙炔是直线形结构，B项错误： S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体结构，有2个孤电子对，C项错误：2-丁烯的 链上有4个碳原子，碳碳双键在2号和3号碳原子之间，键线式为入、，D项正确。 答案】D 解析】金刚石是共价品体，氯化钠是离子品体，二氧化碳是分子品体，则熔、沸点由高到 金刚石>氯化钠>二氧化碳，A项正确：同种原素价态越低，还原性越强，B项正确： 族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小， 以热稳定性逐渐减弱，C项正确：面心立方堆积的配位数为12，体心立方堆积的配位数为 简单立方堆积的配位数为6，D项错误。 答案】C 解析】H为非极性键构成的非极性分子、CO2为极性键构成的非极性分子，A项正确：根 图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中 产物，B项正确：催化剂不能改变反应热，但能改变反应机理，加快反应速率，C项错误： )2转化为甲醇的化学反应方程式为CO2十3 H2CHOH十HO,D项正确。 答案】A 解析】灼烧茶叶应在坩埚中进行，A项错误：溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌可加 溶解，B项正确：过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下瑞尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，C项正 :胶头滴管悬空滴加，D项正确。 答案】A COOH 解析】X与足量H,反应生成的有机物是HO ,含3个手性碳原子（用★已标出）， HO A项错误：一OH与苯环通过单键连接，单键可以旋转，所以 中所有碳原子可能 在同一平面上，B项正确：酚羟基与NaOH1:1反应，酚酯基与与NaOH1:2反应，所以 1molY与足量NaOH反应时，最多可以消耗4 mol NaOH,C项正确：X、Y都含有酚羟基， 都能和氯化铁溶液发生显色反应，D项正确。 【答案】A 【解析】未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出π键数目个数，A项错误： 每生1 nol HCHO转移2Na个电子，1.5 g HCHO为0.05mol,转移电子数为0,1NA,B项正确： 1mol淀粉含有3nmol羟基，即0.1mol淀粉含有的羟基数目为0.3nWx,C项正确：1个DHA 分子中有11个o键，，1 mol DHA中o键数目为为1.1NA,D项正确。 【答案】D 【解析】Cu与FcCl溶液反应生成CuCl、FcCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fc2+, A项正确：玻璃成分SiO2与氢氟酸反应，其离子反应方程式为：SiO2+4HF===SF↑+2HO, B项正确；由于PbS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb2+用FS去除，该反应的 离子方程式为Pb+Fs==PbS+Fe2+,C项正确：用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,生成亚 硫酸铵与水，其离子方程式为2NHHO+SO==2NH4+SO3+HO,D项错误。 0.【答案】D 【解析】由图可知，闭合K,时，左侧电极反应为Zn十4OH一2e=[Z(O4]2,右侧电 极反应为CO2+2H+2e一HCOOH,A项正确：电化学上规定：发生氧化反应的一极为阳 极，发生还原反应的一极为阴极，即左池为阳极区、右池为阴极区。闭合K,时，复合膜层 间的HO解离成H和OH厂，移动向两极的H和OH厂的物质的量相等，两电极转移电子数 相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即阳极区溶液的H降低，阴极 区溶液的pH不变，B项正确：闭合K2时，左池为电解池阴极区，右侧为电解池阳极区，OH厂从 Zn电极流向复合膜，C项正确：闭合K2,电解池阳极电极反应式为HCOOH一2eCO21 +2H,若理论上阳极生成CO2的体积换算为标况下，其数值为112L,则阳极转移电子为 1mol,外电路转移1mol电子，D项错误。 31+6OH===5+O+3H0,B项正确：试剂a为强酸，向“溶液”中加入BC1:溶液产生白 色沉淀，说明溶液I含有SO子或Ag,结合试剂a为强酸判断试剂a为HSO4,C项正确： 粗碘加热至一定温度，使其从周态升华为气态，碘蒸气在低温条件凝华，获得纯碘，D项错 误。 2.【答案】D 【解析】根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，该反应正 反应为吸热反应，即△0，A项正确：容器体积固定，向容器中充入N2,各物质的浓度不 变，平衡不移动，S03的转化率不变，B项正确：合适的催化剂，不会改变S0,的平衡转化 率，C项正确：850℃时，0-1s内化学反应速率(S0)=0.43 Po kPa'sl,结合速率比等于系数 比可知：SO0,43kPas,D项错误。 3.【答案】B 【解析】热稳定性HO大于HS,表明HO的键能大于H一S,A项正确：NH和HO的 中心原子的价层电子对数都为4，均采取$p杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，氧原 子的最外层有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥 力，所以键角：NH(107)>HO(104.5),B项错误：因为HC0OH分子中O一H键电子云密 度比HCO,小，导致HCOOH中O一H上的H更活泼，所以酸性更强，C项正确：乙烯容易 发生加成反应是因为分子中碳原子的p轨道形成的肩并肩的π键的键能小于头碰头的σ键，反 应中更易断裂与其他原子结合形成σ键，D项正确。 4,【答案】B 【解析】NaCO5溶液显减性，是因为Na2CO3溶液中CO水解，其水解方程式为CO?+ HO,一HCO,十OH,A项错误：C点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠 溶液，且NaHCO的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为c(Na)>c(CI )>c(HCO)>(OH)>c(CO})>c(H,B项正确：F点为滴定终点，溶液显酸性，可选用 酸性指示剂甲基橙，C项错误：结合F点分析得：cHC)=24NaCO》则未知浓度的盐酸的浓度为项错误。温度过高，HO2易分解(1分)(3)调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为F©(OH