化学试卷-山东省泰山教育联盟2024-2025学年高三下学期4月联考（二模）

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B.蒸馏法分离苯（沸点80.1℃）和甲苯（沸点111℃）：①③⑤⑨ C,用Na2S2O3标准液滴定测量溶液中2的含量：③④ D.用CCl4作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥ 5.纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于NOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入 尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是 H H H CH,OH CH,OH CH,OH wo 0 OM HO- OH OH H 纤维素单链 A,纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B.NaOH提供OHT破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C.加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D.低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解 6.有机化合物X与HCOOC2H5在HCI的催化作用下可反应生成Y,其反应如图： 7.化合物X3YwR和X:ZWR所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX3YWR含40mol 电子，X,W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。 下列说法正确的是 A.同周期第一电离能比W大的元素有3种 B.电负性顺序：R>W>X C.常温常压下X和R的单质均为固体 D.Y和Z互为同素异形体 8.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图（反应方程式未配平）。 OH OH +HS SH紫外光 OH OH X Y Z 下列说法正确的是 A,X中碳原子均为sp杂化 B.Z的重复结构单元中，N):m(S)=3:4 C.该反应属于加聚反应 D.1molX完全水解消耗3 mol NaOH 9.FeO4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备FeO4并获得副产物CaCh水合物 的工艺如下。 7.化合物X3YwR和X:ZWR所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX3YWR含40mol 电子，X,W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。 下列说法正确的是 A.同周期第一电离能比W大的元素有3种 B.电负性顺序：R>W>X C.常温常压下X和R的单质均为固体 D.Y和Z互为同素异形体 8.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图（反应方程式未配平）。 OH OH +HS SH紫外光 OH OH X Y Z 下列说法正确的是 A,X中碳原子均为sp杂化 B.Z的重复结构单元中，N):m(S)=3:4 C.该反应属于加聚反应 D.1molX完全水解消耗3 mol NaOH 9.FeO4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备FeO4并获得副产物CaCh水合物 的工艺如下。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 分别向盛有Fc(OH:和NiO(OH的 盛NiO(OHD的试管 A. 氧化性：NiO(OH>Fe(OH) 试管中滴加浓盐酸 中产生黄绿色气体 用HC标准溶液滴定未知浓度的 终点的颜色变化为 反应终点在指示剂变色范 B. NHHO溶液，用甲基橙作指示剂 橙色到黄色 围内，误差较小 量取同体积不同浓度的NaClo溶 液，分别加入等体积等浓度的 浓度大的NaClo溶 反应物浓度越大，化学反应 C. 液产生气泡速度快 速率越快 NaSO,溶液 用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液 烧杯内壁产生微小的玻璃 D. 快速析出品体 的烧杯内壁 微晶来充当品核 12. 四乙基铅Pb(CHCH)A能提高汽油的辛烷值，但污染严重，(CH,O)C0是一种潜在替代 品，以CO2和CHOH为原料，电解合成(CHO)zC0的原理如图所示(PUC为催化剂).