化学试卷-湖南省2024届新高考教学教研联盟暨长郡十八校联盟高三第二次联考

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A【解析】量子点发光未发生化学变化，A将合题意：利用高铁酸钠(NaFO)的强氧化性消杀病毒，涉及氧化还原 反应，B不符合题意；水制备氢气，涉及元素价态变化，C不符合题意：海水中溴元素以溴离子形式存在，将其转化为 溴单质，存在元素价态变化，D不符合题意。 D【解析】该模型为CH的空问填充模型而非球棍模型，A错误；品胞“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单 位后，顶点并不能重叠，所以不是NC1的品胞，B错送，丁二烯的键线式为今，C错送，Cr是第24号元素 价层电子排布式为3d4s,根据洪特规则，基态原子中，填入简并执道的电子总是先单独分占，且自旋平行，所以C 的3d能级的电子分占简并抗道且自旋平行，但4s与3d不是简并轨道，自旋方向不一定平行，D正确. C【解析】稀硝酸与钢反应产生NO而不是NO,A错误：NO密度比空气大，收集时应该采用向上排空气法，B错 误：N○能被氢氧化钠溶液吸收，C正确；硝酸钢溶液蒸干得到氨氧化锏因体，D错误。 B【解析】试题来源：A.选择性必修1P31;B选择性必修1P99,该反应是铅酸蓄电池放电时的正极反应，B项错误；选择性必修1P103:D.选择性必修1P78。【解析】没有涉及非规性健的斯裂，故A括误。将HC)CH,替换为)C))CH,根据反应原理，得H,故B正 确。I中Ru的配位数为6，但配体数为4，故C正确。由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳， 度D正确。 【解析】结合标准电极电势致据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以 气化性：Fe+>Sn+,A错误；从表中信息看出，Br的氧化性强于Fe+,对应Br的还原性弱于Fe+,故少量氧水优 无和Fe2+反应，产生Fe+,溶液变红，B正确；从表中信息看出，Sn+的氧化性弱于I,过量SC溶液也无法将I厂氧 北为I,C错误：足量酸性KM0溶液也可以将C氧化为CL,D错误。 【解析】光照充电时[Z(OH),]转化为Zn,故充电时Zn为阴极，光电极为阳极：放电时Zn为负树，光电极为正 极：总反应为2Z如十O十4OH十2HO一2[Z(OH)]-。放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，A项正确：充电 时，OH厂失去的电子填入正电空穴，B项正确：光电子只能在外电路中通过，C项错误：从[Z(OH),门结构可以看 出其配位数是4.D项正确 【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W,X和Y的原子序数之和为14，故W,X和Y应为前两周期的元素，且W 只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数 之和为5，故X为碳元素，Y为氯元素。Z带1个负电荷，且是第四周期元素，则Z为澳元素。该物质为离子液体，是 室温或接近室温时是液态的盐类物质，故A正痛：同周期主溪元煮，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H,故B 王确：H,N,Br可形成既含离子键又含共价健的化合物NHB,故C正确：阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5 原子均为sD杂化，其中带正电荷的Y原子的D轨道提供1个电子，另一个Y原子的轨道提供1对电子，形成大 键()，故D错误 C【解析】饱和碳酸氢钠溶液除去CO)气体中的氯化氢气体，A项正确：VOP+能被O,氧化，必须先通入CO,气体 排除装置中的空气，B项正确：装置Ⅲ中发生的反应为VOCL,NH,HCO、HO反应生成 (NH),[(V)》(C)),(0H)。·10H0,无元素化合价变化，C项不正确：后续操作分析合理，D项正确 D【解析】图1中a点加入5mL0.1mol/L CH COOH溶液，与10mL0.1mol/L NaOH溶液充分反应后得到等 物质的量浓度的CH COONa和NaOH的混合液，物料守恒为c(Na+)=2c(CH COO)+2(CH COOH),A正确： (试题来源：选择性必修1P62)相可条件下，加水休积越多，酷酸分子求度越低、电骞程度就越大，所以醋酸电离程 度最大的是，溶液导电性的差异取决于实际骞子浓度等因素，，b、©三点的氨离子浓度是酷酸分子浓度和电离程 度湘来的结果，B正确：P点是(NH),S),的不饱和溶液，存在电荷守恒：c(H)十c(NH时)=c(OH)十2c(S)), C正确：根据题给图像知，K,(CuS)<K(MnS)<K(FeS)<K(ZnS),CuS溶度积最小，在离子浓度等同的情况下，最先生成CuS沉淀，D错误，D【解析】根据客，点，数据可和A1为分子品体，A℉含为离子体，故A正确。粮鞋酸与球酸钠的的反反为复分解反 应，生成物H:S)为强电解质，根据复分解反应发生的条件可知，NSF。为沉淀，且氟硅酸为强电解质，故B正确。 “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，增大了反应物问的接触面积，使反应更充分；若以固态方式投 入，生成的园依AF会包襄部分氯化绍，使产品纯度不高，故C正确。孩工艺中转化的关系为H:SF。一NSF。一 SiD,~专AIE,合1m0lHSE的原科最终制得1,2 mol AIF,则实瞪产率为×100%=90%，故D错误. C【解析】根据盏斯定律，用反应I减去反应Ⅱ，可运算出目标反应的反应热：CO(g)十3H(g)一一H:O(g)十 CH,(g)△H=一205.9kJ·mol',A错误：400℃前C0实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题路信 息“反应相同时间”，判断此时反应未达平街，不院用平衡移动解释曲线变化，B错误：生成甲烷的反应是放热反应， 降低体系温度，平衡正向移动，CH的平衡选择性增大，C正确：催化剂不改变平街，故使用更高效催化剂也不可能 提高CO平街转化率使其达到X点的值，D错送，非选择题