化学试卷-上海市崇明区2025届高三第二次模拟考试

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Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期VIA族： 【小问2详解】 O、S、SC气态氢化物分别为HO、HS、HSc,分子中O、S、Se都发生s即杂化，中心原子最外层都存 在2对孤对电子，电负性O>S>S,电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大， 所以HO、HS、HSe键角由大到小的顺序为H,O>H,S>H,Se: 【小问3详解】 SO2与SO,均为分子晶体，相对分子质量链状SeO,比S02大的多，分子间作用力SeO更大，所以Se02 与S02熔点差异较大： 【小问4详解】 Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，“依布硒"中Se原子形成2个G键，孤电 子对数为2，价层电子对数为4，其杂化类型为p:O、N元素同周期，N为VA族元素，第一电离能大 于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N>O,S、O元素同主族，同一主族从上至下第一电离能逐渐 减小，所以Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Sc。 2.常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。 由表中数据可知酸性：HSeO,HCO,,Na2SeO和NaCO,溶液中均会发生水解，根据越弱越水解，则 CO?水解程度更大，则等物质的量浓度的NaSO3和NCO5溶液的pH后者大，故选B. 【小问2详解】 NaHSeO,中同时存在HScO;的电离和水解，Ka K=104 K27×10*3.7×108<Ka,=2.5x107,电离 大于水解，以电离为主，则水的电离受到抑制：NaHCO中同时存在HCO,的电离和水解， 1014 K 42x10*2.4×10>K,=4,8×10",电离小于水解，以水解为主，则水的电离受到促 进：故水的电离程度后者大，故选B。 【小问3详解】 A.NaHSeO,中的电荷守恒为：2SceO]+HScO,]+[OH]=[H]+[Na*],A错误： B.NaHSeO,中同时存在HSeO,的电离和水解，K2 K=104 K2.7×10*3.7x102<Ka,=25x107, 电离大于水解，故[SeO]>HSeO],B正确